METANO: PREPARACION Y PROPIEDADES- CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO

METANO: PREPARACION Y PROPIEDADES

1. CONOCIMIENTO TEORICO REQUERIDO

El metano es el primer miembro de la serie de los hidrocarburos saturados o alcanos. En laboratorio se lo puede preparar por varios métodos, uno de ellos es calentando el acetato de sodio con cal sodada. El CH4 formado es un gas que se lo recoge por desprendimiento de agua en una cuba hidroneumática.

1. COMPETENCIAS

El estudiante abaliza la obtención del gas metano por descarboxilación del acetato de sodio anhidro por calor en presencia de cal sodada y luego observar las propiedades del gas metano, a través de la resolución de problemas que se presentan en el campo de trabajo del profesional.

1. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

• 1 Mortero de porcelana
• 1 Espátula
• 2 vidrios de reloj
• 1 balanza
• 1 soporte universal
• pinzas completa
• 6 tubos de ensayo
• pinza para tubo de ensayo
• probeta de 250 Ml
• 1 termómetro (-20°C a 110°C)
• 1 cuba hidroneumática
• 1 mechero de alcohol
• 1 piseta
• 1 mangueras de goma
• 1 tapón mono aforado
• tubos de vidrio para acople.

REACTIVOS

• 0.6 g Acetato de sodio anhidro
• 0.75 g Oxido de calcio
• Hidróxido de sodio
• 10 gotas Solución de bromo en CCl4
• 10 gotas Solución de KMn0 4 al 1%.

1. TECNICA O PROCEDIMIENTO

En un mortero de porcelana, moler finamente el acetato de sodio anhidro y la cal sodada, que se prepara pesando partes iguales de Ca0 y Na0H. Se debe pesar exactamente 0,200 g de acetato de sodio y 0,250 g de cal sodada.

Colocar las muestras sólidas y pesadas en el tubo de ensayo y calentar con la llama de un mechero, al principio lentamente y después con mayor intensidad de manera que haya desprendimiento constante de gas metano.

Finalizada la reacción, se mide el volumen de metano en el recolector, la temperatura del agua en la cuba y la altura del desnivel en cm.

Para la comprobación de la producción de gas metano se realiza pruebas de ensayo.

1. A una muestra de gas metano se le agrega unas 10 gotas de solución de bromo en CCl4 al 5%. 0bservar algún cambio de calor. Anotar.
2. A otra muestra agregar unas gotas de KMn0 4 al 1%. ¿Observa algún cambio? Anotar.
3. En el tercer tubo de ensayo, realizar la combustión del gas metano. Anotar sus observaciones

1. TIEMPO DE DURACION DE LA PRÁCTICA

Tiempo de duración de la práctica 100 MIN

1. MEDICIÓN, CALCULOS Y GRAFICOS

Con los datos obtenidos en el experimento de obtención de metano, calcule el rendimiento de la reacción.

Datos

2cm = Metano producido        V= h *  *  )2[pic 1][pic 2]

T=24°C = 297 °K        (diámetro al cuadrado)

Diametro=2.6 cm

Presión= 0.9846 atm

 = [pic 3][pic 4]

V1 = 2 *  * )[pic 5][pic 6]

V1 = 3.38  cm3   =  3.38  mL [pic 7][pic 8]

 = [pic 9][pic 10]

V2  = [pic 11]

[pic 12]

1. A una muestra de gas metano se le agrega unas 10 gotas de solución de bromo en CCl4 al 5%. 0bservar algún cambio de calor.

Se observa poca producción de gas metano, se observa un cambio de color en la reacción, se aclara con un color amarillento.

1. A otra muestra agregar unas gotas de KMn0 4 al 1%. ¿Observa algún cambio?

No se observa ningún cambio

1. En el tercer tubo de ensayo, realizar la combustión del gas metano. Anotar sus observaciones

Se observa una pequeña llama que se enciende por el metano

1. CUESTIONARIO

1. ¿Cuáles son las propiedades físicas del metano?

Es menos denso que el agua y soluble en disolventes apolares.
Posee un átomo de carbono, su punto de fusión es -182.5 ° C y su punto de ebullición es de -161,6 °C.

1. ¿Es el gas metano un gas combustible o comburente?

El metano es un gas combustible.

1. ¿Cuáles son las reacciones del metano con bromo en CCl4, con 02 del aire, con Cloro?

CH4 + 2O2  → CO2 +2 H2O

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

1. Hallar la composición centesimal del C3H8.

C = 12 * 3 = 36           M= 36 + 8 = 44        

H= 1 * 8 = 8

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