Experimento N° 4 Estudio de la densidad

Universidad Autónoma de Centro América

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ingeniería Industrial

Laboratorio de Química General

I cuatrimestre, 2018

Prof.: Adrith Espinoza Mora

Integrantes:

 Adriana Núñez Ramírez

Anderson Delgado Zúñiga

Katherine Roses Solano

Experimento N° 4

Estudio de la densidad

Objetivos

• Utilizar uno de los métodos para determinar la densidad de solidos insolubles en agua y más pesados que esta.; determinar la densidad de líquido y de gases.

• Se logro determinar la densidad de las sustancias seleccionadas con ayuda de una bureta, agua, el pie para anillos y la balanza de cuatro escalas. Se midió el agua con la bureta ya ajustada al pie de anillos para mayor precisión, y se incorporó la sustancia previamente pesada, en el agua. Anotamos el peso, la lectura inicial, lectura final y el volumen; y ya con esto podemos averiguar la densidad de cada una de las sustancias.

• Demostrar la importancia limitada que la densidad tiene en la identificación de sustancias.

• Se demostró la importancia limitada que tiene esta, ya que, al conocer la densidad de cualquiera de las sustancias, se podía comparar con la tabla de densidades conocidas e identificar las sustancias.

• Aprender a usar el Handbook of Chemistry and Physics.

• Este objetivo no se pudo concluir ya que en la actualidad estos libros no se utilizan con tanta frecuencia, al existir tanto acceso a otras fuentes que brindaran la misma información y de manera más accesible.

Resultados

Parte A

Se busca en la tabla de densidades conocidas la densidad del mármol, cobre, zinc, hierro y aluminio, y se anotan en un cuadro para luego compararlas con nuestros resultados.

• Mármol            2,6 a 2,8[pic 3][pic 1][pic 2]
• Cobre               8,96[pic 5][pic 4]
• Zinc                  7,13[pic 7][pic 6]
• Hierro               7,87[pic 9][pic 8]
• Aluminio           2,70[pic 11][pic 10]

Parte B

Escogemos 3 sustancias de la lista anterior, en este caso serán aluminio, hierro y cobre. Colocamos la bureta en el pie para anillos con ayuda de las prensas. Ahora procedemos a agregar agua a una bureta de 50ml hasta aproximadamente la marca de 25ml.

Pesamos una muestra de la sustancia en la balanza de cuatro escalas (es recomendable pesarla varias veces para mayor precisión) y anotamos su peso. Se anota la lectura inicial que será cuando el agua este sola y la lectura final cuando agregamos la sustancia en el agua; con esto calculamos el volumen que seria la lectura inicial menos la lectura final. Anotamos en un cuadro los resultados de todas las sustancias.

Ahora con esto, se calcula la densidad de cada una de las sustancias a una temperatura de 26°C.

Comparamos cada densidad con la tabla de la parte A y podemos observar como algunas no dan exactas; esto pasa porque al tomar muestras tan pequeñas, las medidas no resultan con tanta exactitud.

Parte C

Examinamos 3 muestras de líquidos: éter, alcohol y glicerina, observamos que estos a simple vista no se distinguen, pero algunas si las reconocemos por su olor, como el alcohol, a como hay otras que no tienen ningún olor.

Medimos con una bureta 10ml de sustancia en un beaker, previamente pesado ahora lo pesamos con el contenido de la sustancia, anotamos su peso y calculamos la densidad dividiendo el peso de la muestra entre el volumen de la muestra. Repetimos este procedimiento con cada uno de los líquidos.

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