Acidos Y Bases Duros Y Blandos

Practica N. 8 “ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS”

 Introducción

El principio de ácidos y bases duros y blandos tiene un origen empírico que surgió de la observación de algunos científicos sobre numerosos ejemplos de las diferentes combinaciones acido-base que existen.

Por comprender dicho principio, se puede comenzar por escoger algunas bases de Lewis comunes, como por ejemplo, los iones halogenuros (F-, Cl-, Br-, I-). Todos estos aniones tienen el mismo valor de carga total (-1); ahora bien, si los consideramos como esferas cargadas negativamente y recordamos que su tamaño aumenta conforme se va descendiendo en la tabla periódica, llegamos a la conclusión de que en el F- la carga es atraída más fuertemente al núcleo que en el I-; esto es, en el F- existe una mayor densidad de carga que en el I- .Esta situación provoca que la nube electrónica de este último sea mucho más fácil de deformar ante la cercanía de otra carga, fenómeno conocido como polarización. Por este motivo, el ion yoduro es un especie muy polarizable, en cambio el ion F- es poco polarizable. De esta manera, se postula que el F-, es una base dura, y el I-, es una base blanda.

Generalizando, una especie “dura” es aquella con alta densidad de carga (alta carga y tamaño pequeño).

 Objetivo

Clasificar el catión de los compuestos como duros, blandos o intermedios. Observar la diferencia entre ácidos duros y blandos, y bases duras y blandas.

 Hipótesis:

Entre menos polaarizable sea el ion tendrá más carácter duro.

 Diagrama de flujo

 Resultados.

Tabla 1. Reacción de varios cationes metálicos con F- e I-.

Li+ Mg2+ Sr2+ Ca2+ Ni2+ Pb2+ Ag+ Hg2+

¿Reacciona con F-?     ✗  ✗ ✗

¿Reacciona con I-? ✗ ✗ ✗ ✗   

Clasificación

(¿Duro o blando?)

Tabla 2. Apariencia de los productos de las reacciones de varios cationes con S2-.

Ion Mg2+ Ni2+ Pb2+ Ag+ Hg2+

Aspecto del producto Turbidez Precipitado color negro Precipitado de color café Precipitado verdoso Precipitado turbio color café

Tabla 3.Aspectos de los productos de las reacciones entre algunos iones metálicos e OH-.

Ion Mg2+ Ni2+ Pb2+ Ag+ Hg2+

Aspecto del producto Turbidez

Viscosa Precipitado viscoso color azul Precipitado color blanco Precipitado color café claro Precipitado color amarillo mostaza

Tabla 4. Fórmulas de los compuestos obtenidos en el experimento 2.

Ion empleado Mg2+ Ni2+ Pb2+ Ag+ Hg2+

Producto de la reacción del catión con la disolución de S2-

MgS

NiS

PbS

Ag2S

HgS

a) Basándote en sus propiedades periódicas, clasifica a los siguientes ácidos.

Catión Ba2+ K+ Co2+ Zn2+ Tl+ Pt2+

Clasificación (duro, blando o intermedio) Blando Duro Duro Duro Blando Blando

Finalmente clasifica como duros, blandos o intermedios a los cationes: Li+ ,Mg2+, Sr2+, Ca2+ , Ni2+ , Pb2+, Ag+ y Hg2+

 Análisis y observaciones

En el experimento I, fue posible clasificar a los cationes metálicos por su reactividad frente a los iones F-(base dura) y I- (base blanda).

En la serie uno utilizamos flúor considerado como la base más dura debido a su pequeño tamaño y su gran capacidad polarizante, por ser una base dura solo reaccionaria con ácidos duros, experimentalmente observamos que con los cationes Mg2+, Sr2+, Ca2+, Pb2+ y Ag+ formo precipitados es decir que hubo reacción, en el caso de los tres primeros cationes por su “alta” carga se espera que sean compactos y duros, observamos que obedecen la ley empírica de Pearson sin problema, en el caso del Pb2+ y Ag+ el plomo por tener otro edo. de oxidación mayor puede ser aun más compacto y la plata con su edo. de oxidación de 1+ pudiera resultar al igual que el plomo de propiedades intermedias ya

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