Descriptor de Cargo

1. OBJETIVOS

• Comprobar la teoría de la conservación de la materia.
• Conocer y aplicar las normas de seguridad en el trabajo en el laboratorio y en el manejo de los reactivos utilizados en las prácticas de laboratorio.

1. TABLA DE RESULTADOS DE LABORATORIO

1. CALCULOS

En tiempo real pudimos hallar la velocidad promedio de filtrado del papel filtro, para ello tomamos dos muestras. Asumimos que 1 ml de solución equivale aproximadamente a 60 gotas. Tomamos el tiempo que tardábamos en obtener 60 gotas de filtrado.

V1filtrado= =0.014 mL/seg[pic 1]

V2filtrado==0.00826 mL/seg[pic 2]

Vpromedio= =0.0111 mL/seg[pic 3]

Se tomaron de muestra 5 ml de los 12 mL de solución de sulfato de cobre, se llevó a alta temperatura hasta alcanzar la evaporación del agua, luego de sé pesó la capsula obteniendo 22.41 Gr. Hallamos el peso de los cristales de sulfato de cobre con la diferencia de masa de la capsula inicial con respecto de la final.

MCuSO4= Mfinal – Minicial = 22,41 Gr -22,27 Gr= 0,14 Gr

Con este resultado podemos hallar la masa de los cristales si hubiera calentado toda la solución fácilmente aplicando una regla de tres.

0,14 Gr →5 mL

      X Gr→12mL

X==0.33 Gr[pic 4]

Multiplicamos por cien y nos daría el 33% total recuperado de la solución.

La muestra que se analizo es de 5 ml, que es el equivalente al 41% del líquido total que son 12 mL.

Según la teoría de la conservación de la energía la variación de la masa es igual a la masa inicial menos la masa final y esta a su vez debería ser 0.

ΔMCuSO4= MTeoCuSO4 -MExp CuSO4 =1 Gr – 0,33 Gr= 0,67 Gr

1. TABLA DE RESULTADOS

1. INTERPRETACION DE RESULTADOS

Teniendo en cuenta la masa de CuSO4 obtenida después del proceso, hubo un error grande ya la diferencia de la masa experimental a la teórica es de 0.67 Gr, según la teoría de la conservación de la materia el resultado ideal sería 1 Gr.

Durante este proceso se puede tener errores:

• Medición de la masa de los reactivos.
• Medición de la masa de la capsula.
• Medición del volumen de la muestra.
• Medición del volumen total de la solución.
• Sobrecalentamiento ya que no se hizo al baño de maría sino con una plancha, no se tuvo buen control de la temperatura generando pérdidas importantes de masa y alterando el resultado final.

1. CONCLUSIONES

• En esta práctica no se pudo cumplir con nuestro objetivo que era comprobar la teoría de la conservación de la energía (materia) ya que hubo errores que alteraron el resultado de la masa del sulfato de cobre.
• En este laboratorio se trabajó con alta temperaturas y se evidenció la importancia del cumplimiento de las normas de seguridad del laboratorio ya que si no fuese por esto es muy probable que pudiéramos salir lastimados.

1. RECOMENDACIONES

• Realizar una investigación previa a la practica en el laboratorio para un mejor desarrollo de los pasos importantes de la práctica.
• Cumplir a cabalidad con los procedimientos propuestos en las guías para obtener los resultados teóricos esperados.
• Verificar que el laboratorio cuente con todos los equipos y materiales requeridos para la realización de la practicas propuestas.
• Verificar que los equipos de medición se encuentren calibrados para mayor precisión de los datos obtenidos.
• En esta práctica cuando se filtró la mezcla, se realizó solamente un lavado a la tiza, generando esto posibles errores en los resultados de la obtención del sulfato de cobre.

1. SOLUCION DE CUESTIONARIO

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