Bioquimica

FACULTAD DE MEDICINA Y NUTRICION.

SEMESTRE PROPEDÉUTICO.

2.6 Tipos de compuestos químicos

2.6 1 De acuerdo al número de elementos que los constituyen (secundarios, terciarios y poliátomicos)

2.6 2 De acuerdo a su naturaleza química

a) óxidos básicos

b) anhídridos (óxidos ácidos)

c) hidróxidos

d) ácidos

*hidrácidos

*oxiácidos

e) sales

*haloideas

*oxisales

Diana Carolina Flores Carmona

Materia: BIOQUIMICA.

Maestro: M.C. Myrna Yuridia García Salazar

2.6 Tipos de compuestos químicos

Existen en la naturaleza dos tipos bien diferenciados de compuestos químicos:

a) Los compuestos orgánicos:

Son los producidos por los procesos vitales, es decir, por lo que llamamos "vida". Son, en la biosfera, combinaciones de Carbono consigo mismo, con Hidrógeno, con Oxígeno y con Nitrógeno (aunque pueden incluir otros elementos). Forman los hidrocarburos (residuos de organismos vivos modificados por altas presiones y altas temperaturas), carbohidratos (glúcidos o azúcares), lípidos (grasas), prótidos (proteínas y sus aminoácidos constituyentes) y ácidos nucleicos (ADN y ARN vinculados con la trasmisión de caracteres hereditarios y la organización de las células).

b) los compuestos inorgánicos:

Son los producidos por la simple interacción entre los elementos en busca de un estado energético más estable (con similitud con el de un gas noble). No necesitan la presencia de lo que los antiguos llamaban "energía vital".

2.6 1 De acuerdo al numero de elementos que lo constituyen (secundarios, terciarios y poliatómicos)

a) Compuestos binarios.- Formados por dos elementos:

Fe2O3 , AgCl, CO, etc.

b) Compuestos ternarios.-Formados por tres elementos:

H2CO3, Cu(NO3)2, K2SO4, etc.

c) Compuestos Poliatómicos.-formados por más de tres elementos:

NaHCO3, Mg(OH)Cl, KHSO4, etc.

2.6 2 De acuerdo a su naturaleza química

a) Óxidos básicos

Los óxidos básicos se forman por reacción del oxígeno con los metales. Como el oxígeno es muy electronegativo y los metales son electropositivos, la unión es iónica.

2 Ca(s) + O2 ---------- 2 CaO

Se escribe en primer lugar el metal por ser el menos electronegativo.

La regla práctica para obtener rápidamente la fórmula es cruzar los números de oxidación o valencias.

Nomenclatura

La nomenclatura antigua daba las terminaciones oso (menor valencia) e ico (mayor valencia) siempre que fuera necesario. Así por ejemplo los óxidos de hierro:

FeO : óxido ferroso

Fe2O3: óxido férrico

Numerales de Stock:

Se nombran con la palabra óxido de ... seguido del nombre del metal aclarando con números romanos entre paréntesis el número de oxidación siempre que fuera necesario.

FeO: Óxido de hierro (II)

Fe2O3: Óxido de hierro (III)

La nomenclatura sistemática es la recomendadada por la IUPAC:

Se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada tipo.

FeO : monóxido de hierro

Fe2O3: trióxido de dihierro

b) Anhídridos (óxidos ácidos)

Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono.

Los óxidos ácidos o anhídridos están formados por la combinación de un No Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica: No Metal + O2 ----------------------> Óxido Ácido o Anhídrido

Su nomenclatura es igual a la de los óxidos base, solo falto una pequeña parte en la antigua:

Ejemplo:

C + O2 -----------------> CO2

Se balanceará la ecuación si corresponda: Se nombra por las tres nomenclaturas:

ANTIGUA: Anhídrido Carbónico

Nº DE STOCK: Óxido de Carbono (IV)

ATOMICIDAD: Dióxido de Carbono.

c) Hidróxidos

Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua. Tienen la siguiente fórmula general:

Me (OH)x

siendo por igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.

Si se plantea la reacción:

Na2O + H2O -------------- Na2O2H2 simplificando y balanceando : 2 NaOH

CaO + H2O ---------------- CaO2H2 o Ca(OH)2

Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:

Al2O3 + 3 H2O --------------- Al2 O6 H6 simplificando y balanceando: 2 Al (OH)3

Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:

PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4

Nomenclatura

Antigua: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.

Ejemplos:

Hidróxido ferroso

Hidróxido férrico

Numerales de Stock: se nombran con la palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal.

Ejemplos:

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido de hierro (III)

Sistemática:

Ejemplos:

Dihidróxido de hierro Fe (OH)2

Trihidróxido de hierro Fe(OH)3

d) Ácidos

Los ácidos son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal ó por hidrógeno no metal y oxígeno.

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

Presentan sabor ácido (como el limón).

Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.

No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojo.

Los ácidos

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