Constantes Fisicas

I. INTRODUCCIÓN

Las propiedades de una sustancia química pueden ser tanto químicas y físicas, las cuales son estudiadas para determinar cada sustancia que encontremos. ya que algunas de estas propiedades son las mismas siempre en la sustancia, se les conoce también como constantes.

En lo que se refiere a las constantes físicas, las más usadas son aquellas temperaturas en las que la sustancia cambia de estado, como el punto de fusión, el punto de ebullición, el punto se solidificación, entre otros.

El Punto de Ebullición:

Es aquella temperatura en la que la sustancia pasa de estado líquido a gaseoso, y en este punto exacto se pueden encontrar ambos estados en equilibrio.

Sin embargo este punto no varía únicamente por la sustancia estudiada, si no también varía por la presión de aire a su alrededor. En el momento en el que la presión del gas y la presión del aire exterior se igualan, es donde observamos este equilibrio. Es por eso que a mayor altitud cada sustancia tiene un punto de ebullición (p.e.) menor.

El Punto de Fusión:

Es aquella temperatura en la que las sustancia pasa d estar en estado sólido a un líquido. Así mismo este punto varía con la presión atmosférica, por lo que los datos que se presentan son con presión de 1 atm.

En los laboratorios, como mantener una temperatura indicada estable es muy difícil, para determinar este punto se obtienen dos momentos de observación. El primero es cuando la muestra sólida empieza el cambio de estado, y el segundo es cuando toda la muestra pasa ya a ser líquida. El punto medio de estos dos es lo que se considera como el punto de fusión (p.f.). La longitud de este intervalo aumenta con una muestra más contaminada, y con una muestra pura, el rango es más corto.

II. METODOLOGÍA:

III. RESULTADOS

1. DETERMINACION DE PUNTO DE FUSION

Compuesto químico Punto de fusión

T1 T2

biodiesel 118 128

2. DETERMINACION DE PUNTO DE EBULLICION

Compuesto químico Punto de ebullición

T1 T2

etanol 69 78

3. DETERMINACION DE COMPUESTO QUIMICO POR PUNTO DE EBULLICION

Compuesto químico Punto de ebullición

T1 T2

etanol 69 78

Compuesto químico Punto de ebullición

T1 T2

desconocido 75 82

El promedio del punto de ebullición es muy cercano a los 77,1 °C del Acetato de Etilo, asi que se determinó que este fue el compuesto usado.

IV. DISCUSIONES:

En esta tercera práctica se trabajó con las constantes físicas que son punto de fusión y ebullición, y para determinar cada una de ellas se usaron distintos métodos, pero que no necesariamente son asi sino que también con otros mecanismos se puede llegar al mismo resultado, veamos para cada caso:

1) Para la determinación del punto de fusión se coloca la muestra en la parte inferior de un tubo capilar, el cual se une al termómetro (con un anillo de goma) de manera que el bulbo del termómetro y la sustancia problema queden a la misma altura, luego calentar todo esto dentro del baño de aceite y anotar la temperatura a la que aparece la primera gotita de sustancia fundida (temperatura inicial), así como también anotar la temperatura cuando toda la sustancia este liquida (temperatura final). Pero resulta que existe el Método de contacto directo que consiste en:

1. Verter en un tubo de ensayo aproximadamente 3 cm3 de la sustancia.

2. Colocar un termómetro en el seno de la sustancia, de manera tal que éste no toque ni las paredes ni el fondo del tubo.

3. Colocar el tubo en un vaso de precipitados con agua, sujetar el tubo con dos pinzas de madera de forma que aquel no toque ni las paredes ni el fondo del vaso. El agua del baño debe superar levemente el nivel del naftaleno en el interior del tubo.

4. Calentar suavemente el conjunto sobre tela de amianto.

5. Agitar el baño mientras dura la experiencia.

6. Registrar las temperaturas a intervalos de 30 segundos hasta 90ºC (desde 75ºC).

7. Construir una tabla con los datos obtenidos y luego graficar en un sistema de

Coordenadas, temperatura en función del tiempo.

8. Determinar el punto de fusión de la sustancia. (Valor experimental).

http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/1_anio/quimigeral/Pto_de_Fusion4.pdf

2) Para la determinación del punto de ebullición, en un tubo pequeño, cerrado en uno de sus extremos, se introduce 0,3 – 0,5 mL del líquido problema y dentro de este tubo, se pone un capilar con su extremo cerrado hacia arriba, luego se une este tubo con el termómetro usando una banda de goma, procurando que el liquido y el bulbo del termómetro queden a la misma altura. Todo esto se pone dentro del baño y se empieza a calentar. Ahora, cuando la temperatura se aproxima al punto de ebullición, empiezan a desprenderse burbujas desde el extremo inferior (abierto) del capilar. La velocidad de salida de estas burbujas, aumentara progresivamente. El punto de ebullición del líquido será el momento en que las burbujas se desprendan como un chorro. Pero también se puede hallar mediante el siguiente método:

Se arma un balón especial de 100 mL para medir punto de ebullición y en este, se colocan 50 ml (la mitad de la capacidad del balón, aproximadamente) del líquido cuyo punto de ebullición se desea determinar y se agregan unos trocitos de piedra pómez o cerámica porosa para regular la ebullición. Se calienta a baño maría. Cuando la temperatura permanece constante y el líquido destila, se hace la lectura en el termómetro, que corresponde al punto de ebullición a la presión ambiente. Se mide la presión atmosférica en el barómetro y se anota su valor. Conviene siempre dejar que la destilación continúe unos minutos más observando el termómetro para ver

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