Laboratorio de Química Orgánica I.

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Momentos de Ciencias, 2016

Práctica de laboratorio 8

Extracción liquido-liquido

Ángela María Cuellar, Kevin Gómez

Laboratorio de Química Orgánica I

Programa de Química, Facultad de Ciencias Básicas,

Universidad de la Amazonia

Florencia- Caquetá. Martes 26 de Abril del 2016[pic 2]

OBJETIVOS:

• Dar a conocer las propiedades de la extracción liquido-líquido por medio de la separación de una mezcla problema.
• Comprender la utilización de algunas sustancias utilizadas en la separación de la mezcla.
• Definir cualitativamente el equilibrio K de cada separación.

INTRODUCCION:

En algunos casos, las mezclas homogéneas se encontraran en estado líquido de tal forma que haya más de dos compuestos no reaccionando entre ellos, y se desea separarlos unos de otros, es posible utilizar las destilaciones como método, pero en este laboratorio nos centramos en la extracción liquido-líquido, siendo esta de gran utilidad en el laboratorio y la industria teniendo en esta  última gran impacto, siendo utiel en la separación de compuestos inorgánicos como el ácido fosfórico, el ácido bórico y el hidróxido de sodio; también en el refinaciones eh incluso en recuperaciones en aromáticas.

El método de extracción liquido-liquido se encuentra dividido en diferentes métodos, entre estos se encuentran el simple, continua, múltiple, múltiple contracorriente, diferencial en contracorriente y con reflujo; siendo las de más  interés e igual mente parecidas las dos primeras; la extracción liquida-liquida simple es la más utilizada y se diferencia de extracción continua al ser preferida cuando la solución querida tiene una solubilidad alta, haciendo que al agitarse una mezcla de dos disoluciones con un nuevo disolvente se separa una parte de la mezcla, y teniendo la de menor solubilidad encima de la de mayor solubilidad. (Imagen 1). (procesosbio.wikispaces.com, 2012)[pic 3][pic 4]

En el proceso del método de extracción suele considerarse que el extracto (producto resultante) como fase liquida A y el refinado (sobrante el cual anteriormente se encontraba el extracto) como fase liquida B, se encuentran en equilibrio, correspondientes matemáticamente por la ecuación de Nernst:

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De igual forma, el equilibrio puede ser representado por un diagrama ternario, siendo que al tener un número grande de componentes, se es fácil comprender de esta forma las tres dimensiones (imagen 2), donde en cada extremo se encuentran las concentraciones de los productos reaccionantes y el resultante extraído, ambos en su estado puro. Las líneas cruzadas entre ellas son las mezclas entre esto y finalmente en el interior del triángulo se encuentra la mezcla ternaria representada por coordenadas en un punto. (www.ecured.cu, 2014)[pic 6][pic 7]

Con ayuda de esté diagrama, también se es capaz de predecir el número de formación de fases en la mezcla de la extracción liquido-liquido, utilizando la curva binomial o de solubilidad, si los dos disolventes implicados son inmiscibles o parcialmente inmiscibles entre sí. En caso de que el punto de la mezcla ternaria se encuentre por encima de la curva binaria, significaría que estará constituida en una sola fase, y si por el contrario se encuentra por debajo de este, será constituido por dos fases, imagen 3. (Castillo)

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En el anterior experimento se tuvo como mezcla problema, una mezcla de ácido benzoico, naftaleno y naftilamina, de 10 mL con un color rojo vino, el disolvente diclorometano se adiciono con la misma cantidad a la mezcla, se utilizó el ácido clorhídrico y el dióxido de sodio, actuando por separado como reaccionante para llevar a la separación de las sustancias, agregando siempre la misma cantidad que la encontrada en la mezcla problema. Siendo la mezcla problemas la que se encontró como solvente menos denso.

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