Microtaller N° 02 - TERMOQUÍMICA

Microtaller N° 02 - TERMOQUÍMICA

TEMA (S): Termoquímica (Aplicaciones de la 1°, 2° Ley de la Termodinámica).

ASIGNATURA: FISICOQUÍMICA

DOCENTE DE LA ASIGNATURA: Mg. Virginia E., Laura Ticona Fecha: Enero – 2023

APELLIDOS Y NOMBRES: ................................................................ DNI: ........................

1.- Determine ∆HR =? (entalpia de reacción) para la oxidación del amoniaco

NH3(g) + O2 (g) H20(l) + NO(g)

½ N2 + 3/2 H2 NH3 ∆Hf = -46.2 KJ/mol

H2 + ½ O2 H20 ∆Hf = -241.8 KJ/mol

½ N2 + ½ O2 NO ∆Hf = 90.4 KJ/mol

2.- Calcule el calor de formación (ΔHf) del CO(g) a partir de las siguientes

reacciones, balancear la ecuación química e indicar si es una reacción

endotérmica o exotérmica.

C(s) + O2 (g) CO (g)

CO(g) + ½ O2 (g) CO2(g) ΔHf = - 67.63 Kcal/mol

C(s) + O2(g) CO2(g) ΔHf = - 94.05 Kcal/mol

3.- Determine la entalpía de hidrogenación del etileno haciendo uso de las

tablas de entalpía de enlace:

C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g)

Sabiendo que sus entalpías de enlaces son:

ΔH(C – H) = 98.2 Kcal/mol

ΔH (C = C)= 145.0 Kcal/mol

ΔH (C – C)= 80.5 Kcal/mol

ΔH (H – H)= 103.2 Kcal/mol

4.- A partir de la siguiente información y usando la Ley de Hess, calcular a

25°C, ∆Hr° para la reacción e indicar que tipo de reacción es:

NH3(g) + 2O2(g) HNO3(l) + H2O(l)

4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H20(l) ∆Hr° = - 1170 KJ

2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ∆Hr° = + 114 KJ

3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) + NO(g) ∆Hr° = -72 KJ

5.- Determinar el ∆Hr° de la siguiente reacción e indicar el tipo de reacción:

Hg(l) + HCl(g) HgCl2(s) + H2(g)

6.- Según los datos de la tabla (entalpias de formación de cada sustancia en

kJ/mol):

H2SO4 ZnO ZnSO4 H2O

-811,3 -348 -978,6 -285,8

Halle la entalpia de reacción:

H2SO4+ ZnO -------> ZnSO4 + H20

7.- De acuerdo con la reacción:

CO2 (g) + 2SO2 (g) → CS2(l) + 3O2 (g)

Calcule la ΔH de la reacción e indique si la reacción es exotérmica o endotérmica.

ΔHf CO2(g) = 8,24 kcal/mol, ΔHf SO2(g) = -20,99kcal/mol, ΔHf CS2(l)= -11,18 kcal/mol

8.- A partir de la reacción de combustión del C2H5OH, determine la entalpia de

formación del CO2 en kJ

1C2H5OH (l) + 3O2 (g) → 2CO2(g) + 3H2O (l)

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