ALLER_DE_GASES

1.- a 273K , 1 atm de presión 1 mol de NH3(g),de O2(g), y de SO2(g) contienen:

a.- Igual peso  molecular  b.- igual número de átomos   c.- igual masa    d.- igual densidad  

e.- igual número de moléculas        e.- igual volumen 

RESPOBDA LAS PREGUNTAS 2,3,4,5 ,6,7,8 CON LA SIGUIENTE GRAFICA

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6] [pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

           2cm3                     4cm3                        8cm3                         2cm3                               1cm3                             0,5cm3

                                            ,a                            b                          c                           d                           e

2.- si la presión  aumenta  la presión de  1 atm a 4 atm a n y T constante

.a                    b.                 c.                      d.                 e.

3.- si disminuyo la temperatura absoluta a la mitad a  n y P fija

.a                    b.                 c.                      d.                 e.

4.- si aumente el número de moles al triple manteniendo constante T y P

.a                    b.                 c.                      d.                 e.

5.- si la presión la disminuye a la mitad y la tempera disminuye a la mitad manteniendo las mismas moles

.a                    b.                 c.                      d.                 e.

6.- inicialmente tenía una presión de 1 atm  y al final quedo con una presión de 2 atm y aumente el número de moles al doble manteniendo la misma temperatura

.a                    b.                 c.                      d.                 e.

7.- si tenía una temperatura de 100k y la aumentamos a 200k y lo disminuimos el número de partículas a la mitad manteniendo la P=k

a                    b.                 c.                      d.                 e.

8.- si aumenta la temperatura de 100k a 400k  y aumento la presión al doble con las misma moléculas

a.                    b.                 c.                      d.                 e.

9.- Según la densidad cuál de los siguientes gases tiene mayor energía cinética, a las mismas condiciones.

a.- W        b.-Z             c.- X               d.- Y

10.- si tengo un gas a 3atm con un volumen de 40lts y deseo comprimirlo a 10lts a que presión debo de someterlo

a.- 9 atm    b.12atm   c. 6atm    d. 1,5atm

[pic 14]

11,- el anterior experimento corresponde a que ley de los gases

.a.Charles       b. Boyle      c .Gay lussac

d. avogadro

[pic 15]

12.- la siguiente grafica corresponde a que ley de los gases

a.Charles       b. Boyle      c .combinada

d. avogadro

[pic 16]

13.- este esquema corresponde a una representación de que ley de los gases

a.charles       b. Dalton      c .combinada

d. avogadro

14.- el estado gaseoso se caracteriza por

a.- tiene volumen y forma constante

b.- volumen y forma variada

c.- volumen constante y forma variada

d.-volumen variado y forma constante

[pic 17]

15.- según la anterior grafica que presión necesito para tener un volumen 60lts de dicho gas.

a. 1atm    b. 0,25 atm  c. 0,5atm  d.0,75atm

16.- los siguientes gases están en las mismas condiciones de temperatura, presión, y número de moles. Cuál es el orden de mayo a menor energía cinética o velocidad relativa

a.-  W > Y > X> Z          b.   Y > X >Z > W

c.   Z > X >  Y >W          d.   Z > Y > X >W  

17. cual de las siguientes formulas corresponde a la ley de avogadro[pic 18]

a. V1x n2 =V2x n1         b. V1/n2 = V2 / n1

c.  V1n1 = V2n2            d.-V1/V2 = n2/n1

18.- el estado gaseoso se caracteriza

a.- F. cohesión=F. Repulsión

b.- F. cohesión menor que F. Repulsión

c.-F. cohesión mayor que F. Repulsión

d.-F. repulsión menor que F. cohesión

19.- en un recipiente con gas constante, se realiza un experimento variando T de un gas tomando datos de presión, el resultado se muestra en la siguiente tabla

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