INFORME TITULACIÓN

INFORME TITULACIÓN

Daniela Supelano Oviedo (20201189260), Manuel Hernando Perdomo Arango (20202192564), Javier Andrés Barros Ruíz (20202192968), Juan Esteban Vargas Rivera (20202191289), Juan Sebastián Quesada (20182174177), Camilo Andrés Tovar Trujillo (20162152004)

Laboratorio Bioquímica, Universidad Surcolombiana, Neiva, Colombia

Septiembre 7, 2021

RESUMEN: El siguiente informe trata del laboratorio trabajado en clases acerca de la preparación de soluciones y titulación ácido-base por el método de análisis volumétrico, con el fin de encontrar la valoración de ácido Clorhídrico, con la estandarización de la base NaOH. Se prepararon las correspondientes soluciones y por medio de una bureta se dejaron caer gotas de la base usada en el Erlenmeyer que contenía el ácido HCL con unas gotas de fenolftaleína para encontrar la valoración de la base NaOH, recibió cierto volumen de la solución de NaOH hasta que la mezcla se tornara de color rosa y con el HCL se dio la titulación hasta que se diera la incoloración y se obtuvieron las concentraciones hasta obtener un valor promedio y así realizar las operaciones para obtener la concentración de la base NaOH.

PALABRAS CLAVE:  Ácido, base, concentración, molaridad, soluciones, volumen.

1. INTRODUCCIÓN:

La titulación o valoración es la operación básica de volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se complete la reacción. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador o reactivo.

Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Se considera que una titulación de neutralización ácido-base termina cuando el número de equivalentes del titulante ha neutralizado equivalentes de la solución a valorar.

Se conoce con el nombre de valoración ácido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de concentración conocida) o de una substancia patrón primario, todo ello con la colaboración de un indicador ácido- base. 

Estandarizar una solución: es un procedimiento analítico dirigido a determinar la concentración exacta de una solución de concentración aproximada, mediante la valoración de esta última con un patrón de concentración exactamente conocida.

1. OBJETIVOS:

1. OBJETIVOS GENERALES:

Realizar la práctica de titulación de un ácido usando como reactivo principal la base Hidróxido de Sodio (NaOH).

1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

1. Familiarizar al estudiante con los métodos de titulación Acido-Base, y con los instrumentos utilizados durante el mismo.
2. Hallar la concentración desconocida del ácido Clorhídrico (HCL).

1. MARCO TEÓRICO:

1. Titulación ácido-base: Es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada. A parte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.

1. Estandarización de disoluciones para valoración: En las valoraciones ácido-base se emplean ácidos fuertes (como HCl) y bases fuertes (como NaOH) como sustancias valorantes, pero no son patrones primarios y sus disoluciones deben ser estandarizadas.

1. Unidades de concentración:

1. Molaridad (M): Número de moles de soluto contenidas en 1 lt de disolución.

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1. El pH: El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol

1. MATERIALES

1. Bureta.
2. Erlenmeyer de vidrio.
3. Fenolftaleína.
4. Pinza mariposa.
5. Probeta.
6. Soporte universal.
7. Ácido clorhídrico HCL
8. Hidróxido de Sodio NaOH

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL O METODOLOGÍA:

1. EVIDENCIAS:

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(Figura 1, materiales completos)

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(Figura 2, añadidura del ácido clorhídrico)

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((Figura 3, combinación de sustancias)

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(Figura 4, la sustancia se torna rosa)

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