Ejercicios de la Bioquimica

Bioquímica

Taller de Bioenergética

[pic 1]

Datos adicionales: R = 1,986 cal/ molºK  = 8,31 J/molºK    1 cal= 4184 J

f = 23060 cal/mol*V

1. La combustión de la glucosa a CO2 y H2O, es fuente de energía en los organismos aerobicos. Teniendo los siguientes datos, cual seria el cambio en la energía a 37ºC?

C6H12O6(s) + 6O2 (g)            6CO2 (g) + 6H2O (l)[pic 2]

∆Hº’ = -2816 KJ/mol   ∆Sº’ = 181 J/molºK

Rta: -2872,11 KJ/mol

1. Usando la tabla de potenciales de reducción, calcule cual de las siguientes reacciones son exergónicas y cuales endergónicas a condiciones estándar:

1. Oxaloacetato        [pic 3]  Malato

                   [pic 4]                             

          NADH+H+      NAD+                                    

Rta: exergónica (∆Gº’= -10,15 Kcal/mol)

   lactatopiruvato[pic 5]

Rta: endergónica (∆Gº’= 5,99 Kcal/mol)

1. 2Fe2+(cit.C) + ½ O2 + 2H+                    2Fe3+ (cit.C) + H2O[pic 6]

Rta: exergónica (∆Gº’= -26,28 Kcal/mol)

1. Calcular las Keq. De cada una de las reacciones anteriores a 25ºC

Rtas:    (a) 28x106               (b) 4,0 x 10-5          (c) 1,9 x 1019

1. Usando la tabla de (∆Gº’ de hidrólisis y el ATP como intercambiador de energía, calcule el ∆Gº’ para las siguientes reacciones:

1. Fosfocreatina + glicerol                   Creatina + Glicerol-3-P [pic 7]

Rta: -8,1 Kcal/mol

1. Glucosa-1P+ Acetato                     glucosa + acetil-P[pic 8]

Rta: 5,1Kcal/mol

1. Para las reacciones del punto 4, determine el valor de Keq a 37ºC y deduzca si la eficiencia de la reacción es alta o baja.
2. Para la siguiente reacción, calcular el ∆Gº’ para la oxidación del gliceraldehido-3P hasta 3P-glicerato:

[pic 9]

Gliceraldehido 3P                                                    3p-glicerato

Rta: -10, 42 Kcal/mol

1. De acuerdo a los potenciales de reducción y de los ∆Gº’ reportados, ¿cuáles reacciones habría que acoplar a continuación para hallar el cambio en la energía para la reacción neta?

1. AcetilCoA + 2H+ + 2e-[pic 10]Acetaldehído + HS CoA

Rta: 14,38 Kcal/mol

1. Para la siguiente reacción se puede obtener sumando tres reacciones, dos de ox-red y una de hidrolisis:

[pic 11]

             Lactato                                fosfoenolpiruvato

1. Escriba las recciones y súmelas
2. Determine el ∆Gº’ y Ke para la reacción dada a 25ºC

Rta: 2,1 x 1023

1. En una cadena transportadora, los electrones fluyen desde el acetaldehído más agua hasta el fumarato pasando por el piruvato y el oxalacetato.

1. Escriba las semireacciones de la cadena (seis) de tal forma que se observe el flujo de electrones.
2. Escriba toda la cadena usando la representación circular
3. Escriba la reacción neta de la cadena y calcule su ∆Gº’ (Rta: -23,06 Kcal/mol)

1. En una cadena fotosintética (fase luminosa), los electrones fluyen desde el P680 activado (P* 680) hasta el P700 cationico (P+700 a P700), pasando gradualmente por las plastoquinonas A y B, el citocromo bf y la plastocianina.

1. Escriba las semirreacciones y represente la cadena circular
2. Deducir la reacción neta de la cadena y su ∆Gº’ (Rta: -52,11 Kcal/mol)

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