Fe en todo. Titulaciones redox

Práctica 4.

Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas.

Segunda parte: Titulaciones redox

• Problema 1. Determinar la concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno.

• Problema 2. Determinar el porcentaje de Fe2+ en una sal ferrosa usando permanganato  de potasio como titulante.

[pic 3]Procedimiento.

1. Preparar 50 mL de una disolución de H2O2 diluyendo 1:25 la muestra comercial.
2. Medir 10 mL de la disolución anterior y colocarla en un matraz erlenmeyer. Añadir con cuidado 10 mL de H2SO4 (1:4)
3. Con la disolución valorada de KMnO4 titular la disolución de peróxido.
4. El punto de equivalencia se alcanza cuando la solución valorada adquiere una coloración rosa pálido que no desaparece con la agitación. Tomar nota del volumen de titulante gastado.

Repetir la titulación dos veces más, adicionando volúmenes más pequeños al acercarse el punto de equivalencia esperado. Conociendo el volumen de permanganato gastado y tomando en cuenta los coeficientes estequiométricos para la reacción balanceada, realizar los cálculos necesarios para llenar la tabla 1.

Tabla 1. Titulación de peróxido de hidrógeno.

Ecuación:     2        MnO -   +     5        H O        →     5        O        +      2        Mn2+        Conc. del KMnO  (titulante):  0.02M        [pic 4]

Cuestionario 1.

1. ¿Qué tan semejante resultó el % m/v obtenido experimentalmente con el informado en la etiqueta del producto comercial? Calcular el % de error.

[pic 5]

[pic 6]

1. ¿Qué tan semejantes son los tres valores obtenidos para la concentración % m/v en la muestra comercial? Calcula la desviación estándar.

[pic 7]

[pic 8]

1. ¿A qué pueden atribuirse las diferencias de las preguntas 1 y 2?

Las brutales diferencias de la pregunta 1, como ya explique anteriormente, debido a que no fuimos el único grupo experimental que obtuvo resultados de estas magnitudes, y fueron bastantes de hecho; podemos dar una hipótesis de que el vendedor es el que nos está reportando mal su porcentaje en el envase, ya que experimentalmente todos obtuvimos un porcentaje m/v de aproximadamente 1.5 %m/v.

Y en la pregunta 2 pues nuestros cálculos fueron muy precisos y casi sin margen de variación, por lo tanto no podemos concluir que hubo diferencias entre los datos.

         Valoración de una sal de hierro         Procedimiento.

1. Pesar cuidadosamente 0.15 g de la sal de hierro y disolverla en 10 mL de H2SO4 1:4. Se va agregando la solución de KMnO4 de la bureta con agitación constante.

1. La reacción se da por completa cuando la solución, que en un inicio es incolora, se torna rosa pálido y esta coloración se mantiene por aproximadamente 20 segundos.

1. Tomar nota del volumen de KMnO4 gastado. Repetir dos veces más, adicionando volúmenes más pequeños al acercarse el punto de equivalencia esperado. Con los valores de masa de sal ferrosa pesada y volumen de permanganato gastado y tomando en cuenta los coeficientes estequiométricos para la reacción balanceada, realizar los cálculos necesarios para llenar la tabla 2.

Tabla 2. Titulación de una sal de hierro.

Ecuación:         5        Fe2+   +     1        MnO -   +    8        H+    →     5        Fe3+   +    1        Mn2+  +    4        H O Conc. del KMnO4 (titulante):          0.02M        [pic 9]

Cuestionario 2.

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