Practica. Biologia Celular

Práctica no.1: Manejo de material e instrumental de laboratorio y preparación de soluciones

Objetivos: Preparar soluciones utilizando correctamente el material de cristalería y equipo de uso en el laboratorio de biología celular. Ejercitar los cálculos de concentración de una disolución e incrementar la comprensión de la molaridad, pH e indicadores de pH. Además se medirá el pH de diferentes soluciones utilizando un indicador de pH natural y una tira reactiva.

Fundamento Teórico:

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. La concentración de iones hidrógeno en la solución es una medida de la acidez de la solución.

El pH de la solución se puede determinar por valoración, la neutralización del ácido (o base) conectado a una cantidad dada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto que permite medir el color varía en función del pH).

Un indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza química del medio ambiente. Los indicadores se utilizan para proporcionar información sobre el grado de acidez o el pH de una sustancia, o el estado de una reacción química en una solución, evaluar o analizar los resultados.

Material:

Balanza

Espátula

Tubos falcon

Tubos de ensayo

Tiras reactivas para medición de pH

Agua destilada

NaCl

NaHCO3

Ácido cítrico

NaOH

Glucosa

Infusión de col

Procedimiento:

1. Realizar los cálculos correspondientes para preparar 40ml de las siguientes soluciones, en tubos falcon:

Acido cítrico 0.5M

Bicarbonato de Sodio 1M

Cloruro de Sodio 1.3 M

Glucosa 0.3 M

2. Pesar los gramos necesarios de cada reactivo y disolver en 40 mL de agua destilada para obtener las concentraciones antes mencionadas.

3. Con las tiras reactivas determinar el pH de cada solución y anotar el valor.

4. Tomar 4 tubos de ensayo y rotularlos con los nombres de las soluciones preparadas anteriormente, agreguen infusión de col a todos los tubos.

5. Gota por gota agreguen la solución correspondiente a cada tubo y anoten sus observaciones.

Resultados:

M=Moles/(Litros de solucion) m= (Gramos )/(Peso Molecular)

Solución Observaciones.

Ácido Cítrico.

PM = 210.14

0.5M= m/(0.04) = 0.02 moles

0.02m= g/(210.14) = 4.2028 g

pH= 1 ACIDO

La infusión de col se tornó rosa.

Bicarbonato de Sodio.

PM= 84.01

1M= m/(0.04) =

...