DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y CIANUROS

LAB. 09 – DETERMINACIÓN DE CLORUROS Y CIANUROS

OBJETIVO

El objetivo de este laboratorio es calcular las concentraciones de las muestras de cloruros y cianuros mediante los métodos de Mohr y de Liebig respectivamente.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Métodos de análisis

Las reacciones de precipitación más frecuentemente empleadas en análisis son las que se utilizan como reactivo disolución de AgNO3 para la determinación de haluros o pseudo haluros, es por ello que en la sección destinada a los estudios de los procedimientos prácticos se describen detalladamente los procedimientos más importantes de entre los que utilizan el nitrato de plata.

Método de Mohr

Cuando a una solución neutra de cloruros se le agrega una pequeña cantidad de K2CrO4 luego una solución valorada de AgNO3, entonces precipitan todos los cloruros bajo la forma de cloruros de plata. En el momento en el que prácticamente todo el ion cloruro ha reaccionado con el ion plata, el mas ligero exceso de AgNO3 se combina con el K2CrO4, dando un color pardo rojizo, que permite reconocer fácilmente el punto final de la reacción.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3

Método de Liebig

Cuando a una solución débilmente alcalina de un cianuro alcalino se le agrega una pequeña cantidad de KI 10% luego una solución valorada de AgNO3, se observa la aparición de un precipitado blanquecino de cianuro argéntico que inicialmente desaparece; cuando el enturbiamiento es persistente indica que todo el cianuro sódico se ha gastado.

EQUIPO Y MATERIALES

• 1 Bureta

• 2 Vasos de vidrio

• 1 Matraz de Erlenmeyer

• Reactivos:

Nitrato de plata AgNO3 Cloruro de sodio NaCl

Sal de cocina Cianuro de sodio NaCN

• Indicadores

Cromato de potasio K2CrO4 Ioduro de potasio KI 10%

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Determinación de cloruros – Método de Mohr

A. Valoración de la solución de AgNO3

1. Pesar 0.209 gramos de NaCl químicamente puro, disolver con 40ml de H2O destilada, Añadir unas 6 gotas de K2CrO4, que actúa como indicador.

2. Titular con la solución de AgNO3 preparada. Anotar el gasto.

B. Análisis de muestra (sal de cocina)

1. pesar 0.20225 gramos de muestra (sal de cocina), disolver con 40ml de H2O destilada; si fuese necesario calentar hasta completar disolución. Añadir 6 gotas de K2CrO4.

2. Proceder a titular con solución de AgNO3 valorada. Anotar el gasto.

C. Análisis de agua de caño

1. Tomar 75ml de agua de caño, agregar 8 gotas de K2CrO4 como indicador.

2. Valorar con AgNO3. Anotar el gasto.

Determinación de cianuros – Método de Liebig

A. Valoración de la solución

1. Tomar 25ml de la solución, añadir unas gotas de KI 10% que actúa como indicador.

2. Titular con la solución de AgNO3 preparada. Anotar el gasto

B. Análisis de la muestra problema

1. Tomar 25ml de la solución problema, añadir unas gotas de KI 10%

2. Titular con la solución de AgNO3 valorada.

CUESTIONARIO

1.

a) Con sus datos experimentales calcule las concentraciones de los titulantes con 3 cifras decimales.

Para el AgNO3.

# Eq-gr NaCl = # Eq-gr AgNO3

= NAgNO3 x VAgNO3 Peq =

N = =

NAgNO3= 0.0909 Normal

Para el AgNO3 diluido

# Eq-gr NaCN = # Eq-gr AgNO3

NNaCN x VNaCN = NAgNO3 x VAgNO3

NAgNO3 = =

NAgNO3= 0.0485 Normal

b) Calcule el % de Cl- en una sal de cocina. Explique el resultado

# Eq-gr NaCl = # Eq-gr AgNO3

NNaCl x VNaCl = NAgNO3 x VAgNO3

NNaCl = =

NNaCl = 0.0772 Normal

Como N =

Por lo tanto en 40ml de solución hay 0.1774g de NaCl.

Entonces habrá 0.1076g de Cl-

%Cl =

%Cl = 53.2%

c) ¿Cómo se obtiene la sal?

Históricamente la explotación de sal se ha realizado en salinas

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