Informe De Titulacion

Resumen

La titulación es una de las técnicas más sencillas para encontrar la concentración química en una solución, en donde se agrega a una sustancia desconocida en presencia de un indicador, como# la fenolftaleína. Cuando estas sustancias reaccionan entre sí, se observa un cambio de coloración en el indicador. El indicador empleado dependerá del tipo de titulación que se realice en el laboratorio, un ejemplo sería una titulación ácido – base, en donde se usa un indicador que cambia de color cuando hay un cambio de pH en el punto de equivalencia.1

Tablas de datos y Cálculos

N_a×V_a=N_b×V_b

〖# equ-g〗_a/L×L=〖#equ-g〗_b/L×L

〖#equi-g〗_a=〖#equi-g〗_b

Nb= base = NaOH a 0,1N

Estandarizado con H2C2O4•2H2O

Se halló el peso de NaOH a 0,1N

N=(#equivalentes )/(L solución) → 0,1N=(# equivalentes)/(0,1 L solución) → 0,01 eq NaOH×(40 g NaOH)/(1 eq)=0,4 g NaOH

Se tomó 0,1 g de H2C2O4•2H2O en 100 mL de solución

0,1 g 〖H_2 C〗_2 O_4×(126 g 〖H_2 C〗_2 O_4∙2H_2 O )/(90 g 〖H_2 C〗_2 O_4 )=0,14 g 〖H_2 C〗_2 O_4∙2H_2 O

0,1230 g 〖H_2 C〗_2 O_4∙2H_2 O ×(90 g 〖H_2 C〗_2 O_4)/(126 g 〖H_2 C〗_2 O_4∙2H_2 O )=0,0878 g 〖H_2 C〗_2 O_4∙2H_2 O

0,0878 g 〖H_2 C〗_2 O_4∙2H_2 O×(1 eq-g)/(45 g)=0,00195 equivalentes

Figura 1. Montaje de titulación

FUENTE: Autores

Evaluación

Calcule el No de equivalentes del Ácido Oxálico

Como se puede observar el procedimiento en el punto de tablas y cálculos, los números de equivalentes del Ácido Oxálico son igual a 0,00195 equivalentes.

La normalidad del NaOH se calculó de la siguiente manera

#eq-g Ácido Oxálico=N_b×V_b

0,0015=N_b×0,0195

N_b=0,1N

Calcule la Normalidad del HCl

N_a×V_a=N_b×V_b

N_a×25 mL =14,2 mL NaOH×0,1 N NaOH

N_a=(14,2 mL NaOH×0,1 N NaOH)/(25 mL) → N_a=0,06N HCl

Defina el concepto de un ácido y de una base según las teorías de

Arrhenius

Según Arrhenius el ácido es aquella sustancia que en una disolución acuosa produce iones hidrógeno, H+, o iones oxonio, H3O+. 2

La base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia dando iones hidróxido (OH-) 2

Bronsted – Lowry

Según Bronsted – Lowry un ácido es toda sustancia capaz de ceder protones y una base es aquella que puede aceptar protones.2

Describa brevemente cómo prepararía:

250 mL de disolución de hidróxido de sodio, 0,1 M, a partir de sosa cáustica en lentejas

Lo prepararía a partir de la fórmula de molaridad

M=(moles sto)/volumen →moles=g/(PM del NaOH) → M=g/(PM×V)

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