Act integradoria biologia

Química biológica

Los científicos empezaron exponiendo sobre lo que trataba la etapa 1 del libro de texto, estudiándola para poder explicarla correctamente a los compañeros, la cual se resume en lo siguiente:

1-Naturaleza de la materia

Las partículas subatómicas que forman átomos son protones, neutrones y electrones.

Los protones y neutrones tienen más o menos la misma masa, los protones son partículas de carga positiva (+) y los neutrones no tiene ninguna carga, los protones y neutrones están unidos por fuerzas intensas, y forman asi el núcleo.

El electrón es una partícula de carga negativa (-)  con solo 1/1840 de la masa de un protón, están en movimiento constante en el espacio que rodea al núcleo.

Elementos e isotopos

Un elemento químico es una sustancia pura que consiste por completo de un tipo de átomo, los átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones que contienen se conocen como isótopos.

Isotopos radioactivos: significa que sus núcleos son inestables y se descomponen a una velocidad constante con el tiempo.

Compuestos químicos: la combinación de dos o más elementos en proporciones definidas.

Enlaces químicos

Los tipos principales de enlaces químicos son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.

Enlaces iónicos: se forman cuando uno o más elementos se transfieren de un átomo a otro, estos átomos con carga positiva o negativa se conocen como iones.

Enlaces covalentes: los electrones móviles en realidad viajan alrededor de los núcleos de ambos átomos, formando un enlace covalente.

La estructura que resulta  cuando se unen los átomos por enlaces covalentes se llama molécula.

Fuerzas de Van der Waals

Cuando las moléculas están muy juntas, pueden desarrollarse una leve atracción entre las regiones con carbas opuestas de moléculas cercanas.

2-Propiedades del agua

El agua es uno de los pocos compuestos que se encuentran en un estado líquido sobre la mayor parte de la superficie terrestre.

Polaridad

Con 8 protones en su núcleo, un átomo de oxigeno tiene una atracción más fuerte por los electrones de un átomo de hidrogeno con su protón único, como resultado, el extremo de oxigeno de la molécula tiene una ligera carga negativa  y el extremo de oxigeno de la molécula tiene una ligera carga negativa y el extremo de hidrógeno de la molécula tiene una ligera carga positiva.

Se dice que una, molécula en la cual las cargas están distribuidas en forma desigual es “polar”.

Enlace de hidrógeno

Es la atracción entre un átomo de hidrogeno en una molécula de agua y el átomo de oxígeno en otra,  debido a que el agua es una molécula polar, es capaz de formar múltiples enlaces de hidrógeno.

Cohesión: es una atracción entre moléculas de la misma sustancia.

Adhesión: es una atracción de moléculas de sustancias diferentes.

Capacidad térmica: otro resultado de los múltiples enlaces de hidrogeno entra las moléculas de agua es que requiere una cantidad grande de energía  térmica para  que estas moléculas se muevan más rápido, lo cual eleva la temperatura del agua, por lo tanto la capacidad térmica del agua, la cantidad de energía térmica requerida para incrementar su temperatura es relativamente alta.

Soluciones y suspensiones

El agua no siempre es pura. Con frecuencia se encuentra como parte de una mezcla. Mezcla: es un material compuesto de dos o más elementos o compuestos que están mezclados físicamente pero no combinados químicamente.

Soluciones

Si se coloca un cristal de sal de mesa en un vaso de agua caliente, los iones de sodio y cloruro en la superficie del cristal son atraídos hacia las moléculas de agua polar, los iones se dispersan en forma gradual en el agua, formando un tipos de mezcla llamada solución, la sal de mesa es el soluto y, la sustancia que esta disuelta, el agua es solvente, la sustancia en que se disuelve el soluto.

Suspensiones: Estas mezclas de agua y material no disuelto se conocen como suspensiones

Ácidos, bases y pH

La escala de pH: Los químicos idearon un sistema de medición llamado escala de pH para indicar las concentraciones de H+ en solución, la escala va de 0 a14.

Ácidos: es cualquier compuesto que forme iones H+ en solución

Bases: es un compuesto que produce iones (OH-) en solución

Soluciones amortiguadoras

Son ácidos o bases débiles que pueden reaccionar con ácidos o bases fuertes para prevenir cambios bruscos y repentinos en el pH.

3-Compuestos de carbono

La química orgánica es el estudio de compuestos que contienen enlaces entre átomos de carbono.

La química del carbono

El carbono puede enlazarse con mucho elementos, incluyendo hidrogeno, oxigeno, fosforo, azufre y nitrógeno para formar las moléculas de la vida. Los organismos vivos están formados por moléculas que consisten de carbono y estos otros elementos.

Macromoléculas

Las macromoléculas están formadas por miles o incluso cientos de miles de moléculas más pequeñas, la mayoría de las macromoléculas se forman por un proceso conocido como polimerización ,en la cual se construyen compuestos grandes uniendo otros más pequeños, las unidades más pequeñas o monómeros se unen para formar polímeros.

Hidratos de carbono

Son compuestos formados por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno, por lo general a una razón de 1:2:1.

Azucares simples: las moléculas de azúcar sencillas también se conocen como monosacáridos.

Hidratos de carbono simples: las macromoléculas grandes formadas de los monosacáridos se conocen como polisacáridos

Lípidos

Son un grupo grande y variado de moléculas biológicas que por lo general no son solubles en agua. Los lípidos  están formados principalmente por átomos de carbono e hidrógeno, las categorías de los  lípidos son grasas, aceites y ceras, pueden usarse para almacenar energía.

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