PRACTICA N°5. ESPECTROSCOPIA REGION VISIBLE: METODOS OPTICOS: GRAFICAS DE RINGBON

PRACTICA N°5. ESPECTROSCOPIA REGION VISIBLE: METODOS OPTICOS: GRAFICAS DE RINGBON

Alumna: Díaz Gonzales, Damariz

Docentes: Lic.Norma Cuizano Vargas

      MSc. Holger Maldonado Garcia

1. OBJETIVOS:

• Determinación del intervalo óptimo de concentraciones para la evaluación cuantitativa  para la evaluación de Manganeso.

1. INTRODUCCION:
   

La presente practica se  realizara la forma en que se halla la concentración óptima para una mejor lectura  en el espectrofotómetro UV-Visible de esa manera la sustancia cumpliría con la Ley de Lambert y Beer. Sin embargo, cabe recordar que esta ley de Beer tiene limitaciones, por ejemplo la concentración de la sustancia, la cual la curva de Rimgbon hacer muestra esto[1]

Se medirá las absorbancias y   transmitancias de cada solución, para luego hallar la absorbancia con el porcentaje de la transmitancia. Por consiguiente se relaciona estos datos, generando la curva de Rimgbon.

1. MARCO TEORICO:

En 1939, A. Ringbom Z establece otro método derivado de las leyes de absorción para evaluar el error fotométrico, este método permite evaluar la sensibilidad  donde es menor el error  fotométrico. La exactitud es máxima cuando la relación es: [2]

[pic 1]

[pic 2]

Las gráficas de Ringbom se construyen al relacionar los porcentajes de transmitancia con los logaritmos de las concentraciones, las cual tiene como una S y tiene una parte recta que sería el valor de la pendiente. [3]

Cuando la trasmitancia se aproxima a cero  existe una curva, las soluciones después de esta curva, son soluciones muy concentradas y del mismo modo cuando llega a cien, las soluciones son muy diluidas. Esto genera errores.  Por lo tanto a partir de esto se puede determinar el valor para los límites de detección  mínimo y máximo, e identificar el intervalo óptimo que es la parte lineal de la gráfica. Figura 1. [3]

1. El límite de detección mínimo: Es una cantidad mínima de la concentración de la sustancia que se detecta. Aquí están las soluciones muy diluidas, toda la luz es trasmitida  y la absorción es mínima.
2. El límite de detección máximo: Es una cantidad máxima de la concentración de la sustancia. Las soluciones presentes en este límite son concentradas, casi toda la luz es absorbida  y tendríamos un cero por ciento de transmitancia. Pero el error seria que el detector no diferenciaría dos soluciones muy concentradas.

1. RESULTADOS:

Tabla 1. Resultados del experimento a una longitud de onda de 525 nm que tiene lugar a la absorbancia máxima. Una vez encontrada la longitud de onda, se muestra la absorbancia y   %T  de cada solución  con el espectrofotómetro SHIMADZU, y luego se calculó la absorbancia. 

Grafica N°1. Espectro de absorción de la solución de manganeso de 10 ppm utilizando el blanco de reactivos.

[pic 3]

Grafica N°2. Curva de Ringbon

[pic 4]

Grafica N°4. Curva de Absorbancia vs. Log (c)

[pic 5]

1. CALCULOS:

• Solución de H2SO4 0.5N a partir de H2SO4 concentrado

N1 x V1= N2 x V2

N2 = (N1 x V1)/ V2 =36.05 N (14ml)/1000ml =0.5047N

• Preparación de la solución estándar de 40 ppm de Manganeso partir de permanganato de potasio disuelto con H2SO4 0.5N en una fiola de 500ml.

Los ppm KMnO4 = 116.2 ppm [pic 6]

Por lo tanto los ppm Mn = 116.2 ppm  KMnO4 x   [pic 7]

                        Y los ppm Mn =   40.4 ppm

• Preparación de soluciones de diferentes concentración  a partir de  la solución estándar de cromo de 1,  2,  3, 4, 5, 10, 15, 25, 30, 35, 40, 45 y 50 ml.

Solución 1: 1ml de solución estándar

  40.4 ppm Mn x (1ml) = C1 x (50 ml)

C1=0.81pm Mn

Solución 2: 2ml de solución estándar

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