Determinación cloruros
Enviado por SugarMintly • 28 de Noviembre de 2021 • Informe • 1.809 Palabras (8 Páginas) • 93 Visitas
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VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN; ANÁLISIS DE CLORUROS
Cálculos y resultados
Se realizó la estandarización deAgNO3 y KSCN, además de la determinación de cloruros mediante el método de Mohr y Volhard
Estandarización de la solución de AgNO3
Tabla 1. Estandarización de la solución de AgNO3 (método Fajans)
NaCl (g) | Volumen de (ml)[pic 2] | |
Erlenmeyer 1 | 0.0515g | 8.6ml |
Erlenmeyer 2 | 0.0535g | 8.8ml |
Erlenmeyer 3 | 0.0512g | 9.0ml |
Reacciones químicas:
Ecuación 1: Reacción del nitrato de plata con el cloruro de sodio
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Ecuación 2: Reacción del nitrato del ion plata con el ion cloruro
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Se estandariza el AgNO3 realizando los siguientes cálculos:
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- Promedio= 0.1013M concentración real de AgNO3
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- Se calcula la desviación estándar de la concentración real de AgNO3:
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- Se calcula el porcentaje de error de la concentración real de AgNO3
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Se calcula la concentración en mgCl-/mL:
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- Se calcula la desviación estándar de la concentración en mgCl-/mL
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Tabla 2. Resultados de los cálculos de promedio, desviación estándar y porcentaje de error.
Concentración real de (M)[pic 29] | Concentración del /(mg/mL)[pic 30][pic 31] | |
Erlenmeyer 1 | 0.1025 | 3.6336 |
Erlenmeyer 2 | 0.1040 | 3.6868 |
Erlenmeyer 3 | 0.0973 | 3.4493 |
Promedio | 0.1013 | 3.5699 |
Desviación estándar | 0.00352 | 0.1270 |
% de error | 1.13% | - |
Estandarización de la solución de KSCN
- Reacciones químicas
Ecuación 3: Reacción del Nitrato de plata con el tiocianato de potasio
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Ecuación 4: Reacción del ion plata con el ion tiocianato
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- Se estandariza el KSCN realizando los siguientes cálculos:
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- Se calcula la desviación estándar de la concentración real de KSCN:
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- Se calcula el porcentaje de error de la concentración real de KSCN
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Tabla 3. Datos de estandarización de KSCN
Volumen KSCN (ml) | Concentración real de KSCN (M) | |
Erlenmeyer 1 | 10.3 | 0.0983 |
Erlenmeyer 2 | 10.4 | 0.0974 |
Erlenmeyer 3 | 10.1 | 0.1003 |
Promedio | 10.26 | 0.0987 |
Desviación estándar | 1.485 | |
% de error | 1.3% |
Determinación de cloruros por el método de Mohr
Tabla 4. Datos para la determinación de cloruros por el método de Mohr
Alícuota de la muestra de (Ml)[pic 47] | Volumen de (ml)[pic 48] | Volumen real de (ml)[pic 49] | |
Erlenmeyer 1 | 10.0 | 14.8 | 14.6 |
Erlenmeyer 2 | 10.0 | 14.3 | 14.1 |
Erlenmeyer 3 | 10.0 | 14.3 | 14.2 |
Blanco | 10.0 | 0.2 |
Volumen real AgNO3= Volumen AgNO3 – blanco
Volumen real AgNO3= 14.8ml-0.2ml=14.6ml
Volumen real AgNO3= 14.3ml-0.2ml=14.1ml
Volumen real AgNO3= 14.4ml-0.2ml=14.2ml
- Reacciones químicas:
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Ecuación 5: Reacción del Cromato de Potasio con el ion plata
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- Se determina la concentración de Cl- para cada repetición:
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- Se calcula la desviación estándar tanto para concentración en g/L
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- Se calcula el límite de confianza (95%):
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Tabla 5. Datos de promedio, desviación estándar e intervalo de confianza en la determinación de cloruros por el método de Mohr
Concentración de cloruros en la muestra problema (g/L) | |
Erlenmeyer 1 | 5.2430 |
Erlenmeyer 2 | 5.0623 |
Erlenmeyer 3 | 5.0978 |
Promedio | 5.1344 |
Desviación estándar | (4.86,5.3356) |
Intervalo de confianza | (0.1381,0.1515) |
Determinación de cloruros por el método de Volhard
Tabla 6: Determinación de cloruros por el método de Volhard
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