Acidos y bases

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ÁCIDOS Y BASES

1. Si 10 Ml de solución de KOH, se neutralizaron con 8,6 mL de HCL 0,2 M. ¿Cuál es la concentración de la base?

𝑉𝑎. 𝐶𝑎 = 𝑉𝑏. 𝐶𝑏 (0.01𝐿)(𝑥) = (000086𝐿). (0.2)

(000086) x (0.2)

X=[pic 1]

0.01

X= 0.172M

1. Ordenar la fuerza de los ácidos en forma creciente e indicar el motivo de sudecisión:

HA → pKa = 2,5 → ácidos A:        Menos fuerte, tercero HB → pKa = 1,2 → ácidos B:        Más fuerte, primero HC → pKa = 2,1 → ácidos C:        Medio, segundo

-        Este ordenamiento se hace, debido a que, un ácido va a ser más intenso cuanto menor es su pKa, caso opuesto a la base que, es más profundo cuanto más grande es su pKa.

1. El pH de una solución es 2,4; calcular la concentración de iones hidrogenados

𝑝𝐻 = − log[𝐻+]

2.4 = −log[𝐻+] 10−2.4 = [𝐻+]

[𝐻+]= 0.00398107171

[𝐻+] ≈ 0.004

1. El pOH de una solución acuosa es 5, calcular la concentración de iones H*1

𝑝𝐻 +𝑝𝑂𝐻 = 14

𝑝𝐻 + 5 = 14 → 𝑝𝐻 = 9

𝑝𝐻 = − log[𝐻+] 9 = − log[𝐻+]

10−9 =[𝐻+]

[𝐻+]= 10−9

1. La cerveza tiene un pH de 4,7. Calcular la concentración de H1+

𝑝𝐻 = − log[𝐻+]

4.7 = −log[𝐻+] 10−4.7 = [𝐻+]

[𝐻+] = 0.00001995262

1. Calcule el pH de la mezcla 0,2 M de NH3 acuoso con 0,10 M de NH4. Kb = 1,8 x10-5

𝑁𝐻3 + 𝐻2𝑂 ↔ 𝑁𝐻4+ + 𝑂𝐻−

[𝑁𝐻4 +] [𝑂𝐻 - ]

Kb=            

[𝑁𝐻3]

𝑝𝑂𝐻 = − log[𝑂𝐻−]

𝑝𝑂𝐻 = − log[1.8𝑥10 −5 ]

𝑝𝑂𝐻 ≈ 4.7

1.8𝑥10 −5=[pic 2]

[0.1][𝑂𝐻−] [0.1]

𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14

[𝑂𝐻−] = 1.8𝑥10 −5

𝑝𝐻 + 4.7 = 14 𝑝

𝐻 = 9.3

1. Una muestra de 10 mL vinagre (ácido acético comercial HC2H3O2) y su masa molar es de 60 g, se tituló con 22,50 mL de solución de NaOH 0,1 M

1. Una solución 0,37 M de un ácido débil, HX tiene un pH de 3,70. ¿Cuál es la constante de ionización de ácidos?

𝐻𝑋 ↔ 𝐻+ + 𝑋 –

𝑝𝐻 = − log[𝐻+]

3.7 = − log[𝐻 +] 10−3.7 = [𝐻+]

[𝐻+] ≈ 1.995𝑥10 −4

ka = ka =

[𝐻+][𝑋 −] [𝐻𝑋]

[1.995𝑥10 −4 ][1.995𝑥10 −4 ][pic 3]

[pic 4]

[0.37 − 1.995𝑥10 −4]

𝑘𝑎 = 1.076𝑥10 −7

1. ¿Cuántos moles de ácidos cloroso, HCLO2, se deben utilizar para preparar un litro de solución con un pH de 2,6?

𝑛

𝑝𝐻 = − log [ ][pic 5]

𝑉

𝑛

2.6 = −log[   ][pic 6]

1

10−2.6   = [𝑛𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠]

[𝑛𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠] = 0.00251188643 ∨ 2.51𝑥10−3

1. Indicar la base conjugada de las siguientes formulas:

a)   HBr        =        𝐵𝑟−

b)   H2PO -1        =        𝐻𝑃𝑂2−

4        4

c)   H2O        =        𝑂𝐻−

d)   NH41+        =        𝑁𝐻3

EQULIBRIO

1. Halle la constante de equilibrio de la reacción: N2O4(g) ↔ 2NO2(g) Si la concentración inicial del N2O4 era de 0.08 mol / L y para el momento de llegar al equilibrio se ha disociado el 50% de N2O4.

𝑁2𝑂4(g) ↔        2NO2(g)

0.08        0

X        2x

0.08 – x        2x

𝑘𝑒 = [NO2]2[pic 7]

[𝑁2𝑂4]

𝑘𝑒 =        [2𝑥0.04]2[pic 8]

[0.08 − 0.04]

𝑘𝑒 = 0.16

1. En un recipiente de 1 litro se mezcla 0,5 moles de N2O4 y 0,1 moles de NO2 a una determinada temperatura, estableciéndose el siguiente equilibrio. N2O4(g) ↔ 2NO2(g) Si la concentración final de NO2 en equilibrio es 0,3 M

N2O4        2N2(g)

0.05        0.1

X        2X

0.05 – x        0.01 + 2X

0.01+2𝑥 = 0.03

2𝑥 = 0.03−0.01

2𝑥 = 0.02

𝑥 = 0.01

[NO2]2

𝑘𝑒 = [𝑁2𝑂4][pic 9]

𝑘𝑒 =

[0.03]2

[pic 10]

[0.05 − 0.01]

[0.03]2

𝑘𝑒 = [0.04][pic 11]

...