NFORME DE BIOQUIMICA uso de potenciometro.

INTRODUCCIÓN

El presente trabajo tiene como finalidad manejar adecuadamente el potenciómetro y conocer el pH de diferentes muestras.

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno. En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7  y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.

Para la determinación de pH se utiliza el potenciómetro, el cual consiste en dos electrodos. Estos  miden [H3O+] como una diferencia de potencial eléctrico entre ellos, la cual es indicada como valores de pH en una escala que posee el potenciómetro. El aparato debe calibrarse antes de usarlo, con soluciones de pH conocido.

1. RESULTADOS Y DISCUSIONES

1. RESULTADOS

CUADRO 1. REGISTRO DEL pH DE LAS DIFERENTES MUESTRAS

(Obtenidas por las mesas Nº 1, 2, 3, 4,5  y 6)

CUADRO 2. PROMEDIOS DE pH DE CADA MUESTRA

1. DISCUSIONES

1. NaOH 0,1M

Con respecto al NaOH a una concentración de 0.1M, se obtiene teóricamente un pH de 13, ya que este es una base fuerte el cual se disocia completamente. En la práctica se determinó el pH de la muestra de hidróxido de sodio (NaOH) a una concentración de 0.1M utilizando el potenciómetro. Como se observa en el Cuadro 1, los tres valores obtenidos difieren del valor teórico, así mismo ocurre con el pH promedio que es 10.424, como se observa en el Cuadro 2.

b. NaOH 1M  

En la práctica se determinó el pH de la muestra de hidróxido de sodio (NaOH) a una concentración de 1M utilizando el potenciómetro. Como se observa en el Cuadro 1, existe una cercanía entre el primer y tercer valor, los cuales fueron 12.5 y 12.9 respectivamente; sin embargo, esto no sucede con el segundo el cual se aleja de los otros dos con 11.5 de pH. Esta diferencia se dio debido al equipo que se utilizó, ya que el segundo potenciómetro era el más antiguo en comparación con los otros los cuales son relativamente nuevos. En consecuencia, se obtuvo un valor promedio de pH igual a 12.7, como se muestra en el Cuadro 2. Según Barrow (1999), el pH es una medida de la acidez o alcalinidad de un medio (solución, suspensión o coloide) expresada en una escala sin unidades que va del 0 al 14, tal como se observó  en los valores obtenidos en la práctica, y además de ello, menciona que el pH se calcula como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio (H3O+).

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