DISOLUCIONES, SUSPENSIONES Y COLOIDES. PRÁCTICA No. 5

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DISOLUCIONES, SUSPENSIONES Y COLOIDES.

PRÁCTICA No. 5

Asignatura: Química General

Grupo: 1039

Profesora: Jephte Raquel Cruz Aliphat

Integrantes:

Carmen Melgoza López

Casandra Moreno Garduño

Itzel Elizeth Olguín Escamilla

Santiago Torres Perdigón

Yutzil Sarai Peláez Godinez

Equipo 1

INTRODUCCIÓN

Muchos de los contaminantes que se agregan al ambiente acuático y a la atmósfera, se reincorporan a los suelos por lixiviación, donde los grandes riesgos se dan al pasar del subsuelo a los mantos freáticos, los cuales se adicionan generando nuevas mezclas que pueden afectar directa o indirectamente finalmente a la biosfera.

Uno de los parámetros para clasificar a una mezcla en solución es el tamaño de la partícula que la compone, es así que se pueden tener disoluciones, sistemas coloidales o suspensiones.

LAS DISOLUCIONES son mezclas homogéneas con un tamaño de partícula igual a un átomo (de 1 a 10 nanómetros), son traslúcidas, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración. Están formadas por un soluto y un solvente, el soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción, mientras que el solvente es la sustancia que está en mayor proporción. , una disolución preparada con 500 mililitros de alcohol en 2 litros de agua, el alcohol es el soluto y el agua es el solvente.

LOS COLOIDES son mezclas que presentan características entre fases homogéneas o heterogéneas. Sus partículas son de 10 a 100 nanómetros de diámetro, no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, los coloides están formados por una fase dispersa y una fase dispersora, a diferencia de las disoluciones presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan o el movimiento browniano. Ejemplo de ellos podemos contar, entre los aerosoles, la formación de nubes, la piedra pómez, la presencia de virus y bacterias.

Finalmente, LAS SUSPENSIONES son mezclas heterogéneas, cuando están en reposo sedimenta, se pueden separar por filtración, son turbias, y sus partículas se ven a simple vista.

OBJETIVOS 

1. Distinguir las principales características físicas que se presentan en una disolución, suspensión y coloide.

2. Preparar 10 ml de soluciones valoradas de NaCl 0.5M y sacarosa 3% respectivamente.

ACTIVIDADES PREVIAS  

• Elabora un cuadro comparativo de las características de una DISOLUCIÓN, COLOIDE, SUSPENSIÓN.  

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• Explica cómo es la dispersión al paso de luz en fuentes con presencia de partículas coloidales.  

El efecto Tyndall es el fenómeno físico encargado de que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz.

Las disoluciones verdaderas son oscuras y transparentes y no es posible distinguir ni macroscópica ni microscópicamente sus partículas disueltas de la fase dispersante. En cambio, las dispersiones presentan un aspecto turbio que se debe a la facilidad con que se visualizan las partículas suspendidas en el medio líquido. En las dispersiones coloidales pasa exactamente lo mismo; sus micelas gozan de la propiedad de reflejar y refractar la luz, y además la luz dispersada está polarizada. De este modo, el trayecto que sigue el rayo luminoso en una dispersión coloidal es visualizado gracias a las partículas coloidales, convertidas en centros emisores de luz.

• Menciona 5 ejemplos de disolución, suspensión y coloide en relación a lo que puedes interpretar en ciencias de la tierra.

Ejemplos de disolución:

1.-El aire.- Disolución en estado gaseoso, producto de la mezcla de gases que encontramos en la atmósfera.

2.Oxígeno disuelto en el agua.- Se trata de un gas disuelto en un líquido, concretamente hablamos del oxígeno que suele disolverse dentro del agua y que es aquel que respiran los peces.

3.Las aguas negras.- Son diversos solutos sólidos como barro, aceites, jabones y demás, que se encuentran disuelven en un solvente universal que es el agua.

4.El smog.- Es una disolución del tipo gaseoso de partículas de polvo y humo en el aire.

5.La niebla.– Es una solución gaseosa de agua y aire.

Ejemplos de suspensión:

1. Ceniza en una erupción volcánica.- Se separa del aire por decantación.

2.Agua turbia de los ríos.- Los sedimentos acaban depositando a su desembocadura por decantación.

3.La luz a través de una ventana cuando ay mucho polvo

4. El suelo

5. Granito

Ejemplos de Coloides:

1. Las nubes
2. Piedra pomex
3. Niebla
4. Humo
5. Piedras preciosas

• Realiza los cálculos teóricos para las soluciones valoradas que indique tu profesor.

Na = 22.98 g/mol

Cl  = 36.45 g/mol

NaCl = 58.4 g/mol

Molaridad (M)= n/v

• n = Número de moles = 0.05 (0.5) = 0.025 mol
• v = Volumen (L) = 0.05 L → 50 ml

( 58.4 g/mol / mol ) = 1.46 g NaCl

DISEÑO EXPERIMENTAL

MATERIALES

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