ENSAYO DE PROTEÍNAS

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ENSAYO DE PROTEÍNAS

Sara Zea(1010157306), Nestor Gomez (1049290243), Ricardo Hinestroza (1094045919), Lizeth Caballero (1094281534), Mariana Perilla(1079032367), Johann Espinel(1005060067)

Curso Medicina Veterinaria, Grupo E, Departamento de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona

RESUMEN:Las proteínas consisten de cadenas lineales de aminoácidos caracterizadas por la subestructura – CH(NH2) COOH. Un átomo de nitrógeno y dos de hidrógenos forman un grupo amino (-NH2) y el ácido es un grupo carboxilo (-COOH). Los aminoácidos se unen a otros cuando el grupo carboxilo de una molécula forma un enlace peptídico C(=-0) NH- y liberando una molécula de agua (H2O). los aminoácidos son los constituyentes básicos de las enzimas, hormonas, proteínas y tejidos del cuerpo, en la práctica se identificó la forma de identificar no solo los aminoácidos sino también las proteínas mediante pruebas en las cuales un reactivo  específico  reacciona  según  la estructura de los aminoácidos presentes en la muestra, la proteína analizada se torno de una tonalidad específica, en la   práctica    se   realizaron diferentes   pruebas   para   identificar   la presencia de aminoácidos en proteínas similares como el caso de la albúmina dependiendo   del aminoácido utilizado la prueba se torna de   un   color   característico   arrojando resultados positivos o negativos según correspondía.

Palabras Claves: Proteínas,  aminoácidos, ninhidrina, prueba.

1. Introducción

Se denomina dilución  solución química a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras. Puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no constituye una reacción química. El resultado de la mezcla de dos componentes tendrá una única fase reconocible (Sólida, líquida o gaseosa), a pesar incluso de que sus componentes tendrán una única fase reconocible; ejemplo de esto es la disolución del agua con el azúcar, donde el soluto sería el azúcar y el agua el disolvente. Los términos de disolución y solución tienden a usarse como sinónimos y se usan indistintamente, sin embargo, la disolución suele emplearse más cuando el solvente se trata de un líquido, pudiendo el soluto ser un líquido, un sólido o un gas; por otro lado, el término se solución se emplea mayormente cuando el solvente como el soluto son líquidos. Los componentes de una disolución no pueden ser reconocidos a simple vista, tampoco pueden ser separados por centrifugación, ni filtración, sino por métodos fraccionarios de separación de fases como son la evaporación, destilación o cristalización; esto debido a sus propiedades homogéneas.1-2

La formación de soluciones y mezclas de sustancias es fundamental para el desarrollo de nuevos materiales y entendimiento de las fuerzas químicas que permiten la combinación de la materia. Esto causa interés en diferentes campos de la química, biología, geoquímica, entre otros.2

Las soluciones químicas pueden clasificarse de acuerdo a dos criterios:

La proporción entre el soluto y el disolvente:

• Diluidas: Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña: Por ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.
• Concentradas: Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 26 gramos de azúcar en 100 gramos de agua
• Saturadas: Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura: 35 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C
• Sobresaturadas: Como la saturación tiene que ver con la temperatura, al incrementarse la misma, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo una solución sobresaturada. Así. Sometida a aun calentamiento, la solución tomará mucho más soluto del que ordinariamente podría.

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Figura 1: Sobre las diferentes disoluciones8

El estado de agregación de los componentes:

Solidas:

• Sólido en sólido: Tanto el soluto como el disolvente se encuentran en estado solido
• Gas en sólido: El soluto es un gas y el disolvente es un sólido.
• Líquido en sólido: El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido.

Líquidas:

• Sólido en líquido: Por lo general, se disuelven pequeñas cantidades de sólido (soluto) en un líquido (disolvente).
• Gas en líquido: Se disuelve un gas (soluto) en un líquido (disolvente).
• Líquido en líquido: Tanto el soluto como el disolvente son líquidos.

Gaseosas:

• Gas en gas: Tanto el soluto como el disolvente son gases. En muchas ocasiones disoluciones se asumen como mezclas debido a las débiles interacciones entre las partículas de los gases.
• Gas en sólido: El soluto es un gas y el disolvente es un sólido.
• Líquido en gas: El soluto es un líquido y el disolvente es un gas

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Figura 2: Las diferentes agregaciones de los componentes9

Con estas especificaciones dadas, se es capaz de saber clasificar los tipos de disoluciones1

En las soluciones existe la concentración, la cual es una magnitud que describe la proporción de soluto respecto al solvente en una disolución. Esta magnitud se expresa en:

Unidades físicas: Son aquellas que se expresan en relación al peso y al volumen de la solución, en forma porcentual (se multiplican por 100)1:

• %Peso/peso: Se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución.
• %Volumen/Volumen: Se expresa en litros de soluto sobre litros de solución
• %Peso/Volumen: Combina las dos anteriores: Gramos de soluto sobre litros de solución

Otros tipos de disolución incluyen las unidades químicas:

• Moralidad: También mencionada como concentración molar, la molaridad señala que tan concentrado está el soluto en la disolución. De este modo, la molaridad revela cuantos moles de soluto hay en cada litro de disolución. Puede decirse, por lo tanto, que la molaridad es igual al número de moles dividido por el volumen de la disolución. Aunque pueden usarse diversas unidades, lo habitual es que se utilice mol/l (Equivalente a mol/dm3) para aludir a la molaridad. Dicha unidad se suele expresar como molar, una M como símbolo.3
• Molalidad: Este alude a la cantidad de moles de soluto que hay en cada kilogramo de solvente. Se trata, pues, de una medida de concentración. Se resalta que un mol una magnitud física fundamental que refiere a una cierta porción de material. Se calcula dividiendo la cantidad de moles de soluto entre la masa del solvente, esto resulta independiente de la presión y temperatura. De esta manera se puede realizar su medición de forma precisa. Se expresa con la unidad m4
• Normalidad: Es una medida de concentración, indicando que tan reactiva es la solución de la especie disuelta, en lugar de que tan alta o diluida es su concentración. Se expresa con los gramos-equivalentes por litro de solución. Actualmente, su empleo es poco frecuente.5

También para calcular las soluciones se puede utilizar la densidad de un reactivo. El termino de la densidad proviene del campo de la física y la química y alude a la relación que existe entre la masa de una sustancia (o de un cuerpo) y su volumen. Se trata de una propiedad intrínseca de la materia, ya que no depende de la cantidad de sustancia que se considere. Habitualmente se expresa en kilogramo por metro cubico (kg/m3) o gramo por centímetro cubico (g/cm3), varía en mayor o menos medida en función de la presión y la temperatura, y también con los cambios de estado.6

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