PROPIEDADES Y CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS DE LAS SUSTANCIAS

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I. OBJETIVOS:

• Diferenciar entre un cambio físico y químico.
• Observar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio.
• Observar los distintos cambios que suceden en las reacciones químicas.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Existe una diferencia y distinguimos entre una transformación física y una química. Se llama cambio físico cuando sólo quedan modificadas las propiedades físicas de una sustancia como son, por ejemplo, tamaño, forma, color temperatura. Así, el pulverizar, calentar, doblar o comprimir una sustancia, son ejemplos de cambios físicos. En cambio, si se trata de una sustancia de manera que pierda todas sus características y adquiera un conjunto distinto de propiedades, aun cuando solo se varíe su temperatura y presión original, se dice que ha sufrido una transformación o cambio químico. Las transformaciones químicas tienen lugar cuando una sustancia se combina con otra, cuando se descompone en dos o más sustancias, cuando un elemento desplaza a otro de un compuesto, o cuando reaccionan dos sustancias para formar dos nuevas sustancias. En las moléculas de los productos se encuentran los mismos átomos con la diferencia que han sido reorganizados. Puesto que se han formado sustancias diferentes, aparecen nuevas propiedades.

Las transformaciones químicas van acompañadas de cambios físicos, siendo aceptados muchas veces estos últimos como prueba de una transformación química. Así, la formación de un precipitado, el cambio de color, formación de burbujas de gas o cambio en el estado físico sirven frecuentemente como prueba de la transformación química.

III. MATERIALES Y REACTIVOS:

3.1. Materiales y equipos:

• Luna de reloj.
• Piseta.
• Mechero de Bunsen.
• Cápsula de porcelana
• Pinza para crisol
• Papel Indicador de pH
• Tubos de ensayo
• Espátula
• Varilla de vidrio
• Pipeta de 5 o 10 ml.
• Porción de papel filtro
• Propipeta o bombilla de succión.
• Gradilla porta tubos

3.2. Reactivos:

• Clavo de hierro limpio
• Cinta de magnesio
• Sulfato cúprico
• Ácido clorhídrico
• Hidróxido de sodio

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Experimento N° 01: Propiedades del Magnesio.

1. Observe la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y ensaye su solubilidad en agua, (intente disolverlo en el agua).

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1. Sujete la cinta de magnesio por un extremo con las pinzas y caliente el otro extremo directamente en una llama del mechero de bunsen. Se producirá una combustión.

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Al calentar por un promedio de 3 minutos la cinta de magnesio, se produjo una combustión en la que se observó una especie de luz brillante, asimismo produjo chispas y apenas se podía ver al ojo de una persona.

1. Recoja el producto de la combustión de la cinta de magnesio en una cápsula de porcelana.

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1. Luego agregue 10 gotas de agua al producto y mida el pH usando un papel indicador, papel tornasol o solución de fenolftaleína. 

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Se observó un cambio de color. De amarillo a un verde oscuro en el segundo cuadrito del papel tornasol.

1. Experimento N° 02: Cambio Químico “A”.

1. Coloque en un tubo de ensayo unos 3 ml de solución de sulfato de cobre.[pic 14][pic 15]

1. Incline el tubo y deje deslizar con cuidado un clavo de hierro, limpio, hasta ponerlo en contacto con la solución.

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1. Déjelo así en reposo por 10 minutos.

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1. Retire con cuidado el clavo y examínelo cuidadosamente.
2. Note el color de la solución, evapore unas pocas gotas de esta solución sobre una luna de reloj y examine el residuo sobre una porción de papel filtro.

Al colocar el Sulfato de cobre con el clavo dentro se observó que éste comenzó a reaccionar instantáneamente. El clavo comenzó a oxidarse. Al verterlas gotas de la solución en el vidrio de reloj y exponerlo al fuego, se evaporo el sulfato por la temperatura, quedando así los residuos del hierro del clavo oxidado.

1. Experimento N° 03: Cambio Químico “B”.

1. Coloque en un tubo de ensayo 1 ml de solución de Hidróxido de sodio.

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1. Agregarle ½ ml de ácido clorhídrico concentrado.

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Ha simple vista no se observó ninguna reacción, pero con el papel tornasol se comprobó que hubo una reacción química

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