Hidrólisis de Carbohidratos

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
Centro de Química
Laboratorio de Bioquímica [pic 1][pic 2]

Informe 05

TEMA: Hidrólisis de Carbohidratos

1. OBJETIVO

• Comparar los diferentes tipos de hidrólisis: ácida, básica y enzimática.
• Identificar los productos que salen de la hidrólisis de la sacarosa y del almidón

1. MARCO TEÓRICO

La hidrolisis es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. También se define como reacciones de los cationes con el agua para producir una base débil, o bien, a las de los aniones para producir un ácido débil (Carrillo, 2014).

La sacarosa no es un agente reductor. Esto es porque el enlace involucra el primer carbono de la glucosa y el segundo carbono de la fructosa, y no queda grupos reductores disponibles. Cuando la sacarosa es hidrolizada, los productos tienen una acción reductora (Carrillo, 2014).

La hidrólisis de la sacarosa produce una molécula de glucosa y una molécula de fructosa. Por lo tanto, los productos cambian la dextro-rotación a levo-rotación. La mezcla molar de la glucosa y fructosa así formada se llama azúcar invertido. La enzima que produce la hidrólisis en la sacarosa se llama sacarasa o invertasa (Ibarra, 2014).

Si existe la presencia de un precipitado color rojo la prueba es positiva caso contrario también existe la posibilidad aparecer una coloración verde lo que indica una hidrólisis parcial de la sacarosa, considerando una prueba negativa (Ibarra, 2014).

1. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

• Mechero de bunsen
• Gotero
• Tubos de ensayo
• Placas de porcelana
• Papel tornasol
• Gradilla        
• Termómetro
• Vaso de precipitación de 250 ml
• Aro metálico
• Tela de amianto
• Probeta de 10 mL

Reactivos

• Reactivo Fehling o Benedict

• NaOH 3 M
• 2% de una solución de almidón
• 2% de sacarosa
• H2SO4 3 M
• M  de Yodo en KI

1. GRÁFICO[pic 3][pic 4]

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Gráficos de las reacciones

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1. PROCEDIMIENTO

1. Hidrólisis ácida y básica de  la sacarosa

Colocar 3 mL de solución de sacarosa al 2% en cada  tubo de ensayo. Para el primer tubo de ensayo (No 1), añadir 3 mL de agua y 3 gotas de solución diluida de acido sulfúrico 3 M. Para el segundo tubo, añadir 3 mL de agua  y 3 gotas de solución diluida  de hidróxido de sodio 3 M . Someter los tubos de ensayo en un baño maría hirviendo durante 5 minutos. Enfrié ambas soluciones a temperatura ambiente. Para el contenido del tubo de ensayo No 1, añadir una solución diluida  de hidróxido de sodio 3 M  (aproximadamente 10 gotas) hasta que el papel tornasol se vuelve azul. Coger 1 mL de cada tubo y realizar la reacción de Fehling. Registre sus resultados en la hoja de informe.

Hacer la reacción de Fehling con sacarosa no hidrolizada.

1. Hidrólisis ácida y enzimática del almidón

Coloque 2 mL de solución de almidón al 2 % en cada uno de dos tubos de ensayo. Para el primer tubo de ensayo (No 1) agregar 2 mL de saliva recolectada en una probeta de 10 mL. Para el segundo tubo de ensayo (No 2), agregar 2 mL de acido sulfúrico 3 M. Coloque los dos tubos de ensayo en un baño de agua que sido previamente calentado a 45 °C .Dejar los tubos de ensayo con su contenido en el baño de agua tibia durante 30 minutos. Transferir con un gotero  unas gotas de cada tubo a una placa de porcelana, agregar 2 gotas de solución de yodo y registrar el color de las soluciones en la hoja de informe.

1. Velocidad de la Hidrólisis ácida del almidón

Coloque 5,0 ml de solución de almidón en un tubo de ensayo de 16x150mm  y añadir 1,0 ml de acido sulfúrico 3 M. Se mezcla agitando suavemente el tubo de ensayo. Calentar la solución en un baño de agua hirviendo durante 5 minutos. Usando un gotero limpio, transfiera alrededor de 3 gotas de la solución de almidón en una placa de porcelana y luego agregar 2 gotas de solución de yodo (la solución debe ponerse azul), continúe calentando. Transfiera aproximadamente 3 gotas de solución hirviendo con intervalos de 5 min y hacer el ensayo del yodo en cada vez. (Nota: Enjuague el gotero muy bien antes de cada prueba). Cuando la solución ya no da un color azul con una solución de yodo, deje de calentar y registre el tiempo que se necesitó para la realización de la hidrólisis.

1. REGISTRO DE DATOS, CÁLCULOS Y ECUACIONES QUÍMICAS.

Hidrólisis ácida y básica de la sacarosa

Tubo 1

C12H22O11    +   H2SO4                      C6H12O6    +    C6H12O6     + Fehling a   + Fehling b[pic 26][pic 27]

Sacarosa                                                    Glucosa             Fructosa                Positivo

Tubo 2

C12H22O11    +   NaOH                      C6H12O6    +    C6H12O6   + Fehling a   + Fehling b[pic 28][pic 29]

Sacarosa                                                    Glucosa             Fructosa            Positivo

Tubo 3

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