LABORATORIO: “Reconocimiento de funciones orgánicas”

Colegio Teresiano
Los Ángeles [pic 1]

LABORATORIO: “Reconocimiento de funciones orgánicas”

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INTRODUCCION

Las funciones orgánicas también son conocidas bajo el nombre de grupos funcionales, los cuales representan a un grupo de átomos que poseen determinadas características en común. Sin embargo existen algunas que comparten solo una cualidad, estas son llamadas bajo el nombre de funciones oxigenadas, las cuales son una serie de compuestos, cuya única característica en común es contener uno o más átomos de oxígeno en su molécula. Nos referiremos en especial a las siguientes funciones: Hidroxílicas (OH), Carbonílicas (C=O) y Carboxílicas (COOH).

Una de estas corresponden a los alcoholes, quienes, se dividen en primarios, secundarios y terciarios en base el número de carbonos adyacentes al carbono que están unidos, y esto les brinda distintas características. Por medio de la oxidación de los mismos se pueden obtener cetonas y aldehídos.  En presencia de K2Cr2O7 o KMnO4 en medio ácido los aldehídos alifáticos y aromáticos se oxidan a ácidos, mientras que las cetonas no se oxidan. Los ácidos carboxílicos no sufren oxidación ya que el carbono tiene su máximo estado de oxidación.

La esterificación de alcoholes permite obtener esteres como producto de una reacción entre ácidos carboxílicos y alcoholes, con agua como producto final agua. Para que dicha reacción tenga lugar se debe de contar con un medio ácido para que actúe como catalizador. La reacción inversa se conoce como hidrólisis del éster.

OBJETIVOS

-Reconocer químicamente grupos funcionales oxigenados.

-Reconocer cuando una molécula se oxida o se reduce

-Reconocer a través de olores y colores que productos se forman

HIPOTESIS

1. Al mezclar el permanganato de potasio y el etanol no habrá reacción.
2.  Al hacer reaccionar el vinagre de manzana y el bicarbonato de sodio, se lograra una ebullición.
3. Al realizar reacciones de esterificación no se desprenderá ningún aroma.

MATERIALES Y REACTIVOS

• 3 tubos de ensayos
• Gradilla
• Solución de k2Cr2O7
• H2SO4 concentrado
• Etanol
• Isopropanol
• Formaldehído
• Acetona
• Benzaldehído
• Fehling A
• Fehling B
• Sal de bicarbonato de sodio
• Ácido salicílico
• Metanol

PROCEDIMIENTO

1.- Enumerar 2 tubos de ensayo y agregar a cada uno 0,5 ml de solución de K2Cr2O7 y dos gotas de H2SO4 concentrado.

a) Agregue al primer tubo 0,5 ml de etanol.

b) Al segundo tubo 0,5 ml de Isopropanol.

Calentar suavemente y registrar sus observaciones.

Observar y registrar el tiempo en que se produce la separación en dos capas o un enturbiamiento de la solución.

Registre las observaciones.

2.- Enumerar 3 tubos de ensayo y agregar a cada uno de ellos una solución de K2Cr2O7 y dos gotas H2SO4 concentrado.

a) Al primer tubo agregue 0.5 ml de formaldehido.

b) AL segundo 0,5 ml de acetona.

c) Al tercer tubo 0,5 ml de benzaldehído.

Calentar suavemente y registrar sus observaciones.

3.- Enumerar dos tubos de ensayo y adicionar a cada uno 1 ml de reactivo Fehling A y 1 ml de reactivo Fehling B.

a) Agregar al primer tubo 0,5 ml de formaldehido.

b) Agregar al segundo tubo 0,5 ml de acetona.

Caliente cuidadosamente en baño maría a ebullición por más de 5 min. Registre sus observaciones.

4.- En un tubo de ensayo colocar 0,5 ml  de vinagre y luego agregar una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio. Registrar sus observaciones.

5.- En 3 tubos de ensayo diferentes coloque 1 ml o 0,1gr si es sólido de cada uno de los siguientes ácidos y 1 ml de cada uno de los siguientes alcoholes:

a)Agregue a cada tubo unas 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

b) Caliente las mezclas a baño maría durante unos 3 min, agitando de vez en cuando.

c) Vierta las mezclas de cada tubo en vaso de precipitado con 50 ml de agua hielo.

d) Identifique el olor producido e intente relacionarlo con una fruta, licor o alguna sustancia de uso doméstico.

Para cada una de las reacciones anotar las ecuaciones químicas correspondientes.

Observaciones
Ensayo n°1:

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