Determinación De Cloruros

1. RESUMEN:

Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras, que no resiste los métodos de fraccionamiento (métodos físicos) como es la destilación. El componente en menor proporción se denomina soluto y al mayor solvente. La dispersión de un sólido en un líquido o la difusión de un líquido en otro son fenómenos generalmente lentos, aunque la solubilidad relativa o mutua favorezca a la transformación. Como el soluto ocupa los espacios intermoleculares del solvente, puede ayudarse a la mezcla mediante agitación o aumentando la velocidad media de las moléculas mediante calentamiento.

2. OBJETIVOS:

• Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en práctica las técnicas más comunes.

• Habituarse al manejo del material de laboratorio.

• Colaborar en la preparación de material para las restantes prácticas con el fin de una participación activa en la tarea común.

• Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí dichas magnitudes.

3. FUNDAMENTO TEORICO:

Una disolución no es más que la mezcla homogénea de dos o más sustancias. La especie mayoritaria se conoce como disolvente y las minoritarias como solutos. Existen diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, entre las más utilizadas se encuentran:

• Molaridad (M): Es el número de moles de soluto que hay disueltos en 1L de disolución:

• Molalidad (m): Es el número de moles de soluto que hay disueltos en 1kg de

disolvente

DISCUSION DE RESULTADOS:

Al preparar la solución de NaOH (0.1 M) agregándole agua se pudo notar que liberó calor por ser exotérmica, sin embargo pocos minutos después pudimos notar que se formó un precipitado blanquecino en la base de la fiola.

NaOH (s) + H2O (l) <===> Na+ + (OH)- (aq) + (calor)

Para hallar el peso de soluto procedimos a hallarlo mediante las siguientes fòrmulas y las aplicamos:

M=(# n)/v n= (peso sto)/(peso molecular)

0.1=(#n)/0.1=(0.1)(0.1)=#n

(0.1)(0.1)= (Peso sto)/(Peso molecular)

(0.1)(0.1)(40)=Peso sto

Procedimos a hallar el volumen para prepar la dilucion de HCl concentrado de 1,18 g/ml y 37,25% de pureza aplicando la siguiente fòrmula:

V=w/(D ×%w)

...