DETERMINACION DE DUREZA DE AGUA POR TITULACION COMPLEJOMETRICA

Universidad del Valle de Guatemala[pic 1]

Facultad de Ciencias Y Humanidades

Química Analítica

Catedrática: Ingrid Yurrita

Auxiliar: Mynor Ordoñez

Práctica 9

 DETERMINACION DE DUREZA DE AGUA POR TITULACION COMPLEJOMETRICA

(Volumetría de formación de complejos)

        Daniela Cambronero Gálvez

Carnet: 16276

Sección: 51

Fecha de realización: 07.04.2017

Fecha de entrega: 21.04.2017

Sumario:

El objetivo principal de esta práctica era la determinación de la dureza del agua de chorro por medio dela titulación de complejometria con una solución EDTA. Como cristalería se utilizó una bureta de 50ml marca TS con una incertidumbre de , una pipeta volumétrica de 25ml de marca Kimax con una incertidumbre de , una pipeta graduada de 10ml y 15ml marca Pyrex con incertidumbre de  y por último una pipeta volumétrica de 100ml marca Kimax con una incertidumbre de  . Se utilizó un buffer preparado de cloruro de amonio e hidróxido de amonio, carbonato de calcio marca Merck con pureza 100.3%, una solución de HCl con molaridad 0.093N, cinta de Magnesio marca Merck pureza 99.5% y una sal disódica dihidrtada marca Productos Químicos pureza 99% y como indicadores naranjas de metilo y negro de Ericromo. Entre el equipo se utilizó una balanza analítica OHAUS que mide en un rango de 0-210g con una incertidumbre de . Las principales fuentes de error pudo ser un mal manejo de la válvula de la bureta registrando un volumen mayor al necesario. Se recomienda tener un mejor control de la válvula para lograr una mejor titulación. Se pudo concluir que la molaridad de la solución EDTA preparada fue de 0.5980 M con un intervalo de confianza de (0.583 – 0.614). La dureza total dentro del agua de chorro fue de 3749.76 ppm con una dureza de calcio respectiva del 109.42 ppm y una dureza de magnesio de 884.60 ppm.[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

Marco teórico:

Para una volumetría de formación de complejos es muy utilizado el patrón EDTA que permite la formación de complejo estables de estequiometria 1:1 con gran cantidad de iones metálicos que es por esa característica de formación rápida de los iones metálicos que se utiliza por medio de este agente pues nos permite descubrir lo iones metálicos de una manera simple. Para las titulaciones es necesario que este patrón sea soluble en agua para ello debe de ser utilizado otra forma de EDTA en forma de sal disódica dihidratado, donde sus dos hidrógenos disociables son de carácter bastante acido y fuerte por lo que la reacción tiende a forma complejos de iones metálicos (Gómez, et al.2010).

Para las titulaciones siempre puede ser necesario la utilización de indicadores para la determinación del punto final para las titulaciones con EDTA se necesitan de indicadores metalocromicos ya que este tipo de indicadores forman complejos metálicos de diferente color al del colorante libre, en los indicadores metal crómicos tienen propiedades acido-base, pero para lograr que el indicador funcione como es necesario se debe de establecer un pH apropiado mediante la solución buffer. El negro de Ericromo es un indicador utilizado para los complejos de magnesio, calcio y zinc que al agregar EDTA esta combina progresivamente con el ion metálico libre y con la siguiente gota de EDTA toma el metal complejo del indicador y se tiene un color azul lo que indica el punto final (Gómez, et al.2010).

El agua puede tener durezas que por definición la dureza del agua se define como la concentración de cationes metálicos que puede encontrarse dentro de esta y se expresa en equivalentes de carbonato de calcio y constituye un parámetro significativo para la calidad del agua. En donde para la dureza de magnesio de utiliza la ecuación Hay una manera especial para calcular la dureza de magnesio con la ecuación 1 que se presenta a continuación (Valenzuela,2010).

Por medio de métodos volumétricos podemos determinar la clasificación del agua de acuerdo con la concentración de carbonatos contenidos en el agua y se puede definir según la tabla a continuación (Valenzuela,2010).

[pic 7]

Ecuación 6. Dureza magnésica

Ecuaciones a utilizar

ECUACIÓN 1:    Dureza de Magnesio

[pic 8]

ECUACIÓN 2:  Propagación de error para suma y resta

   [pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

ECUACIÓN 3: Desviación estándar

[pic 13]

ECUACIÓN 4: Media

[pic 14]

ECUACIÓN 5: Intervalo de confianza

[pic 15]

Resultado Final:

Cuadro 1: Molaridad de la solución EDTA y su intervalo de confianza

Dentro del cuadro 1 se puede observar la molaridad total de la solución de EDTA que fue obtenido en base a los volúmenes utilizados en las titulaciones el cálculo que se puede observar dentro de cálculos de muestras el cálculo 3 de Molaridad de la solución EDTA. Se obtuvo que la variación de datos fue de 0.00855 lo que nos indica que no hay mayor variabilidad entre los datos y su intervalo de confianza nos indica entre que rango se encuentra la molaridad promedio.

Cuadro 2:  Dureza total del agua con su respectivo límite de confianza al 95 %

Dentro de este cuadro se puede observar que el promedio de la dureza total del agua es de 3749.76 con una desviación estándar de 49.63 que es lo que varían cada una de las muestras obteniendo un intervalo de confianza en el cual se estima que este el valor verdadero de la dureza total.

Cuadro 3: Dureza cálcica y la dureza magnésica de su muestra de agua de chorro

...