ALDEHIDOS Y CETONAS

Universidad Privada Norbert Wiener

Programa académico de Estudios Generales

PRACTICA N° 10

ALDEHIDOS Y CETONAS

ALUMNAS:

ANYELA CASTRO

CICLO: II

SECCIÓN: EG2M

DOCENTE: EDWIN AYLAS

CURSO: QUÍMICA ORGÁNICA

2012

MARCO TEORICO:

El grupo carbonilo, (c = o ), es uno de los grupos funcionales mas importantes en la química orgánica. Se puede considerar a los aldehídos y cetonas como derivados de los alcoholes, a los cuales se les ha eliminado dos átomos de hidrógeno, uno de la función hidroxilo y otro del carbono contiguo.

los aldehídos son compuesto de formula general R – CHO y las cetonas son compuestos de formula general R – CO- R’, donde los grupos R y R’ pueden ser alifáticos o aromáticos. Ambos tipos de compuestos se caracterizan por tener el grupo carbonilo por lo cual se les suele denominar como compuestos carbonílicos. Estos compuestos tiene una amplia aplicación tanto como reactivos y disolventes asi como su empleo en la fabricación de telas, perfumes, plásticos y medicinas.

Propiedades físicas:

No es de sorprender que los aldehídos y las cetonas se asemejen en la mayoría de sus propiedades como consecuencia de poseer el grupo carbonilo. Sin embargo, en los aldehídos el grupo carbonilo esta unido a un átomo de hidrógeno, mientras que en las cetonas se une a dos grupos orgánicos. Esta diferencia estructural afecta a sus propiedades de dos formas fundamentales:

Los aldehídos se oxidan con facilidad mientras que las cetonas lo hacen con dificultad

Los aldehídos suelen ser más reactivos que las cetonas en adiciones nucleofílicas, que es la reacción más característica de este tipo de compuestos.

LOGROS DE APRENDIZAJE:

Diferencias un aldehído de una cetona a través de reacciones características y fáciles de llevarse a cabo en el laboratorio, mostrando interés por conocer la importancia biológica para los seres humanos.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales

Tubos de ensayo

Pinza para tubos de ensayo

Pipeta con embolo

Mechero bunsen

Equipo para baño de amarilla

Rejilla con c/cerámica

Pinza pico de loro

Rejilla para tubos de ensayo

Varilla de vidrio

Pinza para tubo de ensayo.

Reactivos

AgNO3

Acetaldehído

NH4OH

KMnO4 en solución

Formalina o formol

H2SO4

Acetona o propanona

Fehling A y Fehling B

Reactivo de schiff

Reactivo de Benedict

Reactivo de tollens.

PROCEDIMINETOS:

1.- Reacción con el reactivo de tollens.

El reactivo de Tollens permite diferenciar el comportamiento químico de los aldehídos frente alas cetonas. Los aldehídos, se oxidan fácilmente formando ácidos, en cambio las cetonas no se oxidan.

Es tan selectiva la reacción con este reactivo, que solamente los aldehídos arrojan reacción positiva formando una dispersión fina de la plata metálica que sobre la superficie del recipiente se forma un hermoso “espejo” o precipitado de color negro.

En un tubo de ensayo colocar 1ml de formaldehido (formol) y 1ml del reactivo de Tollens. Agite y deje en reposo por cinco minutos. Sino hay cambio, calentar a baño María.

Observar, describir y graficar lo ocurrido.

Se observa que el formol se forma el espejo de plata.

Escribir la ecuación química de la reacción

R - C = O + 2 Ag 1+ + 3OH- -------- R - C = O + 2Ag + 2H2O

HCHO + [Ag(NH3)2](OH)-------

b) En un tubo de ensayo colocar 1ml de propanona y agregar 1ml de Reactivo de Tollens [Ag(NH3)2](OH)

Observar, describir y graficar lo ocurrido

En la combinación del reactivo con la cetona no ocurre reacción ya que no hay cambio de coloración

Escribir la ecuación química de la reacción ocurrida.

2[Ag(NH3)2] NO3 + NaOH + C- CHO C – COONa + 4NH3 + 2NaNO3 + 2 Ag + 2H2O

2.- Reacción con el reactivo de Fehling

Coger dos tubos de ensayo y en cada uno de ellos colocar 1ml de solución de Fehling (mezclar 0.5ml de Fehling A y 0.5ml de Fehling B)

Agregar al primer tubo 0.5ml de formol y al segundo tubo 0.5ml de propanona (cetona)

c) Coloque los dos tubos en baño de María y después de 15 minutos observe en cual se formo un precipitado rojo

Observar, describir y graficar lo ocurrido

El precipitado rojo se debe a la formación de oxido cuproso (Cu2O). También puede darse que el cobre se reduzca a cobre metálico “espejo de cobre”.

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