Biocombustibles

Los biocombustibles usan la biomasa vegetal , organismos recientemente vivos o sus desechos metabólicos como el estiércol de vaca , para crear una nueva fuente de energía para motores.

Como positivo , de puede decir que:

Su uso genera menos contaminación y son una alternativa viable al agotamiento ya sensible de energías fósiles como el gas, el petróleo.y el carbón.

Es importante destacar que los biocombustibles son una alternativa mayor en vistas a buscar fuentes de energías sustitutivas que sirvan de transición hacia una nueva tecnología.

Los más usados son el bioetanol y el biodiesel.

EL bioetanol se obtiene a partir de maíz, sorgo, caña de azúcar, de remolacha, trigo y cebada.

El biodiesel se obtiene de aceites vegetales , de la soja, canola y raps.

Aspectos negativos: a pesar de ser una energía renovable , algunos especialistas no creen que sea una energía NO contaminante, y , en consecuencia una energía verde.

Además muchos países subdesarrollados están destruyendo sus espacios verdes naturales, incluyendo selvas y bosques para crear plantaciones para fabricar biocombustibles .La consecuencia es lo contrario de lo que se quiere lograr, pues al destruir bosques se destruyen los pulmones de la tierra , se acelera la desertización , el gasto de combustibles para el transporte, y mayor contaminación del aire.

El término energía (del griego ἐνέργεια/energeia, actividad, operación; ἐνεργóς/energos = fuerza de acción o fuerza trabajando) tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar o poner en movimiento.

En física, «energía» se define como la capacidad para realizar un trabajo. En tecnología y economía, «energía» se refiere a unrecurso natural (incluyendo a su tecnología asociada) para extraerla, transformarla y darle un uso industrial o económico.

En termodinámica, la energía libre de Gibbs ( energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado.

Por esta razón fue necesaria otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.

Cálculo de la energía libre

Los cambios en la energía libre

Contenido de calor; T es la temperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense

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