APORTE INDIVIDUAL DE TERMODINAMICA

ACTIVIDAD DE RECONOCIMIENTO

APORTE INDIVIDUAL

ALEXANDER ALBERTO SUAREZ

72.256.709

Alexsuarez1180@hotmail.com

SEPTIEMBRE  5  /2015

PRESENTANDO A EL TUTOR

HARVEY ANDRES MILQUEZ SANABRIA.

UNIVERSIDAD NACIONAL  ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

ESCUELA: FACULTA DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA

PROGRAMA: INGENIERIA INDUSTRIAL

CURSO: TERMODINAMICA 201015

GRUPO: 105

UBICACIÓN

CEAD BARRANQUILLA

•  SISTEMA: se define como sistema al conjunto de partes que interactúan entre sí para formar un todo.
• ALREDEDOR. : es todo lo que se encuentra fuera del sistema y se encuentra relacionado con el recibe este nombre
• PROCESO. Se definen como todo aquello que está sometido a una serie de operaciones con el fin de elaborar o transformar algo en un momento determinado. También se puede decir como el conjunto de información que tiene una entrada y su salida es el resultado del procesamiento del mismo.

También se puede definir que un proceso termodinámico tiene que ver con el conjunto de cambios de estados que se puede dar dentro de un sistema es decir el proceso de transformación d un estado en equilibrio a otro  

• ENERGÍA INTERNA.

Es los que se aumenta cuando se presenta la transferencia de calor desde los alrededores al sistema. También se define como la magnitud que designa la energía almacenada.

• CALOR. (CONCEPTO GENERAL, CALOR SENSIBLE, CALOR LATENTE).

 EL CALOR: se define como la energía que se transfiere entre dos sistemas dada por las diferencias de temperatura. Ya que el calor es una forma de energía en transición la cual se identifica cuando.

CALOR LATENTE: el calor latente se da cuando el calor suministrado a una sustancia pura, que no implica un aumento en la temperatura, es decir un cambio de fase. Los calores latentes se caracterizan por ser de sustancias puras y se expresan en unidades de energía por unidad de masa ejemplos: cal/g , kj/kg, BTU/lbm etc.

CALOR SENSIBLE: se define como aquel que se produce con un aumento en la temperatura

• TRABAJO. (¿CUÁNDO SE CONSIDERA POSITIVO O NEGATIVO?)

El trabajo se define como la cantidad de energía transferida de un sistema a otro mediante una fuerza cuando se produce un desplazamiento. El trabajo se considera positivo cuando es realizado por un gas llamado expansión, y es negativo cuando el exterior lo realiza contra el exterior llamado comprensión.

• ENTALPÍA. Se define en función de la energía interna, de la presión y del volumen del sistema, mediante la relación  H = U + PV, Se dice que la entalpia es una propiedad de la termodinámica.
• ENTROPÍA. Es la propiedad termodinámica que se encuentra asociada al estado de aleatoriedad de las partículas de un sistema como tal.

PROCESO ISOBÁRICO

 Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue:

Conclusión En los procesos ISOBARICOS la presión es constante

∆U = Q - P∆ V,

Donde:

 Q = Calor transferido.

 U = Energía interna.

  P = Presión.

  V= Volumen.

PROCESO ISOTÉRMICO

El calor suministrado a un sistema es igual al trabajo desarrollado por el mismo. Si esto no fuera así se manifestaría en un cambio en la energía interna y el proceso dejaría de ser isotérmico.

Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema.

Conclusión: en los procesos PROCESO ISOTÉRMICO la temperatura es constante

PROCESO ISOCÓRICO.

En este proceso el volumen permanece constante[pic 2], no se realiza trabajo la Presión-Volumen y en dicho diagrama aparece como una línea vertical.

[pic 3],

Conclusión: en los procesos PROCESO ISOCÓRICO el volumen es constante

CICLO TERMODINÁMICO.

Se denomina ciclo termodinámico a cualquier serie de procesos termodinámicos en los que un sistema parte de una situación inicial y tras aplicar dichos procesos regrese al estado inicial. Como procesos termodinámicos se conoce a la variación de las propiedades termodinámicas del sistema (presión, entropía, volumen, entalpía y temperatura) desde un estado inicial a un estado final.  Con esta propiedad se puede obtener trabajo de un sistema mediante un aporte calorífico

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