Laboratorio N°4 Valoración ácido-base

Fundamentos de Química

Laboratorio N°4

Valoración ácido-base

                                        Carrera: Ingeniería Civil

 Integrantes Grupo: Q-9

                                                                                                               Maximiliano Ili

Sergio Sepúlveda

Sergio Siegmund

Alejandro Suazo

Visnya Yutronic

Integrantes Grupo: Q-11

Nelson Fernández

Lucas Maldonado

Profesoras:

Alejandra Jacquelinne Medina

Andrea Valdebenito

13 de Noviembre de 2019

Resumen

En este laboratorio se realizaron diferentes titulaciones para poder obtener los niveles de concentración del ácido clorhídrico al ser mezclado con dos agentes estandarizadores: hidróxido de sodio y ácido sulfúrico, cada uno con dos indicadores distintos, Fenolftaleína y Azul de Bromotimol, respectivamente. Se procedió a anotar el volumen de cada disolución estándar utilizado en sus reacciones y con ese dato se procedió a calcular la concentración de ácido clorhídrico. Cada neutralización se realizó dos veces, para minimizar el margen de error. En general, se cumplió el objetivo, teniendo variaciones mínimas en las concentraciones en cada realización del experimento dentro de las dos realizaciones de cada experimento.

Índice

1. Introducción…………………….....………………………………………………………..……………………....……………....3

        1.1 Objetivos……………………………………………………………………………………………………………………3

                1.1.1 Objetivo general de la práctica…………………………………………………………………..3

                1.1.2 Objetivo específico de la práctica……………………………………………………………….3

2. Revisión bibliográfica.………………………………………………………...………...……………………………...…….….4

        2.1 Volumen…….………………………………………………………………………………………………...…….……..4

        2.2 Densidad.…………………………………………………………………………………………………..…….………..4

        2.3 Titulaciones………………………………………………………………………………………………..…….………..4

        2.4 La escala de pH…………………………………………………………………………………………..…….………..4

        2.5 El pOH……………………...………………………………………………………………………………………………..5

        2.6 Neutralización ácido-base…………………………………………………………………………………………..5

3. Materiales y métodos……..………………………………………………….…......…………………………………..……...6

3.1 Materiales..…………………………………………………….………………………………………………………….6

3.2 Reactivos……...………………………………………………….……...………………………………………………..6

3.3 Métodos..…………………………………….……………...…………………………………………………..….......6

4. Resultados y discusión...…………...…………………………………………...…………….………………………..…….…7

Tabla 4.1: Resultados de titulación en la experimentación……………………………………………….7

Tabla 4.2: Cálculos de la concentración de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio………..7

Tabla 4.3: Cálculos de la concentración de ácido clorhídrico con ácido sulfúrico……………...7

5. Conclusiones…………………………………………………………………………….….……………………………..………....10

6. Referencias bibliográficas……………………………………………..…………………………………….………….………11

1. Introducción

En el siguiente informe se da a conocer el proceso que se llevó a cabo para determinar la concentración de ácido clorhídrico a través de valoraciones ácido-base usando una solución de hidróxido de sodio con Fenolftaleína como indicador, y otra de ácido sulfúrico con Azul de Bromotimol como indicador.

1.1 Objetivos

1.1.1 Objetivo general de la práctica

Lograr la titulación del ácido clorhídrico a través de la precipitación de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico con sus respectivos indicadores.

1.1.2 Objetivo específico de la práctica

Determinar la concentración de ácido clorhídrico relacionando las concentraciones conocidas de las disoluciones estándar y el volumen utilizado de estas en la experimentación.

2. Revisión bibliográfica

2.1 Volumen: El volumen de un cubo está dado por su longitud al cubo. Por tanto, la unidad en el Sistema Internacional fundamental del volumen es el metro cúbico (m3). En química, es común utilizar unidades más pequeñas como el centímetro cúbico (cm3 o “cc”). Otra unidad de volumen de uso común en química es el litro (L), que equivale a un decímetro cúbico (cm3). Hay 1000 mililitros (mL) en un litro, y cada mililitro es el mismo volumen que un centímetro cúbico:  . (Brown, 2004, p. 16)[pic 1]

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