CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN

CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN

Luis Arancibia, Michelle Capdeville, Andrea Fernández, Gastón Gonzàlez, Claudia Guerra, Gabriela Llantèn, Daniela Quinteros, Constanza Riffo.

andreferdz@hotmail.com

Karla Ríos Saavedra.

RESUMEN: En el presente informe se calculará el calor de combustión de una vela y el calor de solidificación de ésta misma, se ocupará una fórmula matemática para llevar a cabo dichos cálculos, siendo ésta ocupada en ambos casos, solo con diferentes variables.

Combustión-solidificación

 INTRODUCCIÓN:

El proceso mediante el cual se tiene lugar a un transporte de energía se conoce como transmisión de calor de dos cuerpos que se encuentran en distintas temperaturas (transferencia de temperatura)[1]siendo así  el calor el producto más importante de una reacción ya que va acompañada de absorción o de cesión de calor[2] es decir ocurren dos tipos de reacciones una reacción endotérmica donde se absorbe la energía (positivo)y exotérmica donde se libera la energía(negativo), para producir estas reacciones químicas se utiliza un calorímetro “artesanal” que ayuda a medir la variación de la energía  es decir determinar el calor específico de un cuerpo donde el calor de combustión de la vela desprende grandes cantidades de calor que será recibida por los cuerpos, pero no intercambia calor con el exterior  ya que es un contenedor adiabático ,todas las reacciones químicas consumen y producen sustancias y a la vez  lograr producir y consumir energía[3].

OBJETIVOS:

• Determinar el calor de combustión de una vela.
• Determinar el calor de solidificación de una vela.

RESULTADOS:

Combustión:

Solidificación:

Combustión:

• Calor abs por el calorímetro:

           M Calorímetro= 233.15g            

           Cesp Al= 0,217cal/g°C

           △T= 10°C

           233.15g⨯0.217cal/g°C⨯10°=505.9355

• Calor abs por el H2O:

           mH2O(g) = 200.55g

           Cesp H2O= 1 cal/g°C

           △T= 10°C

           200.55g⨯1cal/g°C⨯10°C=2,005.5

• q=505.9355 + 2,005.5

             =2,511.4355⬅ Calor combustión

• △H comb. cera= q/m cera = cal/g

           2,511.4355÷0.32=7,848.2359375 cal/g

Solidificación:

• Calor abs por el calorímetro:

           M Calorímetro= 211,68g

           Cesp vidrio= 0,2cal/gºC

           △T= -1ºC

           211,68g⨯0,2cal/gºC⨯-1ºC=-42.336

• Calor abs por el H2O:

           mH2O=97,29g

           Cesp H2O= 1cal/gºC

△T=-1ºC

97,29g⨯1cal/gºC⨯-1ºC=-97,29

• q=-42.336 + -97,29

             =-139.626⬅Calor solidificación

• △H solidificación= q/m cera= cal/g

            -139.626÷0,32=-436.33125 cal/g

DISCUSIÓN:

Al comparar la energía asociada al calor de combustión y al calor de solidificación, éstos son distintos, debido a que  éste último al ser un cambio de estado no se necesita de energía para que éste ocurra, por ejemplo en el estado sólido, donde la estructura es completamente rígida las moléculas comienzan a vibrar hasta llegar un punto en el que se liberan y se produce el cambio de estado a un líquido o a gas, o sea que no se rompen ni se crean enlaces y esa energía es muy baja, en comparación a una reacción quìmica en un proceso de combustión, donde si hay formación y ruptura de enlaces por lo que se libera una gran cantidad de energía.

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