Ensayo Informe De Laboratorio

UNIVERSIDAD METROPOLITANA

FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA II

FECHA: 20/01/2011

INFORME No. 2

NOMBRES: Jorge De Sousa; carnet # 200909710

Javier León; carnet # 200903290

Determinación de una constante de equilibrio por espectrofotometría.

Uso del Spectronic Genesys

Para esta práctica se planea obtener el valor matemático de la constante de equilibrio de la reacción 〖Fe〗^(+3)+〖SCN〗^-⟷〖Fe(SCN)〗^(+2) a través del uso del espectrofotómetro, el cual es un aparato que mide la longitud de onda de una celda que contiene al ion monotiocianato férrico (〖Fe(SCN)〗^(+2)). El espectrofotómetro se basa en la ley de Beer-Lambert la cual dice que hay una relación exponencial entre la transmisión de luz a través de una sustancia y la concentración de la sustancia, así como también entre la transmisión y la longitud del cuerpo que la luz atraviesa, si se conoce la longitud de onda y el coeficiente de absorción se puede determinar la constante de equilibrio a través de la cantidad de luz transmitida.

Las variables a analizar en esta práctica son el coeficiente de extinción molar o coeficiente de absorción (ε), la longitud de la celda ( l = 1 cm) , la absorbencia y la trasmitancia. La absorbencia o densidad óptica es la capacidad de absorción de la luz de un elemento óptico para una longitud de onda determinada, esta viene siendo la relación logarítmica de la intensidad de luz incidente entre la intensidad e luz transmitida. El coeficiente de absorción o el coeficiente de extinción es un parámetro que define cuan fuertemente una sustancia absorbe la luz. El valor del coeficiente de absorción varía según los materiales absorbentes y con la longitud de onda para cada material en particular. Se suele determinar experimentalmente. La trasmitancia se define como la fracción de luz incidente, a una longitud de onda especificada, que pasa a través de una muestra.

Tabla de constantes físicas y grados de toxicidad de los reactivos

Pictograma Frases R Grado de Toxicidad Propiedades Físicas

Fe(NO3)3(ac)

R 8: Peligro de fuego en contacto con materiales combustibles.

R 34: Provoca quemaduras.

DL50 / oral / rata = 3250 mg/kg

Estado físico: Sólido Color: Amatista pálido.

Pto. De fusión: 47 ºC Densidad Relativa: 1,68 g/cm3

KSCN(ac)

R20 Nocivo por inhalación.

R21 Nocivo en contacto con la piel.

R22 Nocivo por ingestión

R52 Nocivo para los organismos acuáticos.

R53 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.

DL 50 / oral / rata = 854 mg/Kg Estado físico: Sólido Color: incoloro

Pto. De fusión: 175 ºC Densidad Relativa:1,89 g/cc

El grado de toxicidad de una sustancia se mide por la siguiente tabla:

Categoría DL50 oral/rata (mg/Kg) DL50 cutánea

rata o conejo

(Mg/Kg). CL50

Inhalada en rata

(mg/L)

Muy toxicas <20 <50 <0.50

Toxicas 25-200 50-400 0,50-2

Nocivas 200-2000 400-2000 2-20

DL50: dosis letal media; CL50: concentración letal media

Cálculos

IO: intensidad de luz incidente

log⁡〖IO/I=K*C〗 . Ecuación de la ley de Beer´s I: intensidad de luz transmitida

log⁡〖IO/I=ε*c*ι〗 . Ecuación de la ley Berr-Lambert K, Ɛ: Coeficiente de extinción

L: Longitud de la celda

ε: coeficiente de absorción

A=log⁡〖IO/I=ε*ι*C〗 . C: Concentración del producto

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