Descenso- FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y ALIMENTARIAS

DESCENSO CRIOSCOPICO

ESTEBAN VELÉZ PUERTA

DANY GIRALDO MUÑOZ

DOCENTE

LEONARDO CASTRILLÓN

PROGRAMA

INGENIERIA DE ALIMENTOS

UNIVERSIDA DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y ALIMENTARIAS

MEDELLÍN

2016

OBJETIVOS

Determinar la constante crioscopica ,Kf, de un solvente .Calcular el peso molecular de un soluto desconocido a partir del descenso del punto de congelación de una solución.

MARCO TEORICO

Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.

Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:

[pic 1]

El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.

La aplicación del descenso crioscópico fue esencial para el estudio de las propiedades de las sustancias, ya que permitió la determinación de sus masas moleculares de forma precisa. También fue fundamental para la confirmación de la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius y para la determinación de coeficientes de actividad.

El descenso crioscópico ha encontrado aplicaciones prácticas fuera de los laboratorios de investigación, como en el uso de anticongelantes para evitar que los circuitos de refrigeración de los motores de los vehículos o los mismos combustibles se congelen cuando las temperaturas bajan en invierno, para la determinación de la adulteración de la leche con agua, para la preparación de disoluciones en la industria farmacéutica, para análisis clínicos de sangre y orina, etc.

DATOS

Volumen de tertbutanol 5 ml

Densidad del tertbutanol 0.786 g.mL-1

Masa de ácido benzoico (C6H5COOH) 0.2540 g

Masa de muestra problema 0.2515 g

Tiempo vs temperatura para las curvas de enfriamiento

Presión atmosférica 642 mmHg

Muestra N° 10 compuesto Ácido salicilico

GRAFICOS

TEMPERATURA – TIEMPO (TERT-BUTANOL)

[pic 2]TEMPERATURA – TIEMPO (T-BUTANOL+A. BENZOICO)

[pic 3]

TEMPERATURA – TIEMPO (T-BUTANOL+BENZOICO+MUESTRA)

[pic 4]

CÁLCULOS

TERBUTANOl

Kc (teórico):   8,37 °C kg/ mol                         : 0,786g/mol

Peso molecular: 74,12 g/ mol   Fórmula molecular: (CH3)3COH            

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