Determinación de Calcio en muestras de Ceniza.

DETERMINACION DE CALCIO

María José Calderón Castillo (2140381); Catalina Niño Velasco (2142575)

Universidad Industrial de Santander, Bucaramanga, Colombia

Facultad de Salud, Escuela de Microbiología

Laboratorio de Química Analítica

Fecha de Realización: 11 de Junio de 2015

Fecha de Entrega: 25 de Junio de 2015

RESUMEN: El laboratorio consistió en la determinación de la cantidad de Calcio (Ca) a partir de una muestra problema provista por el docente, la cual al realizar los procesos gravimétricos precipitó en forma de Oxido de Calcio (CaO). Los resultados  de la práctica fueron  procesados mediante cálculos gravimétricos   señalando la cantidad de calcio obtenida en la muestra trabajada. Se obtuvieron resultados satisfactorios y se pudo realizar  el laboratorio de forma eficaz.

PALABRAS CLAVE: pH, indicador, fase acuosa, precipitación, ebullición,  filtración, agente precipitante, neutralización,  muestra, gravimetría.

INTRODUCCIÓN:

La gravimetría es un método geofísico potencial de gran importancia para la búsqueda de diferentes minerales en una sustancia. Este, aprovecha las diferentes características a expensas de las densidades causado por la presencia en profundidad de cuerpos mineralizados, la estructura y la procedencia. Usando la fuerza gravitacional, realizando una gravimetría por precipitación, los equilibrios heterogéneos de la fase acuosa y el compuesto insoluble (precipitado) nos ayudaran a determinar un análisis químico cualitativo, para separar e identificar sustancias o iones luego de los procesos requeridos para su diagnóstico.

MARCO TEÓRICO:

Los métodos gravimétricos se pueden clasificar según la técnica usada y estos pueden ser:

Métodos de precipitación química

Se llevan a cabo sobre la muestra en disolución, de la que se separa el analito por adición de un reactivo que provoca la formación del precipitado insoluble que contendrá el elemento de interés. Luego, se separa el precipitado por filtración para calcinar el residuo final.

Métodos electrogravimétricos

Es un tipo de método de precipitación solido del analito pero en vez de agregar un reactivo, se realiza la reacción química mediante el paso de la corriente eléctrica y el precipitado se ubica en la superficie de uno de los electrodos. Pesar el electrodo antes y después de la reacción nos dará el peso total de la sustancia depositada y mediante cálculos estequiométricos también podremos determinar la concentración. . Son métodos de poca aplicación que se usan normalmente para  determinar plomo o cobre.

Métodos de volatilización

Se usa para determinar analitos en fase gaseosa o determinar un compuesto volátil que en vez de formar un sólido precipitado, se volatiza. Así, se podrá determinar la cantidad de especie presente por diferencia de pesos, es decir, el peso final, una vez volatilizada la parte deseada, menos el peso inicial de la muestra (método indirecto), o bien recogiendo la especie volatilizada y pesándola posteriormente (método directo).

Métodos de extracción

Estos métodos solo se pueden usar en terminaciones concretas. Se usa una sustancia que disuelva los componentes no deseados de la muestra pero no el analito. Puesto que generalmente cuando se hace referencia a una gravimetría es a un método de precipitación, por tener mayor cantidad de aplicaciones.

Cálculos de los resultados

Se debe procurar obtener los datos en masa para hallar el porcentaje del analito:

1. Masa de la muestra
2. Masa del precipitado obtenido

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Cuando no hay masa sino volumen de muestra, el resultado se expresa en mg/L o g/L.

Factor gravimétrico:

Es la relación entre la especie buscada y la especie obtenida y pesada

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Donde A y B son los coeficientes que representan la estequiometría de las sustancias involucradas

MATERIALES Y REACTIVOS:

• Papel de filtro franja negra
• Crisol
• Varilla de agitación
• Pipeta volumétrica (25mL)
• Embudo de vidrio
• Balón aforado (100mL)
• Soporte universal
• Plancha de calentamiento
• Balanza analítica
• Mufla
• Vaso de precipitado (100mL)
• Vaso de precipitado (250 mL)
• Rojo metilo
• HCl
• Amoniaco
• Oxalato de amonio (20mL) 5%
• Oxalato de amonio (30mL) 0.1%

PROCEDIMIENTO O MÉTODO EXPERIMENTAL:

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