Estandarizacion de EDTA

Universidad Autónoma Metropolitana[pic 1]

                            Unidad Iztapalapa

                ¨Estandarización de EDTA 0.05 N¨

                   García Martínez Alberto Abraham

Resumen.

Las titulaciones complejométricas, son valoraciones en las que se forman complejos metálicos utilizando indicadores metalocrómicos. Los complejos metalocrómicos tienen la función de formar especies de quelatos con los iones que se encuentran en la solución.

Este método utilizado, nos ayudará a determinar la dureza del agua. Para poder determinar dicha dureza, utilizaremos una solución acomplejante de EDTA. En esta valoración complejométrica se utilizó una solución de CaCO3 y como indicador una solución de hidroxinaftol. En esta valoración pudimos observar cambios de coloración de morado a azul, que al mezclarse el hidroxinaftol con el agua nos dan estos tonos. El experimento se realizó 3 veces para tener una mejor aproximación de las concentraciones y una mejor curva de valoración experimental.

Introducción.

El EDTA (ácido etilendiaminotetraacético), es un compuesto utilizado como quelante para formar complejos 1:1 para metales con estructuras octaédricas. El EDTA está formado a partir de un ligante saturado orgánico, etilendiamino, es el ligando hexadentado más importante, ya que con este quelato se pueden determinar la gran mayoría de los elementos de la tabla periódica por medio de valoraciones. Este ligante es utilizado para atrapar iones Ca+ en las aguas duras, funge como un ablandador de aguas.

Objetivos.

El objetivo a realizar en esta práctica es preparar una solución de CaCO3 y así poderla valorar con una solución de EDTA que funge como estándar primario, para así, poder determinar la curva de valoración de esta estandarización.

Materiales y reactivos.

Desarrollo experimental.

Para la preparación de EDTA. Se deberá pesar aproximadamente 18.6 g de EDTA disódico y disolver en 100 mL de Agua.

Para la preparación de CaCO3. Se deberá secar 110 °C durante dos horas y enfriarlo en un desecador. Pesar 0.2g de CaCO3 para después transferir a un vaso de precipitados de 500 mL, agregar 10 mL de agua y agitar hasta formar una suspensión. Como siguiente paso, se deberá de cubrir con un vaso de reloj y añadir 2 mL de HCL. Esta solución se agitará hasta que el CaCO3 se disuelva. Diluir con 100 mL de agua y agitar.

Para la estandarización. Añadir cerca de 30 mL de EDTA disóico con una bureta de 50 mL para después agregar 15 mL de NaOH mientras una barra magnética está agitando la solución. Se deberán añadir 0.3 g de indicador azul de hidroxinaftol y continuar la valoración hasta que la solución se torne de color azul.

Resultados y discusión de resultados.

                                                                                                                                 Tabla 1. Esquema reaccional.

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