Reacciones

Introducción

Se denomina reacción de óxido-reducción o, reacción redox, a toda reacción química donde uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en su estado de oxidación. Para que esta reacción se pueda llevar a cabo, debe de haber un elemento que ceda electrones y otro elemento que los acepte; la sustancia que cede los electrones se oxida y la sustancia que acepta los electrones se reduce.

Existen varios ejemplos de estas reacciones como lo son: las pilas, combustión de hidrocarburos, proceso de respiración, etc. Sin embargo en este trabajo solo nos concentraremos en las reacciones de óxido-reducción en el ambiente, en la industria y en los seres vivos; también hablaremos sobre las pilas primarias y secundarias, y los tipos de electrólisis.

Reacciones óxido-reducción en el ambiente

Uno de los ejemplos más claros en este caso es el de la respiración y fotosíntesis. En la atmósfera y en la hidrosfera el CO2 se encuentra en cantidades de concentración del 0.03% y cada año el 5% de estas reservas de CO2 se consumen debido a la fotosíntesis.

Cuando los seres vivos realizan la oxidación de los alimentos se produce CO2. En la biosfera la mayor parte de la respiración la realizan las plantas y los organismos del suelo. El resultado final de la oxidación de alimentos son CO2 y vapor de agua. Las plantas verdes toman el CO2 del aire y por medio de la fotosíntesis lo transforman en oxígeno. Cuando el CO2 es consumido por las plantas, también se remplaza a través de la respiración de los seres vivos, por la descomposición de materia orgánica.

Otro ejemplo de las reacciones redox también es la formación del ozono que por el efecto de la luz ultravioleta se rompe la molécula del oxígeno.

Entre los 20 y 50 km por encima del nivel del mar, se encuentra la atmósfera donde se concentra el ozono, por eso se le llama la capa de ozono. Las concentraciones de ozono son alrededor de 5 y 10 ppm.

Alrededor del 90% del ozono se encuentra en la estratosfera y el 10% restante en la troposfera. Este 10% de ozono es peligroso ya que forma parte del smog fotoquímico, en el proceso de destrucción del ozono, las moléculas absorben la radiación ultravioleta rompiendo el O3 en moléculas y átomos de oxígeno.

También el agua influye en los procesos redox del suelo al modificar la distribución del aire en el suelo, por ello la difusión y concentración de dióxido de carbono se altera.

Reacciones de óxido-reducción en la industria

Las reacciones redox en la industria son más frecuentes en la electrónica, que principalmente se usa en las pilas.

Como ya sabemos las pilas son un dispositivo capaz de generar corriente eléctrica de manera directa a cualquier artefacto, las pilas usan los potenciales eléctricos de cada sustancia, para obtener un flujo de electrones a través de un conductor, que van del ánodo al cátodo a través de un electrolito.

En la industria metalúrgica ya que en la obtención y reducción de metales se crean las aleaciones y las amalgamas. En la obtención del hierro, se encuentra un metal en reducción y este se obtiene a través del calor en un método llamado alto horno.

En la industria alimenticia, tiene la función de evitar las alteraciones de las cualidades originales de los alimentos, para alargar su vida útil.

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