.DETERMINACIÓN DE PESOS MOLECULARES UTILIZANDO LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Enviado por lagemad • 29 de Marzo de 2016 • Informe • 1.091 Palabras (5 Páginas) • 599 Visitas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUÍ
ESCUELA DE QUÍMICA
DETERMINACIÓN DE PESOS MOLECULARES UTILIZANDO LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Resumen: Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente Todas las propiedades coligativas giran alrededor de un concepto: El potencial Químico (µ). Este es una variable termodinámica, es decir, no depende de la historia, sino que depende de su valor inicial y final. El potencial químico evalúa la variación de la energía interna (U) del sistema al modificar la composición (ni) del sistema a entropía (S) y volumen constantes (V).
Palabras claves:
- Soluciones
- Fusión
- Congelación
- Sustancia
- temperatura
Objetivos:
- Determinar el punto de congelación de una sustancia con la ayuda de un termómetro.
- Familiarizar al estudiante con el uso de las propiedades coligativas.
Marco teórico:
Son aquellas propiedades físicas que presenta una solución, las cuales no dependen de la naturaleza del soluto sino de la concentración del mismo en la solución, o simplemente, del número de partículas de soluto presentes en la solución. Según Phillips J.S (2000).Estas propiedades son características para todas y cada una de las soluciones y no dependen tampoco de las características del solvente.
En base a Reboiras,(2006), Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad).
Según Umland, (2000),Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno
Materiales y reactivos:
Descripción | Capacidad | Cantidad | |
Termómetro | Es un instrumento de medición de temperatura. | 1 | |
Plancha | Están diseñadas para cubrir variados procesos de calentamiento de uso frecuente en el laboratorio. | 1 | |
Vaso químico | Recipiente cilíndrico de vidrio | 2 | |
Balanza analítica | La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa de los objetos. | 1 | |
Soporte con anillo |
Nombre | formula | Concentración | Cantidad | toxicidad |
naftaleno | C10H8 | 5,01g | Confusión mental. ,Dolor de cabeza. Sudoración.Náuseas.Vómitos. Ictericia. Orina oscura. Ingestión: Dolor abdominal. Convulsiones. Diarrea. Vértigo. Pérdida del conocimiento. (Para mayor información, véase Inhalación) | |
azufre | 0,55g | Efectos neurológicos y cambios comportamentales Alteración de la circulación sanguínea Daños cardiacos Efectos en los ojos y en la vista Fallos reproductores Daños al sistema inmunitario Desórdenes estomacales y gastrointestinales Daños en las funciones del hígado y los riñones Defectos en la audición Alteraciones del metabolismo hormonal Efectos dermatológicos Asfixia y embolia pulmonar |
Fase experimental:
[pic 1]
Resultados y calculos:
Cuadro#1
Peso del naftaleno | 5,01g |
Peso del azufre | 0,55g |
Cuadro #2
Temperatura del naftaleno
Tiempo | Temperatura del naftaleno |
0 | 93 |
10 | 89 |
20 | 85 |
30 | 83 |
40 | 81 |
50 | 79 |
60 | 78 |
70 | 78 |
80 | 77 |
90 | 77 |
100 | 76 |
Cuadro#3
Temperatura del naftaleno+azufre
Tiempo(s) | Temperatura del naftaleno+azufre |
0 | 93 |
10 | 91 |
20 | 89 |
30 | 87 |
40 | 85 |
50 | 84 |
60 | 83 |
70 | 82 |
80 | 81 |
90 | 79 |
100 | 77 |
110 | 77 |
120 | 77 |
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