CONSERVACIÓN DE MUESTRAS

Universidad nacional autónoma de Huanta[pic 1]

Ingeniería De negocios agronómicos y forestales

Docente: Hugo Henry

Materia: química general

Tema: soluciones 

Escuela: Ing. De negocios agronómicos y forestales

Integrantes:

                          - Huaira Canchari, Manuel Andrés

                          - Lunasco Gamboa, Raúl

                          - Palmares Montes, Fermín Anthony

                          - Ruiz Vilca, Walter miguel  

HUANTA 29/10/2018

CICLO I

PRACTICA Nª 002

1. OBEJTRIVO:

• preparaciones de soluciones cuantitativas

1. TERORÌAS

1. MOLARIDAD (M): SE PODRIA DECIR QUE ES EL NÙMERO DE SOLUTO POR CADA LITRO DE DISOLUCIÒN.

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1. MASA MOLECULAR():SUMA DE LAS MASA ATÓMICAS EN NUNA MOLÉCULA[pic 3]

1. MASA(w): MEDIDA DE LA CANTIDAD DE UNA MATERIA EN UN OBJETO.

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1. NORMALIDAD (n): FORMA DE expresar La concentración de una disolución que indica el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de disolución.

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1. Densidad (P):  cantidad de más por unidad de volumen de una sustancia; lo que quiere decir entre más masa tenga un cuerpo en un mismo volumen, el mayor será su densidad.

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1. MOL(n): unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. 

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1. MATERIALES Y RFEACTIVOS UTILIZADOS EM LA PREPARACIÒN

Para la preparación de nuestras soluciones tuvimos que utilizar de los siguientes:

1. Materiales:

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1. Reactivos

NaOH               Hidróxido de sodio[pic 14]

H2SO4                   Ácido sulfúrico[pic 15]

CUSO4                 Sulfato de cobre[pic 16]

C2H6O           Etanol “Alcohol etílico”[pic 17]

NaCl              Cloruro de sodio[pic 18]

KMnO4             Permanganato de potasio[pic 19]

1. CALCULOS I:

1. Disolver un gramo de KMnO4 en H20. Observar sin agitar.

En esta disolución se ve claramente de cómo cae el permanganato de sodio verticalmente como si fuesen meteoritos. Después de unos minutos transcurridos se ve como el permanganato de sodio es expande horizontalmente cambiando el color natural de H2O

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