Informe De Química Segundo Grupo

INTRODUCCIÓN

Así como el primer grupo de cationes se caracterizó por la insolubilidad de sus cloruros, el II grupo tiene como reactivo precipitante el H2S en un medio moderadamente ácido (ph = 3). En este grupo vuelve a aparecer el Pb++, debido a que en el primer grupo precipita solamente una cantidad menos a un miligramo por mililitro de solución y en el caso del ión mercurioso del primer grupo se oxida a mercúrico y no precipita como cloruro sino que los hace hasta el segundo como sulfuro.

Para verificar la precipitación del grupo II es necesario tener en cuenta algunos factores como son :

a) La acidez ( concentración de iones hidrógeno)

b) La ionización de H2S

c) Las constantes del producto de solubilidad de los sulfuros del II y III grupos.

d) El efecto del ión común en el equilibrio del H2S y

e) La formación de sales básicas.

El análisis Cualitativo tiene por objeto la identificación y combinación aproximada de los constituyentes de una muestra dada.

La muestra en cuestión puede ser un puro elemento o una sustancia químicamente pura o cualquier mezcla posible

En el desarrollo de un análisis cualitativo no solamente se llega a demostrar la presencia de determinados constituyentes, sino que puede también obtenerse una aproximación relativa de las cantidades de cada una de ellos en la muestra tomada. La precisión de estas cantidades es el objeto del Análisis Cuantitativo.

En el laboratorio de Análisis Cualitativo se lleva a cabo la identificación de los iones ( ya sea cationes y aniones) que comúnmente se encuentren en una muestra. En esto consiste propiamente el análisis Cualitativo.

La identificación de los cationes y aniones se realiza aplicando esencialmente el equilibrio iónico de ácidos y bases , las propiedades químicas de los iones, los productos de solubilidad, la hidrólisis de las sales, la formación de compuestos complejos, las soluciones buffer, las reacciones redox y la teoría de ionización.

En el presente manual de Análisis Cualitativo, se usa para la identificación de cationes la marcha analítica clásica y para la de aniones se manejan reacciones específicas con eliminación d e interferencias. Para el procedimiento para la identificación de cationes es mas largo que el de aniones, ya que primero se precipita cada grupo después se separan los cationes entre si y se identifican, sin embargo pata la identificación de aniones se trabaja directamente sobre la muestra con reactivos analíticos específicos que reaccionan con el anión de interés.

Debe aclararse que los procedimientos utilizados aquí no pueden aplicarse a muestras reales como minerales, aleaciones y rocas ya que estas pueden contener iones que no se encuentran en estos procedimientos.

Los métodos y pruebas de identificación que forman las prácticas de este manual, son recopilaciones de los textos de J. Nordhmann (Análisis Cualitativo y Química Inorgánica) y del Maula de Prácticas de Química Analítica De Q.Laura Gassos Ortega y Reacciones de Análisis Cualitativo.

MARCO TEORICO

 OBJETIVO

- Identificación de cationes del segundo grupo

- Determinar la solubilidad de estos cationes en diferentes medios.

- Observar el color de los precipitados de las soluciones.

- Describir (escribir) las reacciones químicas de las soluciones.

 PARTE EXPERIMENTAL

En un tubo de ensayo dejar caer 3 gotas de agua destilada seguidamente 2 gotas del catión en cuestión y finalmente 1 o 2 gotas de la solución.

 Cu+2

 Reacción en Na2S:

Cu+2 + Na2S → CuS

Color de la solución: Negro

 Reacción en NaOH

Cu(HO)2 → CuO + H2O

Color de la solución: Celeste transparente

 Reacción en NH4OH

CuS + NH3 → Cu(NH3)2

Color de la solución: Celeste transparente

 Reacción en KI

Cu+2 + I → CuI + I3

Color de la solución: Anaranjado

Reacción en NaCN

CuS + CN → Cu(CN)4

Color de la solución: celeste

 Reacción en ferricianuro

Color de la solución: Amarillo opaco

 Reacción en ferrocianuro

Color de la solución: Sangre

Cd+2

 Reacción en Na2S

Cd+2 + Na2S → CdS

Color de la solución: Amarillo pálido

 Reacción en NaOH

Cd+2 + OH → Ca(OH)2

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