TRABAJO DE INVESTIGACION

TRABAJO DE INVESTIGACION: PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS (OXIDOS, HIDRUROS, HIDROXIDOS, ACIDOS Y SALES)

ASI COMO TAMBIEN LOS USOS DE LAS FUNCIONES PUEDEN SER CASEROS, INDSTRAIALES, AGRICULTURA ETC.

OBJETIVO: PODER APRENDER CADA UNA DE LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS Y APRENDER SUS USO Y DARNOS CUENTA QUE EN LA VIDA COTIDIANA AVESES SIN SABERLO LOS UTILIZAMOS

DESARROLLO DEL TEMA:

Propiedades químicas de las funciones inorgánicas

Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química órgano-metálica que es una superposición de ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

USOS EN LA NATULALEZA, LA INDUSTRIA Y LA VIDA COTIDIANA

Muchos fertilizantes, como el nitrato amónico, potásico, fosfatos y sulfatos.

Muchas sustancias y disolventes cotidianos, como el amoníaco, el agua oxigenada y la lejía.

Muchos gases de la atmósfera, como el oxígeno, el nitrógeno, el dióxido de carbono, los óxidos de nitrógeno y de azufre.

Los vidrios de ventanas, botellas y televisores.

Las cerámicas de utensilios domésticos, industriales, o las losetas de las lanzaderas espaciales.

Los chips de silicio semiconductores que hacen posible la microelectrónica y los ordenadores.

Las pantallas LCD.

El cable de fibra óptica.

Muchos catalizadores de interés industrial.

Propiedades físicas de las funciones inorgánicas

Los compuestos y la materia en general. Tiene sus propiedades físicas extensivas e intensivas. Las extensivas son aquellas que dependen de la cantidad por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, entre otras. Las propiedades intensivas no dependen de la Cantidad de Materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Índice de Refracción, Calor Específico, Densidad, Concentración, etc.

USOS EN LA NATULALEZA, LA INDUSTRIA Y LA VIDA COTIDIANA

-Termómetro

-Calentador

OXIDOS:

Las características físicas de los óxidos metalicos son en términos generales:

Estado físico: sólidos.

Punto de fusión alto

punto de ebullición alto

Generalmente son cristalinos.

Solubles o medianamente solubles en agua.

Bueno conductores del calor y la electricidad.

Propiedades químicas:

Ionizan dando el catión metálico y el anión óxido.

Ej: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:

OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva)

Reaccionan con el agua dando hidróxidos.

Ej.Óxido de Calcio + agua = hidróxido de calcio

OCa +H2O = Ca(OH)2

Reaccionan con ácidos dando la sal más agua.

Ej. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua

H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O

Reaccionan con anhidridos dando la sal.

Anhidrído carbónico + óxido de calcio = carbonato de calcio

CO2 +OCa = CaCO3 :

Usos:

1- Oxido de Zinc: Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como rellenado de llantas de goma y como pomada antiséptica

2- Oxido de Magnesio: Como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o la acidez estomacal

3- Oxido cúprico: Es usado como pigmento en cerámicas para producir azul, rojo, y verde( y a veces gris, rosa, negro)

También es usado para producir soluciones cupraminosas usadas para producir rayón

4- Oxido nitroso: Propiedades narcóticas en la industria alimentaria se usa para hacer alimentos (natas, yogures, etc.) mas espumosos. Se utiliza también en combustiones de los motores convencionales o en cohetes

5- Oxido férrico: es un estado natural conocido como hernatita. Es purificada para su uso como soporte de almacenamiento magnético en audio e información

6- Oxido de etileno: Usada para controlar insectos en ciertos productos agrícolas almacenados, y una pequeña cantidad se usa en hospitales para esterilizar el quipo de almacenamiento.

7- Dióxido de carbono: Se lo emplea en la producción de productos gasificados, como gaseosas o sodas

8- Dióxido de titanio: Se emplea en la industria de la pintura , en la fabricación de cremas detales y jabones

9- Oxido de calcio: Es la misma cal que se usa en la preparación de cementos y morteros, en la obtención de hipoclorito de sodio que es el material fundamental de los blanqueadores domésticos.

10- Oxido de plomo: (PbO), de color amarillo, el cual normalmente contiene un poco de minio, Pb2O3 (óxido doble de plomo (II) y plomo (IV), de color rojo) lo cual le confiere una tonalidad naranja al producto, utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica.

HIDRUROS:

Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de oxidación -1.

Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y 14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los compuestos de H + no metal.

Usos:

H2O = aguita

H2S = gas de los pantanos

NH3= Amoniaco, lo que hace apestar cuando las mujeres se tiñen el pelo

HCl = el famoso ácido muriático, en quimica es el ácido clorhídrico

HIDROXIDOS:

FÍSICAS: Los hidróxidos son muy corrosivos al tacto con la piel y son resbalosos, dejan huellas de una especie

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