La ejecución de los procedimientos de medición de pH de los líquidos

.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

sustancia Color del papel pH pH

Sustancia A 3

Sustancia B 1,4

a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?

Sustancia A pH = 3

Sustancia B, pH = 1,4

En este caso la sustancia más Acida es la sustancia B

b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]

Sustancia: A; pH = 3

PH = -log [H+] => 103 = 10-log [H+]

103 = 1

[H+]

[H+] = 1 = 10-3 = 0,001

103

Sustancia B, pH = 1,4

101,4 = 1 => [H+] = 101,4 = 0, O398 ̸ ̸

[H+]

[H+]A = 0001 = 10-3 [M]

[H+]B = 0,0393 = 398 * 10-2 [M]

En este caso la sustancia B es más acida, nótese que el valor de 10-3 [M] es menor que 3,98*10-2 [M] debido a que la sustancia B es más acida

En el A el PoH es 14 -3 = 11 => [oH-] = 1011

En del B el PoH es = 14 – 1,4 = 12,6 => [oH-] = 10 -12,6

c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.

pH de sustancias A = 3 [H-] de A = 10-3 [M]

pH de sustancias B = 1,4 H+ de B = 3,98 *10-2 [M] por lo tanto la sustancia A tiene mayor capacidad para donar protones.{[H+]}

Un ejemplo las sustancias A con Ph = 1,3 es el vinagre

Otro ejemplo para la sustancia B con PH = 1,3 jugos gástricos ̸ ̸

2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida?

+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 +1 -2 0

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Mn +7 → Mn +2

A) 1 + X -3 = 0 el CL se oxida

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