Practica 4 Quimica Aplicada Esime

• Práctica 1: Cristalería Del Laboratorio De Química

  george.jlpcPráctica N.1 Cristalería, equipo, reactivos normas de seguridad en un laboratorio Objetivos: 1. Aprender los nombres de los instrumentos y equipo que se utilizan en el laboratorio de química. 2. Conocer el uso general y específico de los instrumentos de laboratorio de química. 3. Conocer la clasificación de los instrumentos de laboratorio, por su uso, por el material de fabricación etc. 4. Conocer los símbolos de protección y peligrosidad así como las toxicidades de las

• Quimica Practica

  jsboterom• Resumen del curso. El curso de química general está relacionado y constituido para que el estudiante pueda relacionar y aplicar los conceptos de química general, con toda la estructura y modelo pedagógico ya que es un curso metodológico, permite cumplir ciertos objetivos en el marco de una investigación seguimiento y aplicación teórica por parte del estudiante y adquirir un aprendizaje enfocado en proyectos, en el que se requiere un aprendizaje autónomo, significativo y colaborativo,

• Practica 1-a Quimica 2

  hanielbalcazarCOLEGIO DE BACHILLERES DE TABASCO ASIGNATURA: Química II SEMESTRE: 1er Semestre GRUPO: “A” PLANTEL: “7” TURNO: Vespertino PRÁCTICA No: 1-a NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Equipo No: “4” Haniel Arturo Balcázar Hernández Karen Balboa Osorio Jorge Luis Balboa Osorio Jairo Geiner Acosta de la Cruz Viriliana Bautista Garduza NOMBRE DEL PROFESOR: Ma. del Rocio Córdova Torruco HUIMAGUILLO TAB. A 18 DE FEBRERO DEL 2015 INTRODUCCIÓN La Estequiometria es la parte de la química que se refiere

• Practica 7 Química

  caroliana65PRÁCTICA DE LABORATORIO 7 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS INTRODUCCIÓN La reacción química es el cambio químico que sufren las sustancias dando origen a otra u otras con propiedades diferentes. Según la absorción o liberación de energía durante el proceso, las reacciones se clasifican en endotérmicas (se absorbe energía) y exotérmicas (se libera energía). Na + H2O NaOH + H2 Exotérmica 2KClO3 2KCl + 3 O2 Endotérmica Otros tipos de reacciones químicas son: reacciones de combinación

• PRACTICA DE QUIMICA 2015-I

  roy22PRACTICA DE QUIMICA 2015-I Descargar Archivo Ver Detalles 24/02/2015 GUIA DE PRACTICA DE BIOLOGIA MOLECULAR 2015-I Descargar Archivo Ver Detalles 26/02/2015 INICIO DE CLASE Y HORARIO DEL CURSO DE PATOLOGIA ESPECIAL VII CICLO 2015-I. Descargar Archivo Ver Detalles 01/03/2015 HORARIOS DEL PRIMER CICLO SEDE CHORRILLOS Descargar Archivo Ver Detalles 04/03/2015 ENTREGA DE CERTIFICADOS DE CURSOS, CONFERENCIAS Y TALLERES DE LA ESCUELA DE MEDICINA HUMANA Descargar Archivo Ver Detalles 05/03/2015 HORARIOS DEL PRIMER CICLO SEDE SAN

• Practica 1 Quimica

  carlosantoniovzObjetivos: Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza. Valorar una solución ácida por medio de titulación aplicando el principio de equivalencia. Titular una solución básica a partir de una solución valorada. Introducción Teórica. Las Soluciones. Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que, dentro de los límites, tiene una composición que puede variar continuamente. La diferencia entre una solución verdadera y una mezcla mecánica es

• Practica 3 Quimica Industrail

  GersaluIntroducción La entalpia estándar de combustión, ΔHºc, de un compuesto es el calor desprendido en la reacción de combustión completa de un mol de compuesto con oxígeno molecular. En esta reacción, el compuesto en cuestión se encuentra en su estado normal, comenzando y terminando la combustión a la temperatura de 25°C y a la presión de una atmósfera. Observa que la entalpia de combustión se define en términos de un mol de reactivo, mientras que

• Práctica de laboratorio de química básica

  qcrispRESUMEN.- En el siguiente reporte de práctica de laboratorio de química básica se dará a conocer los elementos y resultados obtenidos en la práctica que se denomina.- “Identificación de elementos de la tabla periódica mediante análisis a la llama” En esta práctica nuestro equipo de trabajo pudo experimentar y analizar un tema muy importante que es el espectro electromagnético, el cual es el rango de todas las radiaciones electromagnéticas posibles. Existen dos tipos de espectros

• Practica Aplicada

  glarenasCONTENIDO 1. EMPRENDIMIENTO CON CREATIVIDAD E INNOVACION…………………………………………………………4 1.2 La Innovación………………………………………………………………………………………………………………….5 1.3 La Lista de Chequeo ……………………………………………………………………………………………………...5 1.3.1 Reflexiones sobre la lista de chequeo……………….………………………………………………………………..9 1.4 Prueba de Emprendimiento orientada a la creación de empresas…………………………………………………….35 1.5 Antecedentes Académicos del Proyecto………………………………………………………………………………….47 2. ESTUDIO DE MERCADOS ………………………………………………………………………………………………47 2.1 La Demanda………………………………………………………………………………………………………………….47 2.1.1 Demanda potencial……………………………………………………………………………………………………..47 2.1.2 Demanda insatisfecha...………………………….…………………………………………………………………….48 2.1.3 Demanda efectiva (Tamaño de su mercado………….……………………………………………………………..48 2.1.4 Demanda futura…………………………………………………………………………………………………………50 2.1.5 Características de la demanda………………………………………………………………………………………..50 2.2 Mezcla de mercadotecnia…………………………………………………………………………………………………..52 2.2.1 Análisis del Producto……………………………………………………………………………………………………52

• PRACTICA 2 DE QUIMICA GENERAL

  y1038PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO REALIZADO POR: YESSICA PEÑA GIL EIDER LONDOÑO CC. LUZ MIRIAM CC. LUIS ALONSO CC. PRESENTADO A: ALBERTO ALAIN CABRALES DIAZ TUTOR VIRTUAL UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD) 25 DE ABRIL DE 2015 TABLA DE CONTENIDO   INTRODUCCION La química tiene un gran componente experimental, por lo tanto se hace necesario el espacio práctico que permita desarrollar habilidades y competencias

• Quimica Practica

  Breakz01Suscríbase Acceso Contáctenos Ensayos de Calidad, Tareas, Monografias Ensayos Gratis Ciencia / Quimica Tecnicas De Laboratorio Quimica Tecnicas De Laboratorio Ensayos Gratis: Quimica Tecnicas De Laboratorio Ensayos de Calidad, Tareas, Monografias - busque más de 2.456.000+ documentos. Enviado por: santi2506 11 diciembre 2012 Tags: Palabras: 920 | Páginas: 4 Views: 1018 Leer Ensayo Completo Suscríbase PRACTICA DE QUIMICA. 1. ¿Cuál de las técnicas descritas aplicaría usted para separar los sólidos de la orina? En una

• Práctica 10 "Curvas De Titulación ácido-base" QUIMICA GENERAL 2

  Perlamariana  Titulación de HCl con NaOH Titulación de CH3COOH con NaOH mL de NaOH agregados pH mL de NaOH agregados Ph 0 0.95 0 2.81 4 1.04 4 4.12 8 1.2 8 4.63 10 1.29 10 4.83 12 1.43 12 5.05 15 1.66 15 5.45 17 1.91 17 5.85 18 2.13 18 6.28 19 2.54 19 8.54 20 11.61 20 12.60 21 12.35 21 12.85 22 12.55 22 12.99 25 12.78 25 13.20 28 12.86

• Practica 9 De Quimica

  fatima11Resultados y Discusión Los Solutos en solucion acuosa En la figura 1. Se presenta el reactivo exceso En una solucion acuosa en la que el soluto es disolvente En agua. Se observo la reacción en los Erlenmeyers que el alka-seltzer es disolvente en el solvente el cual produce el cual lo hace una solucion acuosa ¨Es aquella en la Figura 1. Resultado de reactivo limitante cual el soluto es solido o liquido y el disolvente

• Practica De Quimica

  HdiscoPlantel “Don Juan Osorio López” Coatzacoalcos, Veracruz Clave 058 Unidad 2 determina el tipo de tratamiento los materiales y equipo de acuerdo con los requerimientos y la normatividad vigente. Práctica numero 4. Desinfecta agua con cloro, yodo y radiación solar Alvarado Hurias Luz Miranda. Quin08-408. 11415. Profesional Técnico Bachiller en Química Industrial. Aplicación de tecnologías a tratamientos de aguas. Laura Isabel de la rosa pacheco Introducción: La realización de esta práctica se realizo para el

• Practica De Quimica

  lalo9834Los Rayos catódicos, son electrones de alta velocidad emitidos por el electrodo negativo de un tubo de vacío al ser atravesado por una corriente eléctrica, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio

• Practica 6 Laboratorio De Quimica

  marioMilanPRACTICA N° 6 TITULACION ÁCIDO-BASE OBJETIVO Determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución de concentración conocida. APARATOS Y REACTIVOS • 1 soporte universal • Vinagre casero (de caña o manzana) • 1 bureta de 50mL • Hidróxido de sodio, solución de 0.1N • 1 pinza para bureta • Solución indicadora de fenolftaleína al • 1 vaso de precipitado de 250mL 1% P/V en etanol-agua al 50% • 3 matraces

• Practica De Quimica 1

  yuride10Instituto Politécnico Nacional ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA DEPARTAMENTO DE COMNICACIONES Y ELECTRONICA LABORATORIO DE QUÍMICA PRACTICA Nª1: LEYES DE LOS GASES EQUIPO Nª 2 GRUPO:2CM4 Alumna: RUIZ TREJO AXOCHIATL ARMINDA PROFESORA: S. Victoriano Ma. Arcelia 13/04/2015   INDICE OBJETIVO……………………………………………………….….. 3 MARCO TEÓRICO………………………………………………..…3 o GASES……………………………………………………........3 o PRESIÓN…………………………………………………....….4 o LAS LEYES DE LOS GASES…………………………….......4 o LEY DE BOYLE………………………………………………...5 o LEY DE CHARLES………………………………………….....5 o LEY DE GAY-LUSSAC………………………………………...6 o LEYES COMBINADAS DE LOS GASES…………………....7 MATERIAL Y

• Practica 6 Cch Sur Química Primer Semestre

  IvanelsabioFundamento La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad de un material que deja pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura. La

• PRACTICA DE QUIMICA

  afroturboPráctica Resuelva en su cuaderno la siguiente guía de trabajo, sea ordenado y utilice todo el conocimiento hasta ahora construido para dar sus respuestas. Parte A. Responda las siguientes preguntas 1. Describa según lo estudiado en clase que es la ciencia? Todos podemos construir ciencia? Explique su respuesta 2. Explique la diferencia entre ciencia y tecnología 3. Brinde ejemplos del concepto de técnica 4. Que eventos tuvieron que ocurrir para que el ser humano buscara

• Practica 1 Quimica Esima

  AngelguriINTRODUCCION En esta práctica se aprenderá sobre los tipos de enlaces químicos entre átomos que existen mediante la aplicación práctica de ciertos procesos FUNDAMENTOS  ¿Qué es un enlace químico? Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias  ¿Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el

• INFORME DE PRÁCTICAS PRE - PROFESIONALES PARA OPTAR EL GRADO ACADEMICO DE BACHILLER EN INGENIERÍA QUÍMICA

  CONSTANCIA El Docente de la Facultad de Ingeniería Química, Metalurgia y Ambiental de la Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión”, hace constar: Que, el Sr. Erick Joel Tarazona Reyes, identificado con D.N.I. Nº 42563120, egresado de la E.A.P. de Ingeniería Química de Facultad de Ingeniería Química, Metalurgia y Ambiental de la Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión, ha realizado sus Prácticas Pre-Profesionales en la Empresa GP-AGROINDUSTRIAS S.A.; en el Área de Control de Calidad y

• Practica 2 Quimica

  CHCl3: tc = 536.3k Pc = 53.79 atm 5. En su cálculo, hizo una corrección a la presión. ¿Por qué se hace esta corrección? La presión tiene que ser la presión normal menos la presión del agua dividida entre la presión de 760 mmhg. 6. Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más próximo al calculado por los pesos atómicos? El peso molecular con el

• Practica 1 ESIME

  adn.tvvOBJETIVO: Conocer y experimentar el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan. INTRODUCCIÓN | MARCO TEÓRICO: En Química se conocen diversos tipos de enlaces, siendo dos de ellos los más comunes: el enlace iónico metálico o covalente y el covalente a su vez puede ser puro, polar y coordinado. El molecular puede ser por fuerzas de Waals o por puentes de Hidrógeno.

• PRE INFORMES PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA

  PAOLIZTIMAYAPRE INFORMES PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 1, No. 2 y No. 3 Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad de trabajo en laboratorio. Medición de Propiedades físicas de los estados sólido y líquido. Ley de Charles. Edgar Herney Barrera Castro 83256183 Tutor de Laboratorio: FREDY DANIEL FUERTES DÍAZ Universidad Nacional Abierta y a Distancia Bogotá, 20 de Octubre de 2012 INTRODUCCIÓN El curso de química general tiene un componente práctico

• Practica 5 Quimica

  antonio18sOBJETIVOS. El alumno conocerá y obtendrá dos tipos de polímeros. CONSIDERACIONES TEORICAS. La “baquelita”. Este producto puede moldearse a medida que se forma y resulta duro al solidificar. No conduce la electricidad, es resistente al agua y los disolventes, pero fácilmente mecanizable. Leo Hendrik Baekeland, científico estadounidense de origen belga; a este científico le llamo la atención el producto resinoso formado cuando dos productos químicos comunes como el fenol y el formaldehido reaccionan juntos. Baekeland

• Practica 1 Electricidad Y Magnetismo Esime

  EdugcI. Electrización del cuerpo Existen tres procedimientos por medio de los cuales los cuerpos pueden electrizarse por frotamiento, por contacto y/o por inducción. 1.1. Electrización por frotamiento Dispositivo. Se emplea un péndulo eléctrico, figura 1. Figura 1 Procedimiento: Realice las actividades siguientes y explique sus observaciones en cada caso: a) Frote la barra de vidrio con el paño de lana, Acérquela a algunos trocitos de papel. Al electrizarse la barra positivamente, los papeles son atraídos

• Practica 1 Quimica

  axlinINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA PROFESORA: QUINTANA HERNANDEZ GABRIELA 2CM20 QUIMICA APLICADA (LABORATORIO) FECHA DE ENTREGA 27/ABRIL/2015 EQUIPO 5: VACA RODRIGUEZ CARLOS AXL CERON YESCAS GERARDO ANGELES AVILA SERGIO ERICK…. Ley de Boyle. La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas

• Quimica De Los Alimentos Practicas

  isabel56890UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA ESCUELA PREPARATARIA No. 5 DEPARTAMENTO DE SOCIOTEGNOLOGÍA Academia Producción Sostenible Prácticas de laboratorio Química de alimentos Elaborado colegiadamente por: Luís Florián Cruz María Asunción García Villegas Ma. Cruz Medina Armas Margarito Ortiz Rodríguez FEBRERO 2014 UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA ESCUELA PREPARATARIA No. 5 DEPARTAMENTO DE SOCIOTEGNOLOGÍAS Academia Producción Sostenible Prácticas de laboratorio Química de alimentos Nombre del alumno Grupo y turno No. Lista Calificación Módulo 1 Módulo 2 Módulo 3 Final Observaciones UNIVERSIDAD

• Ensayo-Practica De Quimica

  jotas_carrilloPRÁCTICA 2: SOLUCIONES Alejandro Ríos Vargas. Juan Diego Velasco. Camilo Andrés Anaya. Grupo A Septiembre 23 Profesora: Luisa Gómez. ESCUELA DE INGENIERÍA DE ANTIOQUÍA UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS QUÍMICA ENVIGADO 2014 PRÁCTICA 2. SOLUCIONES CONTENIDOS Objetivos Objetivo General Observar el comportamiento de soluciones acuosas a partir del análisis de la capacidad que posee el soluto de solubilizarse en un medio y las diferentes formas de expresar su concentración. Objetivo Específico Reconocer el efecto del soluto

• Reporte Practica 8 Lab. Quimica Fime

  cris_21PRACTICA N° 8 APLICACIÓN DE LA LEY DE FARADAY Aparatos y Reactivos 1 vaso de precipitados de 250 mL Acetona 1 pila de 9 v Solucion de CuSO4 0.2M / H2SO4 Dos pares de caimanes Solucion de HNO3 0.1M Dos monedas ( una de cobre y una de níquel o zinc) 1 probeta de 100 mL por brigada Báscula de precision Guantes de seguridad Introduccion La electroquímica es el area que trata de la interconversion

• PRACTICA 6 tipos de reacciones químicas

  saguguimitoPRÁCTICA # 6. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA. COMPETENCIAS A DESARROLLAR: *Identificar los tipos de reacciones químicas. *Realizar el balanceo de las reacciones químicas. PROPÓSITO: Seguir las instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo de manera práctica las diferentes reacciones químicas, que ocurren en los procesos químicos como fenómenos de su entorno y demostrar la validez de la ley de la conservación de la materia al balancear las ecuaciones químicas. CONOCIMIENTOS PREVIOS: ¿Qué es

• Practica 3 De Circuitos Esime Ipn

  dunlop89Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica. Unidad Profesional Adolfo López Mateos, Zacatenco. Departamento de Ingeniería en Comunicaciones Electrónica. Laboratorio de Circuitos Grupo: 3CM4 EQUIPO: 2 Práctica 3: MEDICIONES CON INDUCTORES Y CAPACITORES Profesor: ISAAC SANCHEZ GOMEZ Firma. Propósito: “Obtenga por medio del multímetro lecturas del voltaje, tensión y corriente con un inductor y un capacitor.” INTRODUCCION TEORICA El multímetro es un instrumento eléctrico portátil para medir directamente magnitudes eléctricas activas como

• Practicas Numero 4_soluciones Quimica

  juancarlos1056OBJETIVO GENERAL Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones. OBJETIVOS ESPECIFICOS Preparar soluciones de NaCl % peso/peso, % peso/volumen. Preparar solución molar de NaCl Calcular volumen que se debe tomar de la solución molar de NaCl para preparar otras soluciones Determinar la concentración de una solución salina MARCO TEORICO Una solución es una mezcla de dos o más sustancias, es la unión de un soluto y solvente, la concentración de una

• Practica 2 Quimica Basica

  epilef240696INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD ZACATENCO INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA (ICE) LABORATORIO DE QUIMICA BASICA PRACTICA No.4 Electroquímica MATERIA: química básica INTEGRANTES: Felipe Ortega Villa Mario Alberto Cortes Cruz José Manuel Medina Carmona TURNO: Vespertino GRUPO: 1CV1 OBJETIVO: El alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio e química CONCIDERACIONES TEORICAS: ELECTROQUIMICA. Desde el punto de vista químico

• Practica No 5: algunas pruebas quimicas de alcoholes y fenoles

  jhonkanaUNIVERSIDAD DE CORDOBA LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA PRACTICA No 5 ALGUNAS PRUEBAS QUIMICAS DE ALCOHOLES Y FENOLES OBJETIVOS „« Comprobar la miscibilidad en agua de algunos alcoholes con pesos moleculares bajos y la inmiscibilidad o poca miscibilidad en agua de los alcoholes con pesos moleculares altos y de los fenoles. „« Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios utilizando los reactivos de sodio metalico (Na), agentes oxidantes fuertes como el permanganato de potasio (KMnO4 /

• Practica De Funciones Quimicas

  slash9696Práctica de la Actividad 6: Práctica de funciones químicas inorgánicas y su nomenclatura Con base en la Actividad 5 completa la siguiente tabla en donde identifiques funciones químicas y fórmulas correctas. Aplica correctamente la nomenclatura IUPAC para cada uno de los ejercicios. Fórmula Nombre Función química MgO Oxido de magnesio Oxido básico KOH Hidróxido de potasio Hidróxidos o Bases AlCl3 Cloruro de aluminio Sal binaria NaNO2 Nitrito de sodio Oxisal Al(ClO4)3 Perclorato de aluminio Oxisal

• Práctica Integradora: Describiendo La Mezcla De Mercadotecnia Aplicada A Un Producto.

  alex724Objetivo: Con la finalidad de verificar la competencia adquirida por los alumnos en cuanto al conocer e identificar la mezcla de mercadotecnia de un producto, realizaran una presentación con audio en power point o prezi que ejemplifique en base a un producto, como actúa la mezcla de mercadotecnia y cuál es el impacto de esta en el desarrollo económico de la empresa. Requerimientos para integrar la practica:  Seleccionar un producto en estado de madurez

• Practica 3 De Química

  juanmanuelbicINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL. ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA. UNIDAD CULHUCAN. Profesor: APONTE OLAYA HUGO. PRACTICA # 3 DETERMINACION DE DENCIDAD DE LIQUIDOS. INTRODUCCION. DETERMINACION DE DENCIDAD DE LIQUIDOS. La densidad de los líquidos es la relación que existe entre la masa y volumen de un líquido. La densidad es una magnitud intensiva yaque no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que cuyo valor permanece inalterable,

• Practica 7 Química

  gabo.gallardoIntroducción Una curva de patrón se constituye al graficar valores conocidos de concentración de una sustancia de interés contra las unidades obtenidas al platicar a dicha sustancia un método químico cuantitativo. Por ejemplo en un medio monarca la glucosa reduce al cobre cúprico, para formar oxido cuproso insoluble el cual, a su vez puede reducir al arsonomolibdato formándose un ion colorido. La intensidad del color depende de la cantidad de glucosa presente; la absorbencia de

• QUIMICA PRACTICA 3 Y 4

  Laura MartinezPRACTICA N°2 MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO Objetivo general. A través de la experimentación se busca que el estudiante aprenda a Medir el volumen, la masa y la densidad de líquidos y sólidos por medio de diferentes pruebas y practicas realizadas con el apoyo y guía del tutor. Fundamento teórico. Propiedades físicas: densidades (peso y volumen). Se realizan experimentos con agua, etanol y sólidos, partiendo de: Volumen: Cantidad de la

• Practica 5 Quimica

  hakalintuPolímero La palabra polímeros se deriva del griego poli=barios y meros= partes. A los polímeros también se les conoce como macromoléculas y estas se dividen en materiales biológico y no biológicos , los primeros forman la base de la vida y proporcionan alimento para el hombre .Mientras tanto , los segundos son materiales sintéticos que hoy en día son indispensables para el humano ; también añadidos algunos naturales como el caucho , la lana y

• Practica 2 Estado Solido Quimica Básica

  WabbyEquipo 1 FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: MIERCOLES 24 DE SEPTIEMBRE DEL 2014  Estado Sólido Objetivo En esta practica identificaremos los diferentes sistemas de cristalización de el Estado Solido, observando cada una de las muestras recibidas por parte del laboratorio en el microscopio MATERIAL REACTIVOS 1 Lupa Cloruro de Sodio 5 Vidrios de Reloj 1 Espátula Permanganato de Potasio 1 Vaso de Precipitados de 250 mL. 1 Cápsula de Porcelana Sulfato de Cobre 1

• Practica 2 Quimica Organica I Recristalizacion

  HeisenburguerPractica No. 2 Recristalizacion simple y en mezcla de disolventes Objetivo: Aplicar la re cristalización como la técnica de purificación de elección de compuestos sólidos. Resultados: Obtuvimos cristales disolviendo nuestro soluto en metanol y fue filtrado usando carbón activado para absorber las impurezas del mismo, para posteriormente ser filtrado en un matraz al vacío, los resultados fueron óptimos y obtuvimos cristales del soluto. Observaciones: Al momento de realizar el filtrado en el matraz de vacío

• Practica De Quimica

  candyyterryPREPARACION DE UNA DISOLUCION MOLAL Introduccion La molalidad (m) de una disolución se define como el número de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente. m=moles de soluto/kg disolvente Molalidad. Unidad de medida del Sistema Internacional de Unidades para expresar la concentración de una disolución, su símbolo es B.[1] La molalidad es la relación que existe entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m). La unidad kilogramo se

• Quimica A. Prac 3 IPN ESIME

  luffy956OBJETIVO: Determinar con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un proceso termodinámico. CONSIDERACIONES TEORICAS: Termodinámica: Es materia de la termodinámica estudiar tales interrelaciones que tienen lugar en los sistemas, y sus leyes, que son aplicables a todos los fenómenos naturales, se cumplen rigurosamente ya que están basadas en la conducta de los sistema macroscópicos, es decir son gran número de moléculas en vez de los microscópicos que comprenden un número reducido

• Practicas De Quimica

  181014DESARROLLO, LANZA COHETES DE VINAGRE. MATERIALES: Corcho para tapar una botella. -una botella. - tachuelas -cinta de papel plástico. ½ taza de agua -1/2 taza vinagre -bicarbonato de sodio -pedazo de papel absorbente de 10 x 10 cm. En el procedimiento tomamos un pedazo de papel absorbente y colocamos una cucharadita de bicarbonato de sodio, lo enrollamos bien para que el bicarbonato quedara dentro en el corcho colocamos las cintas y las presionamos con las

• Quimica Practica 4

  PepeRockerObjetivos Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva. Material y equipo. 1 Matraz balón de fondo plano de 500ml. 1 Pinza universal. 1 Termómetro. Cuerpos de ebullición. 1 Un manómetro en forma de U con mercurio. 1 Tapón de hule bihoradado. 1 Tubo de vidrio con

• Practica 1 Esime Zacatenco

  Ipae1234Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica - Zacatenco Práctica #4 “INFLUENCIA DE LA PRESIÓN SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN” Laboratorio de Química Aplicada Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica 2CV2 Alumno: Fecha de elaboración: 25 de Mayo de 2015 Fecha de entrega: 08 de Junio de 2015 LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA Práctica No. 4 “Influencia de la Presión sobre el punto de Ebullición” Objetivo: Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua

• Practica 2 Esime

  Dav001INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica ICE Laboratorio Química Básica Práctica 2. Estados Solidos (Cristales) Grupo: 1CM2 Equipo: #2 * DAVID VILLARREAL LEGORRETA* ALEJANDRO PAREDES HERNÁNDEZ MIGUEL ÁNGEL RAZGADO RAMÍREZ SALMA ALEXIA L. DE GUEVARA GONZÁLEZ Profesor: Betanzos Cruz Abel Fecha de realización: 29 De Abril del 2015 Objetivo: El alumno identificará los diferentes sistemas de cristalización. CONSIDERACIONES TEÓRICAS: Las características principales de los sólidos son: a) Presentan forma y volumen

• Quimica Organica Practica 5

  pineda14Transformación de ácido maleico a ácido fumarico Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL Laboratorio de Química de los Hidrocarburos “Transformación de ácido maleico a ácido fumarico” Equipo: 5 Hilario Cruz Ingrid Karina Juan Vanegas Ana Karen Laguna Montoya Francisco Javier Larios Tapia Gabriela Guadalupe 2IM43 Objetivos Especificos : 1. Explicar porque los ácidos maleico y fumarico son geométricos. 2. Explicar cómo se efectúa la conversión