Funciones organicas con heteroatomos.

No.

Nombre IUPAC de la molécula seleccionada (nombre común si existe)

Grupo funcional o grupo de compuestos

1

METILAMINA

Amina

2

ACETAMIDA

Amida

3

FENILALANINA

Aminoácido

4

GUANINA

Ácido nucleico

5

ACETONITRILO

Nitrilo

6

VITAMINA A O RETINOL

Vitaminas

7

METANOTIOL

Mercaptanos

Nombre IUPAC

Aminometano

• Se nombran añadiendo al nombre del radical hidrocarbonado el sufijo "-amina".
• En las aminas secundarias y terciarias, si un radical se repite se utilizan los prefijos "di-" o "tri-", aunque, frecuentemente, y para evitar confusiones, se escoge el radical mayor y los demás se nombran anteponiendo una N para indicar que están unidos al átomo de nitrógeno.  
• Cuando las aminas primarias no forman parte de la cadena principal se nombran como sustituyentes de la cadena carbonada con su correspondiente número localizador y el prefijo "amino-".
• Cuando varios N formen parte de la cadena principal se nombran con el vocablo aza
• Los N que no formen parte de la cadena principal se nombran como amino-, aminometil-, metilamino-, etc.

Grupo funcional

1. Se caracterizan por poseer el grupo funcional NH2
2. Son derivados orgánicos del amoniaco (NH3)
3. Están constituidas generalmente por carbono, hidrogeno y nitrógeno
4. Se les designa como derivados orgánicos del agua.
5. Las aminas de bajo peso molecular son gases son gases solubles en agua, con fuerte olor amoniacal.

Propiedades y estructura

Masa

31.05  g/mol

Formula molecular

 [pic 1]

Estructura de Lewis

[pic 2]

Punto de ebullición

-6°C

Punto de fusión

-93°C

Densidad

0.699 g/ml

Reactividad

Reacciones de síntesis u obtención

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

La metilamina se prepara comercialmente por reacción de amoniaco con metanol en presencia de un silicoaluminato como catalizador. La dimetilamina y la trimetilamina se coproducen conjuntamente; la cinética de la reacción y la proporción entre los reactivos determina la proporción de los tres productos obtenidos.

Por reacción al calor entre metanol, cloruro amónico y cloruro de cinc. Por reacción al calor del cloruro amónico con el formaldehido

Reacciones características

Carácter básico:

[pic 6]

El comportamiento químico se debe a la presencia de un par de electrones no compartidos  reacción básico: reacción con agua metilamnia hidróxido demetilamonio

Condiciones que deben evitarse:

* Puede formar mezclas explosivas con el aire.

* Puede reaccionar violentamente con materias oxidantes.

* Puede reaccionar violentamente con ácidos.

* Reacciona con agua para formar álcalis corrosivos

Importancia

Industrial

Medioambiental

Biológica, otros

Sirve como agente regulador o amortiguador en el lumen de los tilacoides del cloroplasto de las plantas, extrayendo protones que están dirigidos a la ATP-sintasa.

Referencias consultadas

http://datateca.unad.edu.co/contenidos/401590/Material/Modulo_JR/leccin_12.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Metilamina

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/101a200/nspn0178.pdf

http://www.praxairsurfacetech.jp/eu/es/fseg_vig.nsf/AllContent/C125704B0032C2B2C12570CD00610088/$File/082.pdf

http://www.alonsoformula.com/organica/aminas.htm

Nombre IUPAC

Acetamida

• Se nombran como el ácido del que provienen, pero con la terminación "-amida".
• Si se trata de amidas sustituidas hay que especificar los radicales unidos al nitrógeno anteponiendo la letra N.
• Se utiliza el sufijo -carboxamida para el grupo -CO-NH2 cuando el ácido de referencia se nombra usando el sufijo -carboxílico.
• Cuando la función amida no es la principal, el grupo -CO-NH2 se nombra por el prefijo carbamoil-, y un grupo como -CO-NH-CH3 por el prefijo metilcarbamoil-. El grupo -NH-CO-CH3 se nombra como acetamido-, y el grupo -NH-CO-CH2-CH2-CH3 como propanocarboxamido-

Grupo funcional

1. Son derivados  de los ácidos carboxílicos
2. Están presentes el nitrógeno
3. Se forman al reemplazar el hidroxilo del grupo carboxilo, por un grupo amino.
4.  Uno de los principales métodos de obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoniaco (o aminas primarias o secundarias) con ésteres
5. son, generalmente, de naturaleza neutra con respecto a su capacidad de reacción en comparación con los ácidos o aminas de los que se derivan y algunas de ellas son ligeramente resistentes a la hidrólisis

Propiedades y estructura

Masa

59.07 g/mol

Formula molecular

 [pic 7]

Estructura de Lewis

[pic 8]

Punto de ebullición

81°C

Punto de fusión

222°C

Densidad

1.16 g/mol

Reactividad

Reacciones de síntesis u obtención

 [pic 9]

 [pic 10]

La acetamida se  puede producir en el laboratorio mediante la deshidratación del acetato de amonio.

En la industria, se obtiene normalmente por hidrolisis de acetonitrilo, un  subproducto de la producción de acrilonitrilo.

Reacciones características

Importancia

Industrial

Se utiliza para la desnaturalización del alcohol y como disolvente de numerosos compuestos orgánicos, como plastificante y como aditivo para el papel.

La acetamida es un compuesto tóxico muy utilizado en la industria de lacas, cosméticos, textiles y farmacéutica. Es utilizada en diversas aplicaciones comoestabilizador de peróxidos y como desechos de varios procesos químicos

Medioambiental

Biológica, otros

Referencias consultadas