Informe De 4to Quimica
Enviado por • 25 de Abril de 2014 • 1.549 Palabras (7 Páginas) • 183 Visitas
República bolivariana de Venezuela ministerio del poder popular para la educación UE colegio san Martin Tariba Edo Táchira.
La tabla periódica
Prof: Naileth rosales.
Integrantes.
Wiltom Gabriel
Pérez meza
4to año sección “A”
Colegio san Martin
Introducción
La tabla periódica tiene un sólido fundamento científico que es la Ley Periódica, la cual en su enunciado actual establece que "las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico", lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
La periodicidad se manifiesta por la aparición de propiedades similares que se repiten en determinados grupos de elementos.
La tabla periódica se obtiene cuando los elementos se ordenan de menor a mayor número atómico haciendo filas horizontales, de modo que todos los elementos con características químicas semejantes o sea pertenecientes a una misma familia quedan colocados en una misma columna con sentido vertical.
Tabla periódica
La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendelejev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
Un elemento representativo son los elementos cuyo electrón diferenciador se aloja en un orbital s o en un orbital p. Constituyen los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 del sistema periódico.
Los metales de transición son los elementos cuyo electrón diferenciador o de valencia se aloja en un orbital d
Y por último los metales de transición interna son los elementos cuyo electrón de valencia se aloja en un orbital f.
Estructura de la Tabla Periódica
La Tabla Periódica se estructura en grupos (columnas) y períodos (filas).
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda actualmente que los grupos se designen en forma consecutiva de izquierda a derecha, con números arábigos del 1 al 18, sustituyendo a la anterior nomenclatura con números romanos y letras.
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo poseen propiedades similares y forman familias, algunas con nombres particulares. Así, los elementos del grupo 1 se denominan metales alcalinos; los del grupo 2, metales alcalinotérreos; los del grupo 17, halógenos; y los que forman el grupo 18 se llaman gases raros, inertes o nobles (aunque actualmente se prefiere esta última denominación)
Hay 7 períodos con diferente número de elementos, numerados del 1 al 7. En los períodos 6 y 7, luego del lantano y el actinio, los 14 elementos siguientes se encuentran separados en 2 filas: los lantánidos y los actínidos. El séptimo período se encuentra aún incompleto y allí se van incorporando los nuevos elementos descubiertos.
Descripción de los diferentes grupos de la tabla periódica.
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.
No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la
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