Deber de Líquidos (Ejercicios Varios).

DEBER DE LIQUIDOS

1. Utilice la ecuación de Clausius – Clapeyron para determinar el calor molar de vaporización del alcohol isopropílico C3H8O , el cual se vende comercialmente como “alcohol para frotar” y está presente en muchos medicamentos y cosméticos. Su presión de vapor es 100 Torr a 39,5°C y 400 Torr a 67,8°C. ¿Cuál sería el punto de ebullición normal del alcohol isopropílico?

2. Los puntos de fusión y de ebullición normales del O2 son -218ºC y -183ºC, respectivamente. Su punto triple está a -219ºC y 1.14 mmHg, mientras que su punto crítico está a -119ºC y 49.8 atm.

a) Dibujar esquemáticamente el diagrama de fases del O2, mostrando los cuatro puntos indicados antes, señalando dónde serían más estables las distintas fases y dónde estarían en equilibrio unas fases con otras, indicando cuáles.

b) ¿La densidad del O2 (l) es mayor, menor o igual que la del O2 (s)? Razónese.

c) Al calentar O2 sólido a la presión de 1 atm, ¿sublima o funde?

3. Construye la gráfica de calentamiento del mercurio, desde su estado sólido a su estado gaseoso, sabiendo que:

1. La temperatura de ebullición del mercurio es 357 ºC, y la de fusión, –39 ºC.
2. Inicialmente, el mercurio estaba a –50 C; a los 2 min de iniciado el calentamiento, y durante dos minutos, la temperatura se mantuvo constante.
3. A los 8 min, el mercurio estaba a 80 C, y a los 14 min, a 250 C.
4. A los 18 min de iniciado el calentamiento, y durante dos minutos, la temperatura se mantuvo constante, a pesar de seguir comunicándole calor.

4. El compuesto fluorocarbonado C2Cl3F3 tiene un punto normal de ebullición de 47.6 C. Los calores específicos son cpl = 0.91 J/ g –K y 0.67 J/ g –K. El calor de vaporización para este compuesto es de 27.49 kJ/mol. Calcule el calor requerido para convertir 25 g de C2Cl3F3, de líquido 5.00 C a gas  82.00 C.

5. De acuerdo a los siguientes datos, estimar el [pic 1]Hvap para el clorobenceno

Presiones de vapor del clorobenceno

...