Fermentacion

Fermentación Alcohólica

En el experimento de fermentación alcohólica se realizo un proceso anaeróbico aunque inicialmente se requirió de oxígeno. La fuente primaria de este laboratorio de fermentación alcohólica fueron la azúcar, almidones , residuos de la refinación de la caña de azúcar y el maíz. Esta fermentación ocurre mediante la acción de la enzima invertasa que rompe la sucrosa en fructosa y glucosa. Luego, mediante la acción de la enzima zimasa la glucosa es convertida en etanol y bióxido de carbono. En este laboratorio se fermento la sacarosa por la acción de la levadura, agua destilada y la solución pasteur que funciono como catalizador en la mezcla. Se utilizo el carbonato de potasio para disminuir la efervescencia, neutralizar las trazas de acido acético y minimizar la cantidad de agua formada en la reacción exotérmica. Se utilizo la técnica de filtración al vacío que se separo la levadura del etanol más agua. Adicional se utilizo la técnica de destilación fraccionada debido a que el etanol mas agua representan una fuerza intermolecular de puentes de hidrógeno o fuerzas de atracción fuertes siendo totalmente solubles en agua y debido a que las sustancias no poseen gran diferencia entre sus puntos de ebullición. En la misma se empaco la columna con el material inerte cobre para aumentar los platos teóricos y para garantizar una mayor eficiencia en la destilación. Con la técnica de destilación fraccionada se destilo Etanol mas Agua el cual representa una mezcla azeotropica por las fuerzas de repulsión entre los líquidos. Este comenzó a destilar a 75°C manteniéndose constante en 77 °C y terminando la destilación en 80°C dando como resultado un liquido incoloro.

Se cálculo la densidad del destilado obteniendo como resultado 0.826 g/mL. En la misma se realizó un gráfica que representaba densidad vs. porciento por peso del Etanol a 25°C, con la interpolación matemática y lineal se determino el porciento de composición del etanol dando como resultado 87%. Para obtener el porciento de rendimiento se utilizaron los gramos puros de Etanol que fueron 3.05 g entre los gramos teóricos 5.385 g de Etanol. Se obtuvo el porciento de rendimiento dando como resultado un 56% siendo un porciento bajo se debe a la perdida de solución. En conclusión se utilizo la ecuación de estados de gases ideales se calcularon los mL de 〖C0〗_2 obteniendo como resultado 2,829 mL de 〖C0〗_2.

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