Cata

Dada la fuerte tendencia de los iones H+ y OH- a combinarse y la débil tendenciadel agua a ionizarse, la concentración de los iones OH- disminuirá siempre amedida que la concentración de los iones H+ se incremente (como, por ejemplo,cuando se añade HCl al agua), y viceversa. En otras palabras, si un ácido y unabase de fuerzas comparables se añaden en cantidades equivalentes, la solución notendrá un exceso ni de iones H+ ni de OH-.Muchos de los ácidos importantes en los sistemas vivos deben sus propiedadesácidas a un grupo de átomos llamado grupo carboxilo, que incluye un átomo decarbono, dos átomos de oxígeno y un átomo de hidrógeno (simbolizado como -COOH). Cuando se disuelve en agua una sustancia que contiene un grupo carboxilo,algunos de los grupos -COOH se disocian y producen iones hidrógeno. Así, loscompuestos que contienen grupos carboxilo son dadores de iones hidrógeno, oácidos. Son ácidos débiles, sin embargo, porque el grupo -COOH se ioniza sólolevemente.Entre las bases más importantes de los sistemas vivos se encuentran loscompuestos que contienen al grupo amino (-NH2). Este grupo tiene una tendenciadébil a aceptar iones hidrógeno, formando por lo tanto el grupo -NH3+. En tantolos iones hidrógeno son eliminados de la solución por el grupo amino, laconcentración relativa de los iones H+ disminuye y la concentración relativa de losiones OH- aumenta. Grupos, tales como el -NH2, que son aceptores débiles deiones hidrógeno son, así, bases débiles.Los químicos expresan el grado de acidez por medio de la escala de pH. El símbolo"pH" indica el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno enunidades de moles por litro. Los números cuyos logaritmos son de interés paranosotros son las concentraciones de iones hidrógeno en las soluciones, que seexpresan en moles por litro.La ionización que ocurre en un litro de agua pura da como resultado la formación,en el equilibrio, de 1/10.000.000 de mol de iones hidrógeno (y, como hemosnotado previamente, exactamente la misma cantidad de iones hidróxido). En formadecimal, esta concentración de iones hidrógeno se escribe como 0,0000001 mol porlitro o, en forma exponencial, como 10-7 mol por litro. El logaritmo es el exponente-7 y el logaritmo negativo es 7; con referencia a la escala de pH, se lo mencionasimplemente como pH 7. A pH 7 las concentraciones de H+ y OH- libres sonexactamente iguales dado que están en agua pura. Este es un estado neutro.Cualquier pH por debajo de 7 es ácido y cualquier pH por encima de 7 es básico.Cuanto menor sea el valor del pH, mayor será la concentración de iones hidrógeno.Dado que la escala de pH es logarítmica, una diferencia en una unidad de pHimplica una diferencia de 10 veces en la concentración de iones hidrógeno. Porejemplo, una solución de pH 3 tiene 1.000 veces más iones H+ que una solución depH 6.Una diferencia de una unidad de pH refleja una diferencia de 10 veces en laconcentración de iones H+. Las bebidas cola, por ejemplo, son 10 veces más ácidasque el jugo de tomate. Los jugos gástricos son 100 veces más ácidos que lasbebidas cola.Casi toda la química de los seres vivos tiene lugar a pH entre 6 y 8. Comoexcepciones notables podemos

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