DEPARTAMENTO DE CIENCIAS . QUIMICA

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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

           QUIMICA                                                                                                               Profesora:

                                                                          Priscilla Guzmán.

GUIA DE EJERCICIOS: LEY DE HESS                                

                                                       3º Medio Electivo

1-Dadas las reacciones:

1. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)                                                         ΔH= -241.8 KJ/mol

2. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                                                          ΔH= -285.8 KJ/mol

Calcular la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.

La reacción de vaporización es:

 H2O(l) → H2O(g)

2- El acetileno (C2H2) no se puede preparar directamente a partir de sus elementos según la ecuación:

2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

Calcular el ΔH a partir de las siguientes ecuaciones las cuales se pueden determinar experimentalmente.

1. C(s) + O2(g)         → CO2(g)                                        ΔH= -393.13 KJ/mol

2. H2(g) + 1/2 O2(g)         → H2O(l)                                        ΔH= - 285,8 KJ/mol

3. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)                                ΔH= - 1299.8 KJ/mol

3- La acetona (CH3COCH3) es un solvente muy utilizado en el hogar, como disolvente del esmalte para las uñas. Conociendo las siguientes ecuaciones termoquímicas.

1.H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                                                ΔH= -286 KJ/mol

2. C (s) + O2(g)      → CO2(g)                                        ΔH= -393.13 KJ/mol

3. CH3COCH3         + 4O2(g)  → 3CO2(g) + 3 H2O(l)                        ΔH= -1786 KJ/mol

Calcular ΔHf para la acetona CH3COCH3 según la reacción:

3C (s) + 3H2(g) +1/2O2(g) → CH3COCH3(l)

4- Determinar ΔH del metano (CH4) a partir de 25°C para la siguiente reacción:

1. C(grafito) + O2(g)         → CO2(g)                                        ΔH= -393,5 KJ/mol

2. H2(g) + 1/2 O2(g)         → H2O(l)                                        ΔH= - 285,8 KJ/mol

3. CH4  + 2O2(g)          → CO2(g) +2H2O(l)                                ΔH= - 890,3 KJ/mol

C(grafito) +2H2(g) → CH4(g)

5- Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes, calcular ΔH a 298 K para la reacción de etileno(C2H5) con agua(H2O) para dar etanol(C2H5OH).

C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l)

1.C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)                        ΔH= -1.367 KJ/mol

2.C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)                                ΔH= -1.411 KJ/mol

6- A partir de los siguientes datos a 25°C:

1. C(s) + O2(g)         → CO2(g)                                        ΔH= -393.13 KJ/mol

2. H2(g) + 1/2 O2(g)         → H2O(l)                                        ΔH= - 285,8 KJ/mol

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