Ecuacion De Extado De Gases Idelaes
Enviado por love_the_ciencie • 5 de Junio de 2013 • 543 Palabras (3 Páginas) • 382 Visitas
ECUACION DE ESTADO DE GASES IDEALES
1. Objetivo.-
Determinar entre la presión, volumen y temperatura para una columna de gas(aire).
Marco teorico.-
Recordemos que son gases ideales aquellos que cumplen el modelo de la teoría cinética molecular.
A temperatura y volumen constante, la presión (P) de un gas es directamente proporcional al número de moléculas expresadas como moles n. Esto se representa matemáticamente mediante la ecuación: P=kn.
En un estado de temperatura y presión, un número determinado de moles de un gas ocupa un volumen (V), el cual puede ser calculado correlacionendo todas las leyes descritas con anterioridad.
P=k´T P=k´´n P=´´´(1/V)
El producto de dos o más constantes (k´k´´k´´´) involucra las dependencias totales del comportamiento de un gas respecto a sus variables de estado P,V,T. Este producto se resume en una sola constante llamada R, que se denomina constante universal de los gases.
En CNPT, el valor de R es 0.0082atm*l/mol*K
A un gas en cualquier condición de T y P, puede calculársele el V aplicando la ecuación de estado.
2. Datos.-
• Debido a la falla que tenía nuestro sistema, encontré este simulador más preciso en internet y realice las mediciones correspondientes solamente cambie la presión de 760 mmHg a 795mmHg.
Cambiando los datos de la siguiente manera:
V(ml) P(mmHg)
35 795
33,4 831
30,6 904,28
24,8 1107,58
19,8 1378,43
17,2 1581,51
10 2695
3. Calculos.-
Mediante regresión lineal en Excel pude obtener los siguientes resultados:
• Con el simulador obtuve la siguiente grafica considernado los v760 mmHg como presión del ambiente:
• Y Con los datos tomando como presión de ambiente 795 mmHg, obtuve:
Donde tenemos que:
A= 134.197
B= -0.07596
P= 134.197*V^-0.07596
Conclusiones.-
Pudimos obtener de buena manera mediante la regresión lineal los valores de A y B.
4. Cuestionario.-
a) Desarrolle y explique la ley de Boyle y Mariotte.
Deducción de la ley de Boyle a partir de la ecuación de los gases ideales.
Debemos tener dos ecuaciones de estado, una para el momento inicial del gas y otra para el momento fina del gas cuando ya ha experimentado el cambio de estado.
CONDICIONES:
La ley de Boyle se basa en la condición de que la temperatura no cambia.
Asumimos también que la masa del gas no cambia.
R nunca
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